高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－Cl2↑+ Mn2+ + H2OB．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+ ＋2H2OC．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3+4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H＋2、下列离子方程式正确的是（）A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OB.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2 OH－=2H2O+BaSO4↓C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br－+Cl2＝2 Cl－+Br2D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O3、下列反应的离子方程式正确的是（）A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-==CaCO3↓+ H2OC．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．Na2CO3溶液中通入CO2: H2O+ CO2+ CO32-== HCO3-4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=====2KCl+2FeCl2+I2②2Fe+3Cl2=====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G →Q + NaCl ② Q+H2O −−→−电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z +NaOH → Q + X + H2O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4∆2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+ B．NO3－、Fe3+、Mg2+、SO42－C．ClO3－、Ba2+、Na+、Cl－D．K+、Cl－、Al3+、SO32－8、下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+ === 2Mn2++5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－+Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32－9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl－、NO3－、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO42－；③Na+、Cl－、NO3－、SO42－④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤10. ［2012·广东理综化学卷11］设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4含有nA个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3反应，转移2 nA个电子C 1 L 0.1 mol ·1L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 —D 常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 nA个O 原子11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（）A. PCl3B. BF3C. CCl4D. CS214.下列含有非极性键的共价化合物是（）A. HClB. 22O NaC. 22H CD. 4CH15.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体二、非选择题（共55分）16、（16分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na +、Ag +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、AlO 2－、S 2－、SO 32－、SO 42－，现取该溶液进行A 、B 、C 三步实验，实验结果如下：(1）至实验A 完成为止，分析题给信息：①由“无色溶液”可以得出溶液中无 。
②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有 ，不含有 。
③气体甲的成分有哪几种可能，答：a ： ___、b ：___________________、 c ： _________。
（有多少种就填多少种，可不填满。
） （2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________。
（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。
(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。
17. （9分）某实验小组为探究ClO －、I 2、SO 42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO －、I 2、SO 42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
18、（7分）配平下列离子方程式，并回答问题：（2）已知有3.21 g Fe （OH ）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n＝_______，FeO -n 4中铁的化合价为_____________________。
（3）根据（1）、（2）推测FeO -n 4能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。
A. Cl 2 B. SO 2 C. H 2S D. O 219、（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO 3－＋4H ＋＋3e －= NO ＋2H 2OKMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：____________________________________。
(2)反应中硝酸体现了____ 、_______ 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。
(4)若1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。
色溶无液过量HBr气体甲溶液甲 淡黄色 沉淀甲气体乙气体丙溶液乙溶液丙白 色 沉淀乙白 色 沉淀丙过量Ba(OH)2NH 4HCO 3过量 △△AAB AC A参考答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B C C D C A C B16、答案：①溶液中无Fe3+②溶液中含有S2－、SO-23，不含有Ag+、Ba2+和Al3+③H2S SO2（2）Al(OH)3 Al3++3HCO-3Al(OH)3↓+3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4（4）S2－ SO-23 AlO-2Na+17. 答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（2）0.004 mol （没单位不给分）（3）SO42－、I2、ClO－18、由离子方程式：2Fe（OH）3＋（5－n）ClO－＋2nOH- =2FeO4n- ＋（5－n）Cl－＋（n＋3）H2O知2 mol Fe（OH）3共失去2（5－n） mol 电子，所以有： : ＝2 mol:2（5－n） mol n＝2，在FeO 中的Fe化合价为＋6。
（3）由铁及其化合物性质知：＋6价的铁价态只能降低，故FeO 可与SO2、H2S反应。
19、(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
(2)酸性；氧化性。
(3)0.6 mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。