例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下表是元素周期表的短周期部分:用编号对应的元素微粒符号回答下列问题:21.元素②的原子核外电子排布式_________,元素③的气态氢化物的电子式______。
22.元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。
23.元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。
24.元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点(填“高或低”),理由是_____________________。
25.某温度下,在2.0L的密闭容器中,加入一定量的①③的单质发生反应,20min达到平衡,此时容器中产物为68.0g。
用单质③表示该反应的平均速率为____________。
下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。
a.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b.容器中气体密度不变 c.容器中压强不变 d.3v正(H2)=2v 逆(NH3)达到平衡后,若使平衡常数K值增大,则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。
例2.硫化钠广泛应用于染料工业。
请完成下列各题:21.S2-的核外电子排布式_________________,其核外有________种不同运动状态的电子。
写出Na2O 的电子式,比较Na2O和Na2S的熔点高低:Na2O ___ Na2S。
22.O、S属于同主族元素,其单质的氧化性不同,用一反应的化学方程式表示;____________________ ,O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。
1100℃时,在体积固定且为5L的密闭容器中,发生可逆反应:Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q (Q>0)并达到平衡。
23.上述平衡的平衡常数表达式K=_____________________。
欲使K值变大,可采取的措施是。
平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向________________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),重新达到平衡后,与原平衡相比,逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
24. 若混合气体的密度不变,(填“能”或“不能”)_________判断该反应达已经到平衡状态。
若初始时加入的Na2SO4为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,v(H2)=_____________。
例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。
含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。
21.碳元素原子核外有个未成对电子,最外层有种能量不同的电子。
CH4分子的空间构型为,是分子。
(填“极性”或“非极性”)22.碳和硅是同主族元素,下列能说明二者非金属性相对强弱的是(填编号)a.CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高c.碳酸是强酸,硅酸是弱酸d.碳原子半径比硅原子小例3.氮化硅(Si3N4)是一种重要的瓷材料,可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成:3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g)23.该反应的平衡常数表达式K 。
已知平衡常数:K (800℃)>K (850℃),则正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
24.任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。
25.一定温度下,在2L 密闭容器,充入一定量的反应物,5分钟时达到平衡,测得容器气体增加了0.4mol ,用CO 表示该反应时间的反应速率为 。
例4.燃煤及硫酸工业尾气中的SO 2是重要的大气污染物,可以用以下方法处理尾气中的SO 2,方法一:通过活性炭作用回收 2C (s )+2SO 2(g )S 2(g )+2CO 2(g )26、上述反应的化学平衡常数表达式为 ;若在某密闭容器中进行上述反应,为了加快吸收SO 2,可采取的措施有_____________________________________。
方法二:利用亚硫酸钠溶液进行吸牧27、把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中,生成亚硫酸氢钠,PH 值的变化如图所示,请根据图示,解释PH 值变化的原因:_______________________________________。
方法三:利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰:氯化硫酰(SO 2Cl 2)主要用作氯化剂。
它是一种无色液体,熔点–54.1℃,沸点69.1℃。
SO 2(g)+Cl 2(g)SO 2Cl 2(l)+97.3kJ28、若反应的容器体积为2L ,2分钟液体质量增加了2.7克,用二氧化硫表示这两分钟的化学反应速率______________________。
29、若在此条件下,提高SO 2的转化率,可采取的措施有____________________;当_________________________________________时说明上述反应已达到平衡状态。
例5.当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外,还有CO 、SO 2、氮氧化物等气体。
21.S 2— 的核外电子排布式为______________,N 原子核外电子有_______种不同运动状态。
22.C 、O 、S 、N 四种元素中原子半径最小的是________(写元素符号);写出一个比较O 与N 非金属性强弱的事实:______________________________________。
汽车尾气中含有NO 和CO 气体,用以下反应除去:2CO(g) + 2NO(g) N 2(g) + 2CO 2(g) + Q23.该反应的平衡常数表达式为_________________;若增大压强,平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”);若升高温度,逆反应速率先增大后减小,则Q 0(填“>”、“<”或“=”)。
24.某温度时,将0.1mol CO 和 0.1 mol NO 充入2 L 的密闭容器中,5s 后测得生成0.28 g N 2,则该例6.合成氨的反应为N 2+3H 22NH 3+Q 。
下表是某次反应时NH 3的浓度变化:时间(min ) 05 10 15 20 c (NH 3)(mol/L ) 0 0.30 0.440.50 0.50 2表示的平均反应速率为 。
降低温度,反应的平衡常数将______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
若要增大反应速率且提高H 2利用率,可采取的措施有 。
26.若反应中气体混合物的密度保持不变,能否说明该反应已经达到平衡状态?并说明理由。
27.用右图所示装置进行有关氨气性质的实验,挤出胶头滴管中的水,打开止水夹后的实验现象是 。
28.氨气溶于水后溶液显碱性的原因是(用方程式表示)。
若在氨水中逐滴滴加盐酸,则溶液的pH 将活性炭止水夹 氨气y 0 反应时间 c (AsO 43―)/(mol •L ―1)(填“增大”、“减小”或“不变”);当恰好完全反应时,则c (NH 4+) c (Cl -)(填“>”、“<”或“=”)。
例7.砷(As)是第四周期ⅤA 族元素,可以形成As 2S 3、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物,用途广泛。
21.砷原子核外有 个电子层,最外层有 个电子,写出砷原子最外层电子的轨道表示式: 。
22.将砷与ⅤA 族所有短周期元素的原子半径,按从小到大的顺序排列: (用元素符号表示)。
23.溴位于ⅦA 族且与砷同周期,比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:强于 (填物质的化学式)。
24.周期表中,铝和砷都在金属和非金属过渡线附近,举一例说明铝元素具有非金属性:。
25.已知:稀Na 3AsO 3溶液、稀碘水和稀NaOH 溶液混合,发生如下反应:AsO 33―(aq) + I 2(aq) +2OH ―(aq)AsO 43―(aq)+2I ―(aq)+H 2O(l)溶液中c (AsO 43―)与反应时间(t )的关系如图所示。
(1)写出该反应平衡常数的表达式K = 。
(2)不能判断反应达到平衡状态的是 (选填编号)。
A .溶液的pH 不再变化B .v (I ―) = 2v (AsO 33―)C .c (AsO 43―)/ c (I ―)不再变化D .c (I ―) =2y mol •L ―1例8.氮是植物体蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长。
氨是生产氮肥的原料。
合成氨的化学方程式为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q (Q>O )。
26.为了又快又多地得到氨,工业上可采用的条件是________。
a .催化剂、高温、高压b .催化剂、高温、低压c .催化剂、高温、常压d .催化剂、常温、高压27.在10 L 的密闭容器加入3 mol H 2和1 mol N 2,20 min 后达到平衡,测得H 2为2.4 mol 。
反应的平衡常数表达式:K =____________;若降温,化学平衡常数K_________(填“增大”、“减小”或“不变”),反应开始至达到平衡,平均速率υ(NH 3)为______mol/(L ·min)。
28.达到平衡后,第30 min 时,若降温,H 2的物质的量变化为______(用图1中a ~c 的编号回答);若增加铁触媒的用量,则NH 3的物质的量变化为_____________(用图1中d ~f 的编号回答);达到平衡后,第30 min 时,若容器各物质的量变化如图2示,其变化的原因可能是___________。
29. 常见氮肥有①氨水②(NH 4)2SO 4③NH 4HCO 3④NH 4NO 3,1mol/L 的上述各溶液中C (NH 4+)由大到小的顺序为物质的量 图1 120 a 0.4 30 40 50 2.4 t (min) b c d e f NH 3 图21 0.4 2.4 NH 3 物质的量 H2 N 2 H 2____。
(用编号回答)。
氯化铵溶液可除铁锈,请用相关平衡移动知识解释微热氯化铵溶液,其除锈能力会增强的原因。
例9.科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成两种无害的物质,反应的化学方程式:2NO2+4CO 4CO2+N221.请写出N原子最外层电子排布式________,其中能量最高的电子有个。
写出CO2的电子式______。
22.碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。
金刚石的熔点远高于足球烯的原因是。
23.下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。
(填序号)a.气态氢化物沸点b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱c.HCN中,碳为+2价d.单质晶体类型24.检验Fe3+的方案很多种。