知识回顾：
(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子 是 水分子，保持不变的粒子是氢原子氧原子 ，
生成的新粒子是 氢分子氧分子 ，该实验
证明在化学反应中 分子 可分，而 原子不 可分．即原子是化学变化中的 最小粒子 ．
原子是否可以再分？
一.原子的结构
1.原子结构发展史
道尔顿理论——原子不可分
汤姆森发现电子，原子可分
氢气、 氧气、 水
分子 构成 原子
ห้องสมุดไป่ตู้
H2
O2
物质
H2 O
金、氦气、金刚石 Au He C
二、原子中的电子
1.电子的分层排布: 电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动 （电子层） 2.原子结构示意图: 质子数
每层上的电子数 电子层 原子核
原子结构示意图
稀有气 体元素
金属元素
非金属元素
3、原子的最外层电子数决定化学性质
3.原子的结构 原子核（带正电） 原子
核外电子（带负电） 原子为什么不显电性？ 原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数
（核电荷数）=核外电子数
中子 质子
原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的 原子弹的爆炸是由原子核的裂变释放出巨大的能量引起的.
原子的构成：
原子核 原子 核外电 子 ①在原子中:
(1)金属原子:
最外层电子数＜4个，在化学反应中容易失去电子。
+17
2 8 7
氯（Cl）
(2)非金属原子:
最外层电子数≥4个，在化学反应中容易得到电子。
(3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）
最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应 中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构
4.氯化钠的形成
分
子
原
子
离
子
知 识 比 较
相同点 都是构成物质的微粒;小;不断运动;有间隔 在化学变 在化学变化 带 电的 根 本 微粒 区 别 化中可分 中不可分 表 示 化学式 元素符号 离子符号 方 法 构 成 水.酒精 金属、稀有气 食盐等 体、金刚石等 物 质 绝大数气体
联 系
分子
分解
构成
原子
得失
电子
离子
不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如： 金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石 和石墨是由原子直接构成的。
三、分子和原子的区别与联系 1、原子 是化学变化中的最小粒子 2、分子 保持物质化学性质的最小粒子 3、分子与原子的本质区别： 在化学变化中， 分子可分， 原子不可再分
4、分子和原子的联系：
原子的构成：
原子核 原子 ①在原子中: 核外电 子 质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
核电荷数=核内质子数=核外电子数
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
③不同的原子质子数（核电荷数）不同
几种原子的质量：
一个碳原子的质量是： 0.00000000000000000000000001993kg 即1.993×10-26kg
Ｃ
5.下图是元素周期表中的一格，依据图中的信息 得到的下列认识错误的是( D )
14 Si 硅 28.09
A．该元素原子的质子数为14 B．该元素属于非金属元素 C．该元素一个原子的原子核外有14个电子 D．该元素的相对原子质量为28.09g
原子构成的物质：
金属单质 固态非金 属单质
稀有气体 单质
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
根据表格你得到什么启示？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) =1.6726×10-27 =1.6749×10-27 =质子质量的1/1836
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
6.元素周期表 7个横行 18个纵行 周期 族 电子层数相同 最外层电子数相等
14 Si 硅 28.09
质子数= 原子序数
元素符号 元素名称
相对原子质量
反馈练习 看图回答问题：
原子种类 氢 碳 氧 钠 铁 核电荷数 1 6 原子核 质子数 中子数 1 0 6 6 8 8 12 11 26 30 电子数 1 6
+
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少数α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
2.原子是 （ ） A.由电子和质子构成 C.由原子核和核外电子构成
一个氧原子的质量是： 0.00000000000000000000000002657kg 即2.657×10-26kg
三、相对原子质量 以碳原子的质量的1/12为标准，其它原子 1、定义： 的质量跟它的比值。
2、公式： 原子的真实质量 碳原子质量的1/12 3、注意： （1）相对原子质量不是原子的真实质量 （2）相对原子质量是个比值 （3）相对原子质量与原子的真实质量成正比
8 11
26
8
11 56
（1）填写空格里的数字。
（2）通过此表，可总结出“核电荷数=质子数=电子数”， 你还能获得哪些信息?
课本P48在线测试1，2
“葡萄干布丁”模型
卢瑟福α粒子散射实验
带正电比电子质量大得多的α粒子轰 击金箔
α粒子束发生偏转
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔， 而只有极少数被反弹回来？ 原子是由原子核和核外电子构成的 原子核很小，质量很大
α 粒 子 束
原子核
α粒子束未发 生偏转
2.卢瑟福α粒子散射实验
1、大多数α粒子顺利穿透金箔 原子核体积很小，原子内部空间很大，电子在 原子核外运动。 2、一小部分α粒子改变原来的方向 原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附 近时受到排斥而改变方向。 3、极少数α粒子被反弹回来 原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面 撞击原子核时， α粒子被反弹回来。
C
B.由质子和中子构成 D.一种最小粒子
3.已知原子的质子数，可以确定它的 （ A.相对原子质量 B.核电荷数 C.中子数 D.电子数
ＢＤ ）
4.1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了 铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数为49，相对原 子质量为115，则铟的中子数为（ ） A.164 B.115 C.66 D.49
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外 电子数改变，电子层数不一定变。
5、离子 （1）定义：带电的原子。 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl（3）表示： 离子符号 Na+ 离子结构示意图 Cl质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的
相对原子质量=
观察表格，发现规律 原子 氢 碳 氧 钠 氯 铁 原子核 电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子 质量 1 12 16 23 35.5 56
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数
0 6 8 12 18 30
4.相对原子质量≈质子数+中子数
1.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原 子的内部结构进行了实验。在一束带正电 的、质量比电子大的多的高速运动的α粒子 轰击金箔时发现：