离子共存练习题I. 下列物质中，属于强电解质的是A. NaOH B . CH3COOH C. H2O D. CO22 .下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、A|3+、K+、SO42-、OH-C、Fe2+、Na+、SO42-、S2-D、Na+、H+、CO32-、SO42-3 •下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是2+ + 2- - + + - 2-A 、Ca、K、CO、ClB 、Na、K、AIO 2、CO+ 2+ - 2- __ + 3+ - -C 、Na、Mg、NO、SOD 、Na、Al、NO、Cl4 •在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na、K、CH3COO、ClB. Ba2、Na、CO32、NO3C. Na+、Ag+、SO42——、Cl——D. Al3+、Fe3+、NO3——、SO42——5 .在PH=2的溶液中，可以大量共存的离子组是A. Na+、NH4+、S2——、Cl——B . Ca2+、Na+、HCO3——、NO3——C. Al3+、Fe3+、SCN ——、Cl-D. Cu2+、Fe2+、SO42——、Br——6 .下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. Na+、H+、CO32-、Cl-B. H+、Fe2+、Cl-、NO3-C. Na+、Al3+、OH-、Cl- D . NH4+、H+、OH-、NO3-7.属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是A. Al 3+、Mf、SO2——、Cl-B. Fe 3+、Cu2+、SCN、SO2-C. Na+、H+ C6H5O-、MnO4、D. Fe3+、Al3+、AlO2-、NO3-&常温下在C(H+)=1X 10-13mol/L的溶液中能大量存在的离子是2- - 3+ +A. CO3 B . HCO3 C . Al D . NH49.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、C「、SO42「 B ・K+、AIO 2「、NO3「、OH —c. H 、NH4、Al 、SO4 D. H 、Na 、Cl 、F10 .下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是A、CH3COOH+NaOH，~ CH3COONa+H 2OB、H + + OH- = H2OC、CH3COOH + OH - == CH3COO- + H2O—+ - —D、CH 3COO +H +OH == CH 3COO +H2OII. 下列离子方程式正确的是+ 2+A .澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H === Ca + 2H2OB. 钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -++ 2+C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag === Cu + AgD. 大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO- +CO2 f + H2O12 .能正确表达下列离子反应方程式的是A 、 铝粉投入到氢氧化钠溶液中： AI+20H =AIO 2-+H 2 f- 2-B 、 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2+2OH =SiO 3 +H 2OC 、 氢氧化铁与盐酸反应： OH -+H +=H 2OD 、 碳酸镁与稀硫酸反应： CO 32-+2H +=CO 2 f +H 2O13 •下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是A .温度计B .量筒C .酸式滴定管D .托盘天平游码刻度尺 14 .有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 10.0mL 刻度处。
把滴定管中的溶液全部流 下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A .大于 40.0mLB .为 40.0mLC .小于 40.0mLD .为 10.0mL 15 .一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量的A .碳酸钠固体B .醋酸钠固体C .硫酸氢钠固体D .少量稀氨水 16 .下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH 3CH 2COOHB. CI 2C. NH 4HCO 3D. SO 2 17 .下列各叙述正确的是A .碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D. 碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质18.当把1L0.1moI /L 的CH 3COOH 溶液用蒸馏水稀释至 10L 时A . CH 3COOH 的浓度升高B . H 3O •离子的数目增加C .溶液的c(H )增大D . CH 3COO -离子浓度增大 19 .某物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是A .液氨B .氨水C .蔗糖D .硫酸钡20 .下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是( )A .用HNO 2溶液做导电试验，灯光较暗B . HNO 2是共价化合物C .亚硝酸不与氯化钠反应D .常温下0.1mol/L 亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L 21、根据反应式：(1)2Fe 3++2l -=2Fe 2++l 2 ,⑵Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 C. Br -、I -、Fe 2+ D. Fe 2+、I -、Br -;过滤后向滤液中通入过量的氨气 (使溶液呈碱性),又有白色 ,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是A Ag +、Cu2+、Ba2+C Ag +、A|3+、Ca 2+23、下列电离方程式中，正确的是+ - A 、NH 3.H 2O==NH 4 +OH A. Br -、Fe 2+、I - B. |-、Fe 2+、Br - 22、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀 沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液 B Ag +、Ba2+、Al 3+ D Al 3+、Mg 2+、K + 2+B 、CuCl 2==Cu +Cl 224、下列反应的离子方程式正确的是A 金属钠和硫酸铜溶液反应： Na + Cu 2+ = Cu J+H 2^B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO 42- + Ba 2 += BaSO 4 JC 氯化铁溶液和硫氰化钾溶液混和：Fe 3++ 6SCN - = [ Fe(SCN )6]3-2 D 铜片跟稀硝酸反应： Cu + NO 3— + 4H + = Cu ++ NO T+2H 2O25. 人造地球卫星用到一种高能电池一一银锌蓄电池，其电极反应式为：Zn+2OH — -2e — ====ZnO+H 2O , Ag 2O+H 2O+2e —====2Ag+2OH —。
据此判断氧化银 (Ag 2O)是A •负极，被氧化B •正极，被还原C .负极，被还原D •正极，被氧化 26 •锌片、铜片和硫酸溶液组成的原电池，负极上发生的电极反应是A • 2H +2e=H 2^B • Zn-2e -=z n - - 2+C . 2H 2O+O 2+4e=4OHD . Cu-2e =Cu27 .某金属与铁和稀硫酸组成原电池，其中铁为正极，该金属可能是A .铅B .银C .铜D .镁28 .有较多Ba 2+、Ag +的酸性溶液中，能大量存在的阴离子是- - 2- 2-A . NOB . ClC . COD . SQ29 .下列说法正确的是A. 强电解质- 定是共价化合物B. 强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物C . SO 3溶于水后导电性很强，所以 SO 3是强电解质D .强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质的导电性强30 .进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管二、填空题：(共36分，每空1分)31 .用离子方程式表示下列化学反应(1) 硫酸铝和氨水溶液反应： ______________________________________________________ 。
(2) _______________________________________________________________________ 氧化铝和氢氧化钠溶液反应： _____________________________________________________________________NH 3 + H 2O ——-NH 3?H 2O ——-NH 4+ + OH -+ 2- C 、H 2CO 3’~2H +CO 3 2+D 、Ba(OH )2==Ba +2OH(1) ______________________________ 通入HCl气体，平衡向___________ 反应方向移动，[NH4+](2) ______________________________ 加入NaOH固体，平衡向 _________反应方向移动，［NH4］(3) ______________________________ 加入NH4CI固体，平衡向_________反应方向移动，［NH4+］(4) ________________________ 加水稀释，平衡向 ______________________反应方向移动，［NH 4+］ ________________________________(5) ________________________ 微微加热，平衡向 ______________________反应方向移动，［NH 4+］ ________________________________(6) _________________________________ 加入少量原浓度的氨水，平衡_____ 反应方向移动，［NH4］ __________________________________33 .向AICI 3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，现象是______________________________ 。
将AICI 3溶液中的AI3+完全沉淀出来可选用的试剂是 _______________________________________ ,该反应的化学方程式为____________________________________________________________ 。
34 .无色透明的水溶液中只含有4种离子(1) 若该溶液中已含有NH4+、CI离子，则另2种离子应是____________________(填离子符号)⑵该溶液所含的上述4种离子的物质的量浓度之间相对大小的关系可能的是［用符号来表示，如CI)表示］:—离子浓度用c(C1 —①_______________________________ ，②__________________________________,……；35 .有一无色澄清溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、OH、NQ、CI-、C(3^、SO2-。