2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39选择题一、选择题：本题包括26小题，每小题3分, 共计78分。

在每小题的四个选项中，只有一．．．个．选项符合题目要求。

1．2019 年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。

优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是A．铁B．碳C．硅D．锰2．为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。

废弃的塑料袋、纸张、橡胶制品均属于A．单质B．有机物C．盐D．氧化物3．许多化学物质在日常生活中有俗名。

下列物质的俗名与化学式对应正确的是A．双氧水—Na2O2B．小苏打—NaOHC．胆矾—Cu(OH)2D．干冰—CO24．下图仪器中名称为圆底烧瓶的是A B C D5．标准状况下，1 mol O2的体积约为A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．33.6 L6．实验室有少量汞不慎撒落，处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg + S = HgS，该反应属于A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应7．大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。

淀粉属于A．糖类B．油脂C．蛋白质D．无机盐8．下列变化属于化学变化的是A．金属腐蚀B．碘的升华C．氨气液化D．矿石粉碎9．下列物质含有离子键的是A．CO2B．N2C．KCl D．H2O10．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如下图所示，其中物质的量浓度最大的金属离子是 A ．K ＋B ．Ca 2＋C ．Mg 2＋D ．Na ＋11．下列化学用语表示正确的是A ．苯的结构简式：C 6H 6B ．氢分子的电子式：C ．氧原子的结构示意图：D ．硝酸钾的电离方程式：KNO 3 = K ＋+ N 5＋+ 3O 2－12．反应 可用来制取Mn ，下列有关该反应的说法正确的是A ．Al 是还原剂B ．MnO 2发生氧化反应C ．Al 的化合价降低D ．MnO 2中O 被还原13．规范操作是实验的基本要求。

下列操作规范的是A ．转移溶液B ．搅拌溶液C ．熄灭酒精灯D ．取蒸发皿14．下列实验方案能达到目的的是A ．用排水集气法收集HCl 气体B ．用燃烧的木条检验N 2和CO 2C ．用KSCN 溶液检验溶液中的Fe 3＋D ．用丁达尔效应鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液15．在含有大量的H ＋、Ag ＋、NO 3-的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．CO 32-B ．OH －C ．Cl －D ．Na ＋16．下列反应中，不能．．用离子方程式H ＋+ OH －= H 2O 来表示的是 A ．CH 3COOH + NH 3·H 2O = CH 3COONH 4 + H 2O B ．H 2SO 4 + 2KOH = K 2SO 4 + 2H 2O C ．HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2O D ．HCl + NaOH = NaCl + H 2O+ 2 88 H H 高温4Al + 3MnO 2 3Mn + 2Al 2O 3 MgCl 2 含量/gCaCl 2 KCl NaCl0.721 1.115.1127.21020 30 玻璃棒250mL20℃17．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。

丁烷和2-甲基丙烷的结构式如下图所示：下列关于上述两种物质的说法正确的是 A ．分子式不同B ．碳氢键（C -H ）数目不同 C ．互为同分异构体D ．物理性质、化学性质完全相同18．食醋中约含有3%～5% 的乙酸（CH 3COOH ）。

下列有关乙酸的叙述正确的是A ．摩尔质量为60 g ·mol －1 B ．无色无味的液体 C ．难溶于水D ．酸性比碳酸弱19．下列有机反应的化学方程式正确的是20．下列过程需要吸收热量的是A ．甲烷在空气中燃烧B ．稀释浓硫酸C ．镁条与盐酸反应D ．冰融化成水21．反应 可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A ．升高温度能减慢反应速率B ．减小CO 浓度能加快反应速率C ．使用恰当的催化剂能加快反应速率D ．达到化学平衡时，NO 能100%转化为产物22．某同学用右下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确．．．的是 A ．锌片不断溶解，说明Zn 失去电子B ．铜片上产生气泡，说明溶液中H ＋在其表面得到电子 C ．电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能 D ．该装置中发生的总反应为Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑A ．CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 3—CHBr 2B ．C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2OC ．CH 3CH 2OH + Na CH 3CH 2Na + H 2OD ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3点燃浓硫酸△一定条件2NO + 2CON 2 + 2CO 2ZnCuA稀硫酸H －C －C －C －HH H H H H H H H C 2-甲基丙烷H －C －C －C －C －HH H H H H H H H丁烷请阅读下列材料，回答23～26题。

联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。

元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。

23．为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md ”表示，中文命名为“钔”。

核素 Md 101258的质量数为A ．101B ．157C ．258D ．359 24．Mg 和Si 都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是A ．质子数B ．电子层数C ．核外电子数D ．最外层电子数 25．判断Cl 的非金属性比S 的强，可依据的事实是A ．HCl 的热稳定性比H 2S 的强B ．氯气能溶于水，硫难溶于水C ．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D ．AgCl 是白色固体，Ag 2S 是黑色固体26．锂是第2周期ⅠA 族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是A ．最高化合价为+2B ．原子半径比钠的大C ．单质与水的反应比钠更剧烈D ．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 二、非选择题：本大题共3小题，共计22分。

27．（6分）乙醇（CH 3CH 2OH ）既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。

（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：该反应属于 ▲ 反应（填“加成”或“取代”）。

（2）官能团决定有机物的性质。

乙醇中含有的官能团名称是 ▲ 。

（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3 mL 乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有 ▲ 性。

（4）萃取是物质分离的一种方法。

某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br 2，判断该方法是否可行： ▲ （填“是”或“否”），判断的理由是 ▲ 。

28．（6分）硝酸钙晶体[Ca(NO 3)2·4H 2O ]常用于电子、仪表及冶金工业。

一种利用CaO 制备Ca(NO 3)2·4H 2O 的流程如下：H 2SO 4加热，加压 CH 2＝CH 2 + H 2O CH 3CH 2OHH 2O制浆CaO反应……Ca(NO 3)2·4H 2ONH 4NO 3 气体X酸化HNO 3（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是 ▲ 。

（2）“气体X ”的化学式是 ▲ 。

（3）Ca(NO 3)2·4H 2O 的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。

“酸化”后制取Ca(NO 3)2·4H 2O 的操作主要包括加热浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。

实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ 。

29．（10分）绿矾（FeSO 4·7H 2O ）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红（主要成分是Fe 2O 3）。

铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。

绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

（1）某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A 玻管中可观察到的实验现象是 ▲ 。

②装置C 的作用是 ▲ 。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U 形管中的溶液少许于试管中，滴入 ▲ （填试剂名称），溶液呈红色，说明“矾精”中含有H ＋；检验“矾精”中含有SO 42-的方法是 ▲ 。

（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe 2O 3）160 kg ，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程 ▲ 。

溶解度/g温度/℃20 100350 2000 80 60 40 150 250 300 装置A 空气绿矾酒精喷灯U 形管NaOH溶液装置B 装置C冷水2020年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学试题参考答案选择题（共78分）单项选择题：本题包括26小题，每小题3分，共计78分。

1．A2．B3．D4．D5．C6．B7．A8．A9．C10．D11．B12．A13．B14．C15．D16．A17．C18．A19．B20．D21．C22．C23．C24．B25．A26．D非选择题（共22分）27．（6分）（1）加成（2）羟基（3）还原（4）否乙醇与水互溶28．（6分）（1）CaO + H2O = Ca(OH)2（2）NH3（3）降温结晶漏斗29．（10分）（1）①绿色晶体逐渐变成红棕色粉末②吸收尾气中的SO2，防其污染环境③紫色石蕊试液取U形管中的溶液少许于试管中，滴入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明“矾精”中含有SO42-。

=1000mol（2）n(Fe2O3)=160kg×1000g/kg160g∙mol-1根据Fe原子守恒可得关系式2FeSO4·7H2O～Fe2O3，则n(FeSO4·7H2O)= 2n(Fe2O3)= 2×1000mol = 2000 mol，故m(FeSO4·7H2O)=n(FeSO4·7H2O)×M(FeSO4·7H2O)= 2000mol×278 g·mol－1= 556 kg。