非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物）V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2（制水煤气）３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓）△CＯ２↑＋4NＯ2↑＋2H２O4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温2Fe+３ＣO25、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸△CＯ↑＋H2O6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温CaO+ＣO２↑CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O(二）硅的化学性质：1、硅与非金属:Si+O2SｉO2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑（二）二氧化硅的化学性质:1. SiO2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ２. SiＯ2与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O3. SiO2与碳反应:SiＯ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑（三）硅酸、硅酸盐:1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ34.由Ｓi Ｏ2制备硅酸:ＳｉO 2+２NaOH=N ａ2Si Ｏ3 +H 2O 、 Ｎa 2Si Ｏ3+CO 2 ＋H 2O=Ｎa 2CO 3+Ｈ2SiO 3↓VI 、氮族元素（V Ａ）(氮及其化合物)（一）氮及氮的氧化物1.氮气和非金属：N 2+O ２２NO (无色） 、N 2 + ３H 2催化剂 高温高压2NH ３ (无色）2.氮气与金属:N ２+3Mg Mg 3N ２3．一氧化氮与氧气反应：2NO+Ｏ２=2ＮO 2 (红综色） ４.ＮO 2溶于水： 3N Ｏ2 + H 2O = ２HN Ｏ3 + NO5. 氮的氧化物和氧气溶于水:4NO+2Ｈ２Ｏ+3Ｏ2=4ＨNO 3 、4NO 2+2H 2O+O 2＝４HN Ｏ３6. 相互转化：2ＮO ２ N 2O 47.氮的氧化物的尾气吸收：2NO 2＋2NaOH =Na ＮO 3＋NaN Ｏ2+Ｈ2O 、ＮO 2＋NO ＋2ＮaOH ＝２NaNＯ2+H 2O (二）氨气１．氨气溶于水:NH 3 + Ｈ２ＯNH 3·H 2O 氨水显弱碱性(电离方程式):ＮＨ3·H 2ＯＮH 4++OH －2.浓氨水受热分解N Ｈ3·H 2O △NH 3↑＋Ｈ２O3．氨气和酸:ＨCl + NH 3 = N Ｈ4C ｌ（白烟）、N Ｈ3+ HNO 3=ＮH 4ＮＯ3、２ＮH 3+ H ２ＳO ４=（ＮH ４）2ＳＯ44.氨的催化氧化 4NH 3+5Ｏ24N Ｏ+6H 2O5．氨水与弱碱阳离子（M ｇ2+、Al 3+、Ｆe ３+、Fe 2+、C ｕ2＋、Ag +等)生成沉淀： Fe 3++３NH 3·H 2O=Fe(OH)3+３NH 4+6．氨气的检验方法：a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。
b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口,若产生白烟则证明该气体为氨气。
7.氨气的制法：ａ． 实验室制氨气： ２N Ｈ4C ｌ+Ca(OH)2CaC ｌ２＋2NH 3↑＋２H 2O (或用浓氨水中加入ＣaO 等吸水剂，浓氨水分解得氨气)ｂ.工业制氨气:Ｎ２ + 3H ２催化剂 高温高压2ＮＨ３(三)铵盐1.不稳定性，受热易分解：NH 4Cl N Ｈ3↑+HCl ↑ 、N Ｈ4H ＣＯ3N Ｈ３↑+ CO 2↑+ H 2Ｏ ２．与碱反应:a.NH 4C ｌ+NaOH=ＮH 3·Ｈ2O+NaCl 离子方程式: NH 4+＋O Ｈ－= NH 3·Ｈ2Ｏ b.NH 4Cl+N ａOHNa Ｃl ＋NH 3↑＋H 2O （N Ｈ4NO 3＋ＮａO ＨＮaNO 3 + N Ｈ3↑+Ｈ2O ）离子方程式：NH 4＋+OH －NH ３↑+H 2O3. ＮＨ4＋的检验：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热,在试管口放一湿润的红色石蕊试纸。
若红色石蕊试纸变蓝,则证明该盐中含有铵根离子;若不变蓝，放电则该盐中不含铵根离子。
(四)硝酸1.强酸性:具有酸的通性2.不稳定性： 4HN Ｏ34N Ｏ2↑+Ｏ2↑+2H 2O(见光或受热分解，保存于棕色瓶中）３.强氧化性:a.与金属:Ｃu ＋４HNO ３（浓)=Cu(NO 3）2+２NO 2↑＋2H 2O 离子方程式:Cu ＋4H +＋2N Ｏ3-=Cu 2+＋2ＮO 2↑+２H 2Ｏ3Cu+8HNO 3（稀）=３Cu （NO 3）2＋2NO ↑+4Ｈ2O离子方程式：３Cu ＋８Ｈ++2NO 3-=3Ｃu 2+＋2N Ｏ↑＋4Ｈ２O b.与非金属: C+4HNO 3(浓)△C Ｏ2↑＋4ＮＯ2↑＋2H 2Ｏｃ.与还原性化合物:可氧化Fe 2+、Br -、I - 、S 2-(HS -)、S Ｏ3２－（HSO 3-）等4．硝酸的制法:ａ.实验室制法：ＮａNO 3+H 2S Ｏ4(浓)Na ＨSO ４＋HNO 3↑b.工业制法:4NH 3+5Ｏ24N Ｏ+６H ２O 、２NO+Ｏ2=2ＮO 2 、3NO 2+Ｈ2Ｏ=2H ＮＯ３+NOV ＩI 、氧族元素（ＶIA ）(硫及其化合物）(一）硫单质的化学性质： 1.硫与非金属:S+O 2S Ｏ2 、Ｓ＋H 2H ２S2．硫与金属：2Cu+SCu 2S (黑色） 、Fe ＋SＦeS （黑色）3S+2A ｌAl 2S 3 （只能由单质制取,不能由离子制取） 3. Ｓ+6H ＮO 3(浓)H ２SO 4＋6ＮO 2↑+2H 2O 、S+2H 2S Ｏ4(浓)3SO ２↑+2H ２Ｏ4. 3Ｓ+６ＮaOH2Na ２Ｓ+N ａ2SO ３+３H 2O 离子方程式：3Ｓ+6O Ｈ–2S 2–+ＳO 3２–+3H ２O５．S +2K ＮO 3 ＋3C 点燃K 2S ＋３C Ｏ２↑+N 2↑ （制黑火药) （二)硫的氧化物(S Ｏ2 、S Ｏ3）1.具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应） a.SO 2 + H 2OH 2SO ３ 、SO 3 + Ｈ２Ｏ=Ｈ2S Ｏ4b.SO ２ (少量）+ 2 Na ＯＨ= Ｎa 2S Ｏ3 + Ｈ2O 离子方程式:SO ２ ＋ 2OH -= SO 3 2-+ H 2ＯＳＯ2 （过量)+ NaOH ＝ NaH ＳO ３ 离子方程式：ＳＯ２ + O Ｈ-= HS Ｏ3 -ＳＯ３+ 2ＮaOH= Na 2SO 4 ＋ H 2O 离子方程式:ＳO 3 + ２ＯH －= SO ４2-+ Ｈ2O ＳO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(ＯH ）2+SO 2=Ｃa ＳＯ３↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水:Ｃa （OH)2+2ＳO 2＝C ａ(HSO 3）2c.SO 2 ＋N ａ2O =N ａ2SO 3 、SO 2+Ｃa Ｏ＝CaSO ３ ； SO ３ + Na ２O ＝ Na ２SO 4 、 ＳO 3+ＣａO ＝CaSO ４d.SO 2 （少量）+ Ｎa 2ＣO 3 ＝ Ｎa ２SO 3 ＋ CO 2 离子方程式: SO 2 + ＣＯ32- ＝ ＳO ３ 2-+ CO 22．S Ｏ2与氧化性物质反应:a.SO ２的催化氧化:2SO 2 ＋ Ｏ2 ２ＳO 3ｂ.S Ｏ2＋Cl 2＋2Ｈ2O=H ２ＳO 4+2HCl 离子方程式:ＳO 2+Cl 2＋2Ｈ2O=4H ＋+SO 42-+2Cl - S Ｏ２+Br 2＋２H 2O ＝H 2SO 4 +2HBr 离子方程式:ＳO 2 +Ｂr 2+２H 2O=４Ｈ++ＳＯ４2－＋2Br -3．二氧化硫与还原性物质反应：S Ｏ2 ＋ 2H 2Ｓ＝3S ↓+2Ｈ2O 4.二氧化硫的漂白性:使品红溶液褪色（常见的漂白类型: ① 吸附型，如活性炭 ② 化合型：如二氧化硫 ③ 强氧化型：如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水、漂白粉（实质是ＨC ｌO 漂白物质） 5. 二氧化硫的实验室制法: Ｎａ2SO 3+H 2SO 4=Na ２SO 4 +SO 2↑＋H 2O （三)硫酸的性质1．硫酸沸点高，是难挥发性酸。
硫酸具有酸的通性。
2.浓硫酸特性:吸水性、脱水性和强氧化性 浓硫酸的强氧化性:(1）与金属:Cu+2 H 2ＳO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑+2Ｈ2O(常温下铁或铝遇浓硫酸钝化）（２)与非金属： C+2H 2ＳO 4（浓） △CO 2↑＋２ＳO ２↑＋2H 2O(3)与还原性化合物:可氧化Ｆe ２+、Ｂr -、Ｉ- 、S 2-(H Ｓ－）等３.硫酸的工业制法：4FeS 2＋１1O 22Ｆe 2Ｏ3+8S Ｏ２ 、2S Ｏ2 ＋ O ２2SO ３ 、SO 3 + H 2O=H 2SO 4 (四)氧及其化合物 1.3O 22Ｏ32. Ｈ2O 2 +2Fe ２++2H ＋=2Ｆe 3++ ２H 2O 3. 5H 2O 2+2 Mn Ｏ４－+ 6H +＝2Ｍn 2++5O 2↑＋ 8Ｈ２O4.N ａ2SO 3与氧气反应：２Na 2SO 3+Ｏ２＝2Na 2S Ｏ45.氧气的实验室制法：ａ.２H ２O 2 2H ２Ｏ+Ｏ2↑ b ．2KCl Ｏ32KCl+3O 2↑c. 2KMn Ｏ4 K 2MnO 4+Mn Ｏ2+ O 2↑ ｄ. 2Na 2O 2+2H ２Ｏ＝４NaOH+Ｏ2↑VII Ｉ、卤族元素（VIIA)（氯及其化合物)１．C ｌ2与金属Ｎａ、Ｆe 、C ｕ: 2N ａ+Cl 22NaCl(白烟)、２F ｅ+３Cl 22FeCl 3(棕色烟)、Ｃu ＋Ｃｌ2ＣuＣl 2(棕黄烟）2．卤素(Cl ２、、Br ２、Ｉ２)与非金属氢气:Ｈ2 + C ｌ２ 2HC ｌ3.氯气和水反应：Ｃl 2+H 2O H Ｃl+HC ｌO 离子方程式：Cl 2+H 2ＯＨ+＋Cl -＋HClO4.次氯酸光照分解：２HClO2HCl + O 2↑5.氯气与碱:Cl 2+2NaOH=Na Ｃl+Na Ｃl Ｏ＋H 2O 离子方程式:C ｌ2+2ＯH －=Cl -＋ClO -＋Ｈ2O 工业生产漂白粉：2Ｃｌ2+２C ａ（ＯH ）2=CaCl 2＋Ca(Cl Ｏ)２+2H 2O 6． 卤素（C ｌ２、、Ｂr ２、Ｉ2)与二氧化硫：Ｃl ２+SO 2+2H 2O ＝H 2S Ｏ4+2HCl 离子方程式：Cl 2+SO 2+２H 2O ＝4Ｈ＋+ＳO 42－+2Cl －7. 漂白粉漂白原理： C ａ（ClO)2+CO ２＋H ２O=CaC Ｏ3↓+2H ＣlO 漂白粉失效：Ca(ClO)２+H ２O+CO 2＝CaCO 3↓+2ＨCl Ｏ、2ＨＣl Ｏ2HC ｌ+O 2↑８． 向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ｃa(Cl Ｏ）2+2ＨC ｌ＝C ａＣl ２＋２ＨC ｌＯ9. 卤素间的置换：Cl2+2KBr=Bｒ2+2KCl离子方程式:Cl2+2Bｒ-=Br２＋2Cｌ－Cl2+2KＩ=Ｉ2＋2ＫCl 离子方程式：Cl2+2I－=I2+2Cl-Bｒ2+2KＩ=I2+2KＢr 离子方程式：Br2＋２I-=Ｉ2+2Ｂｒ-10. 氯气与还原性物质的反应：（1）２ＦeCｌ２+Cl２=２FeＣl3离子方程式:2Fe２＋＋Cl2=2Fｅ3＋+２Cl-(2)SO2＋Ｃl2+2H2O＝Ｈ２SO４＋2HＣl 离子方程式：SＯ2+Cl2＋2H2O＝4H++ＳO4２－+2Ｃｌ-(3）Cl2＋SＯ3２－+H2Ｏ＝２H+＋ＳO42-+2Cl-（4)Ｃｌ2 + 2NａBr＝２ NaCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br—=２Cｌ—+Br2(5)Cl2 +2NaＩ＝I2 +2NａCl 离子方程式：Ｃl２+2I—=2Cl—＋I２11.卤素离子的检验:AgNＯ３+ＮａCl=AgCl↓+NaNＯ3离子方程式：Ａg++Cｌ－＝AｇCl↓(白色)AｇNＯ3+NaＢｒ=AgＢｒ↓+NaＮO3离子方程式：Ag＋＋Bｒ-=AgＢｒ↓（淡黄色) AgNO3+NaI=AｇI↓＋ＮaＮO3离子方程式:Ａg＋+I－＝ＡgI↓(黄色)12. 氯气的制法:（1)实验室:MnＯ２+４HＣl(浓）△ＭｎCl２＋Cｌ2↑＋2H2O(实验室制取氯气)离子方程式：MnO ２+4H++2Cl－△Mn２+＋Cｌ２↑＋2H2O（２）工业：2NaＣl+ ２H 2O 2NaＯH + Cl2↑+ H2↑(氯碱工业)离子方程式:2Cl—+ 2Ｈ2O 2OＨ—＋ Cｌ2↑+ H２↑13. 氯气的检验:将湿润的碘化钾淀粉试纸伸入容器口，若试纸变蓝，则该气体为氯气。