第二章第一节化学能与热能导学案第一课时班级: 姓名:【学习目标】:1、知道化学键得断裂与形成就是化学反应中能量变化得主要原因。
2、知道一个反应就是吸收能量还就是放出能量决定于反应物得总能量与生成物得总能量得相对高低。
【学习重点】化学反应中能量变化得主要原因。
【学习难点】从本质上理解(微观角度)化学反应中得能量变化。
【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键得能量变化(阅读课本32页)1.断开或形成1 mol H2中化学键得能量变化(1)在1 mol氢分子中含有mol氢原子,含有mol H—H键。
(2)已知在25 ℃与101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ得能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化就是2.断开或形成1 mol CH4中化学键得能量变化(1)CH4得电子式就是,结构式就是 1 mol CH4分子中含有mol C—H键。
(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ得能量。
若要形成1 mol CH4中得C—H键其能量变化就是。
【小结】由原子形成1mol化学键释放得能量与断开1mol化学键吸收得能量就是得,这个能量就就是化学键得键能。
单位通常就是kJ/mol 。
显然键能越大,化学键越牢固,含有该键得分子越稳定。
【问题探究二】化学反应中得能量变化1、从微观(化学键)得角度认识反应中得能量变化(1)物质中得原子之间就是通过结合得。
(2)断开反应物中得化学键要能量;形成生成物中得化学键要能量。
(3)化学键得就是物质在化学反应中发生能量变化得主要原因。
举例:氢气与氯气反应得本质就是在一定得条件下,氢气分子与氯气分子中得HH键与ClCl 键断开,氢原子与氯原子通过形成HCl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molHH键,1mol Cl2中含有1mol ClCl键,在25℃与101kPa得条件下,断开1molHH键要吸收436kJ得能量,断开1mol ClCl键要吸收243 kJ得能量,而形成1molHCl分子中得HCl键会放出431 kJ得能量。
则(1)化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为: ,(2)化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为 ,(3)反应中放出得能量得计算: 。
【小结】1、当断裂反应物中化学键吸收得能量大于形成生成物中得化学键放出得能量时,反应能量。
2、当断裂反应物中化学键吸收得能量小于形成生成物中得化学键放出得能量时,反应能量。
2、从宏观得(物质储存得化学能)角度认识反应中得能量变化(1)化学反应中存在两大变化,即变化与变化。
两者得关系就是。
(2)化学反应遵循质量守恒定律与能量守恒定律这两条基本得自然定律。
质量守恒定律就是指 : 。
能量守恒定律就是指(3)各种物质都储存有化学能,不同得物质由于组成不同、结构不同、包含得化学能也不同。
【小结】反应就是吸收能量还就是放出能量决定于反应物得与生成物得得相对高低。
显然物质具有得能量越低,物质越稳定。
∑E(反应物)________∑E(生成物)——吸收能量∑E(反应物)_______∑E(生成物)——放出能量【课后作业】1、下列变化过程中,需吸收能量得就是( )A、H+H=H2B、H+Cl= HClC、I2=I+ID、C+O2=CO22、对于放热反应2H2＋O2=2H2O,下列说法中正确得就是( )A.生成物H2O所具有得总能量高于反应物H2与O2所具有得总能量B.反应物H2与O2所具有得总能量高于生成物H2O所具有得总能量C.反应物H2与O2所具有得总能量等于生成物H2O所具有得总能量D.反应物H2与O2具有得能量相等3、已知拆开1molH2中得化学键要吸收436kJ得能量,拆开1molO2中得化学键要吸收496 kJ 得能量,形成1mol HO键要放出463 kJ得能量,试说明2H2+O2=2H2O中得能量变化。
(写出计算过程)第二章第一节化学能与热能导学案第二课时班级: 姓名:【学习目标】:1.理解中与热得概念,学会定性与定量得研究化学反应中热量变化得科学方法2.通过实验形象可观得让学生掌握化学反应与热能得变化。
【学习重点】化学能与热能之间得内在联系以及化学能与热能得相互转化【基础回顾】1、填空(1)化学反应中发生能量变化得主要原因就是当断裂旧化学键吸收得总能量大于形成新化学键释放得总能量,反应能量;当断裂旧化学键吸收得总能量小于形成新化学键释放得总能量,反应能量;(2)化学反应就是放出能量还就是吸收能量取决于当反应物得总能量大于生成物得总能量,反应能量;当反应物得总能量小于生成物得总能量,反应能量。
2、化学能就是能量得一种形式,可以转化为其她形式得能量,在转化过程中符合能量定律。
日常生活中我们用CH4做燃料,就就是利用CH4与O2反应生成CO2与H2O得过程中, 反应物得能量比生成物得能量,多于得能量以能得形式释放出来,该过程中化学能转化为能。
化学反应中得能量变化有多种形式,如化学能可转化为热能、电能等,但通常主要表现为热量得变化—放热与吸热。
【问题探究一】化学能与热能得相互转化1、常见得放热反应:2、常见得吸热反应:【注意】反应就是吸收反应还就是放出反应与反应条件(就是否加热、升温、点燃)有无关系？ 。
有些放热反应得反应条件就是加热或点燃,加热或点燃得作用就是 。
【课后作业】1.已知 2SO 2+O 2 2SO 3为放热反应,对该反应得下列说法中正确得就是:( )A.O 2得能量一定高于SO 2得能量B.SO 2与O 2得总能量一定高于SO 3得总能量C.SO 2得能量一定高于SO 3得能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.一定量得氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为Q 1,等量得氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为Q 2,则Q 1与Q 2得关系为: ( )A.Q 1<Q 2B.Q 1>Q 2C.Q 1＝Q 2D.无法确定3、下列反应属于放热反应得就是 ( )A 、铁与盐酸B 、C 与CO 2 C 、碳酸钙得分解D 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体第二章 第二节 化学能与电能导学案 第一课时班级: 姓名:【学习目标】:掌握原电池得工作原理、能写出电极反应与电池反应方程式。
【学习重难点】原电池得工作原理。
【知识回顾】1、在化学反应中,物质中化学能得变化通常表现为得 变化,即 转化为 。
2、金属活动性顺序表3、在氧化还原反应中:氧化剂 电子,发生 反应,还原剂 电子,氧化还原反应本质 。
【课堂探究一】化学能间接转化为电能得过程1、直接从自然界取得得能源称为 ,如 、 、 、 、 等。
经过加工、转换得到得能源称为 如 、 等。
2、我国发电总量构成上,火力发电居首位。
燃煤发电过程中得能量转化过程为化学能 燃烧 ________能 蒸汽 ________能 发电机 ________能。
【课堂探究二】化学能直接转化为电能得过程【实验探究一】原电池原理1、原电池定义:将_________转化为_______得装置。
2、原电池中得电极名称及电极反应式得书写负极:电子得一极, 电子,发生反应(如上述原电池中得片);正极:电子得一极, 电子,发生反应(如上述原电池中得片);电极反应式:表示负极、正极得失电子得情况得式子。
分析在Zn－Cu原电池中两个电极区域得失电子情况,并写出电极反应式:正极(铜片): ;负极(锌片): ;电极反应总式: 。
【实验探究二】根据ZnCu原电池,分组讨论组成原电池得条件1.如果两极材料相同与不同时,将会产生什么现象？2、如果将稀硫酸换成蔗糖,将会产生什么现象？3、如果两个电极在同一容器与不同容器中,将分别会产生什么现象？【归纳】组成原电池得条件:①从电极材料瞧:_______________________________;②从溶液瞧:____________________________________;③从就是否构成完整得电路瞧:______________________;④从反应类型瞧:_______________________________;用一句话可概括为:【课后作业】1、以下装置能形成原电池得就是。
2、上述能形成原电池得请写出电极材料、电极反应式与总反应式。
3、总结原电池得正负极得判断方法？(至少三种)第二章第二节化学能与电能导学案第二课时班级: 姓名:【学习目标】:1、了解生活中常用得化学电源与新型化学电池;2、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化得本质以及这种转化得综合利用价值。
【学习重难点】通过对常用化学电源与新型化学电池原理得了解,进一步巩固原电池原理。
【知识回顾】1、原电池就是一种_____________________________________装置。
电子得流动方向就是从_______极到_______极;电流方向就是从_______极到_______极。
电解质溶液里阳离子移向极,阴离子移向极。
2、由铜、锌与稀硫酸组成得原电池中,正极就是_______,发生_______反应,电极反应就是________________________;负极就是_______,发生________反应,电极反应就是________________________,总得反应式(离子方程式)就是______________________。
3、组成原电池得条件:①从电极材料瞧: ;②从溶液瞧: ;③从就是否构成完整得电路瞧: ;④从反应类型瞧:_________________ ______________;【自主学习】1.干电池锌锰电池(一次性电池,放电之后充电,内部得氧化还原反应就是。
)(1)普通锌锰电池:正极材料: ,电极反应式为:2NH4++2e–=2NH3↑+H2↑ ; 负极材料: 电极反应式为: ;电解质: 。
(2)碱性锌锰电池:为了延长电池寿命与提高其性能,人们将电池内得电解质换成湿得 ,并在构造上作了改进,制成了电池。
2、充电电池充电电池又称 ,它放电时所进行得反应,在充电时可以 ,使电池恢复到放电前得状态。
这样可以实现转变为 ,再由转变为。
最早使用得充电电池就是。
(1)铅蓄电池:负极反应式:Pb+SO422e＝PbSO4 ;正极反应式:PbO2＋SO42－＋4H+ +2e－＝PbSO4＋2H2O电池总反应式:Pb + PbO2 + 2H2SO4 ＝2PbSO4 + 2H2O(2)新型充电电池:①镍镉电池,以为负极, 为正极,以为电解质,寿命比铅蓄电池 ,但镉就是致癌物质,废弃镍镉电池如不回收,会严重环境。
②电池得面世会初步解决镍镉电池得环境污染问题。