一、常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：MnO 2O 2+2H 2O 22H 2O2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2KClO 3MnO 22KCl +3O 22KMnO 4MnO 2K 2MnO 4+O 2+装置：略微向下倾斜．．．．．．的大试管，加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ₂SO ₄ === ZnSO ₄+H ₂↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO ₂+4HCl(浓) ====MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl )，再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气)。

收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ₂+2NaOH === NaCl+NaClO+H ₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4 === FeSO 4+H ₂S↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl )，再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O 5)(除水蒸气)。

收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH === Na ₂S+H ₂O+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O++2KMnO 4⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄ == Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O 装置：分液漏斗、圆底烧瓶检验：先通入品红试液，褪色，后加热又恢复原红色;除杂：通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)、或盛放无水氯化钙、P2O5的干燥管。

收集：向上排气法尾气回收：SO₂+2NaOH == Na₂SO₃+H₂O 【防倒吸】⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO₃+2HCl == CaCl₂+CO₂↑+H₂O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水，变浑浊除杂：通入饱和NaHCO₃溶液（除HCl），再通入浓H₂SO ₄(除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)₂+2NH₄Cl === CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。

装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰(除水蒸气)收集：向下排气法⑻氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H₂SO₄=== Na₂SO₄+2HCl↑装置：分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验：通入AgNO₃溶液，产生白色沉淀；再加稀HNO₃沉淀不溶解。

除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：水【防倒吸】⑼二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+4HNO₃(浓) == Cu(NO₃) ₂+2NO₂↑+2H₂O装置：分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管，锥形瓶) 检验：红棕色气体，通入AgNO3溶液颜色变浅，但无沉淀生成。

收集：向上排气法尾气处理：2NO₂+2NaOH == NaNO₃+ NaNO₂+H₂ONO+NO₂+2NaOH == 2NaNO₂+H₂O⑽一氧化氮制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+8HNO₃(稀) === 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O装置：分液漏斗，圆底烧瓶(或用大试管、锥形瓶) 检验：无色气体，暴露于空气中立即变红棕色。

收集：排水法⑾一氧化碳制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH === CO↑+H₂O装置：分液漏斗、圆底烧瓶检验：燃烧，蓝色火焰；无水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。

除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：排水法※可代替启普发生器的装置二、制取气体装置的选择解题策略(1)有关物质的制备，特别是有关气体的制备及性质实验是高考中考查的重要内容。

※应掌握的气体制备实验有：三种单质(H 2、O 2、Cl 2)的制备； 三种氢化物(HCl 、H 2S 、NH 3)的制备；五种氧化物(CO 2、SO 2、NO 2、NO 、CO)的制备； 两种有机物(C 2H 4、C 2H 2)的制备。

复习时，除了掌握好教材中经典的制备方法外，还应对药品选择、反应原理进行拓展和创新。

(2)常见气体的制取流程发生装置→净化装置→干燥装置→收集或性质实验装置→吸收或尾气处理装置1．气体发生装置实验装置举例固体＋固体――→△气体O 2、NH 3固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体a ：C 2H 4b ：Cl 2固体＋液体(不加热)―→气体a ：H 2、O 2、CO 2、Cl 2、NH 3b ：H 2、CO 22．气体净化装置(1)易溶于水或与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。

如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a来除去杂质气体。

(2)酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。

如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH 溶液的a或盛碱石灰的b或c或d来除去杂质。

(3)还原性杂质可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质可用还原性较强的物质来吸收或转化。

例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的e来除去杂质。

(4)选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。

如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的a除去杂质。

3．常用干燥装置常用干燥装置洗气瓶干燥管(或U形管)常用干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)不可干燥的气体NH3、HBr、HI、H2S等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等4．气体收集装置(1)下列气体可采用排饱和溶液的方法收集CO2——饱和NaHCO3溶液SO2——饱和NaHSO3溶液H2S——饱和NaHS溶液Cl2——饱和NaCl溶液(2)如图为“万能”集气装置5．尾气处理装置(1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图A装置。

(2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置。

(3)CO等气体可用点燃或收集于气囊中的方法除去，如图D、E。

(4)用水或溶液吸收气体尾气时可采用下列装置防倒吸（右图）。

6．制备气体实验操作中的先与后(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。

(2)加入试剂时：先固后液。

(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。

(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。

(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。

(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。

(7)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。

7．装置气密性的检查（1）装置气密性检查必须在组装仪器完成后，放入药品之前进行。

（2）常用方法方法微热法液差法外压法图例具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不再改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡（3）特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。

图B：打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。

②如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。

静置片刻，若液面保持不变表明装置不漏气，反之则漏气。

（4）解题技巧①答题模板装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。

②答题关键词I．微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。

II．液差(封)法检查：封闭、液差。

③检查较复杂的实验装置气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。

三、依据物质的物理性质选择恰当分离(提纯)方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)1．气体除杂混合气体除杂试剂分离方法H2(NH3) 浓H2SO4洗气Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液洗气CO 2(HCl) 饱和NaHCO3洗气CO2(CO) 灼热CuOCO(CO2) NaOH溶液洗气N2(O2) 灼热铜网2．固体除杂无机混合物除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3) 加适量NaOH或加热NaHCO3(Na2CO3) CO2和H2ONaCl(NH4Cl) 加热分解FeCl2(FeCl3) 过量Fe粉过滤FeCl3(FeCl2) 通Cl2I2(SiO2) 加热升华Fe2O3(Al2O3) 加过量NaOH溶液过滤NH4Cl(FeCl3) 适量氨水过滤KNO3(NaCl) 水结晶、重结晶炭粉(CuO) 稀盐酸过滤Mg粉(Al粉) 加过量NaOH溶液过滤3．物质的分离装置(1)适用范围①过滤：分离不溶于液体的固体和液体混合物。

②分液：分离互不相溶的两种液体。

③蒸馏：分离互溶而沸点不同的液体混合物。

④蒸发：加热使溶有不挥发性溶质的溶液沸腾，使溶液浓缩或结晶析出。

⑤灼烧：除去加热易分解的物质。

(2)易错警示①玻璃棒的作用：a．引流：过滤或向容量瓶中转移液体等；b．搅拌：加速溶解，蒸发或固体灼烧时防止局部过热；c．蘸取：如测定溶液pH。

②温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口处(测量气体的温度)、液体中(测量液体的温度)。

③沸石：做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。

四、常考物质检验方法总结1．气体检验2．离子检验3．常考物质性质验证方法总结五、实验操作中的“第一步”(1)气体的制取以及性质的检验——检验装置的气密性。

(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗使用时——查漏。

(3)天平使用时——调“0”点。

(4)点燃可燃性气体——检验纯度。