D．MgCO3−−−→MgCl aq−−−→MgHCl(aq) () 电解2高考化学专题练习（一）金属及其化合物一、选择题【2016 上海】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A. 氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜【2016 江苏】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．B．C．【2015 福建理综化学】纯净物X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是（）A．X 可能是金属铜B．Y 不可能是氢气C．Z 可能是氯化钠D．Z 可能是三氧化硫【2015 北京理综化学】在通风橱中进行下列实验：SiO−H−Cl(−aq)→SiCl−−H2 −→Si2 4 高温FeS−−O2 −→SO−H−2O−→H SO2 煅烧2 2 4N−−−−−−−→NH−−−→ NH Cl (H2 HCl(a)q2 高温、高压、催化剂34aq )1 / 252 / 25H 2 ()下列说法中不正确的是（）A. Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为：B. Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3 的氧化性强于浓HNO 3D. 针对Ⅲ中现象，在Fe 、 Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化【2015 安徽理综化学】下列有关说法正确的是（ ）A. 在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3 、 NaHCO 3 固体都能发生分解Fe OH B.3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. 、 SO 2 、 CO 2 三种气体都可用浓硫酸干燥D. SiO 2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【2014Ⅱ卷】下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）A. 氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2 粉末C ．铝与 Fe 2O3 发生铝热反应D ．将锌粒投入 Cu (NO 3 )【2016 届北京朝阳一模】某厂用 Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲2NO+O 2 = 2NO 2 2 溶液3 / 25Na ( )苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是（ ）A. 打开反应釜，将 暴露在空气中与氧气反应B. 向反应釜通入Cl 2 ， Na 在 Cl 2 中燃烧生成C. 向反应釜加大量H 2O，通过化学反应“除掉”金属钠D. 向反应釜滴加C 2 H 5OH ，并设置放气管，排出氢气和热量【2016 届郴州一模】下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）Al OHA. 铝和氢氧化钠溶液反应生成3和B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe 2O 3 和H 2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制【2016 届苏州一模】利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是（ ）A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁C. 在铝热反应中化学能全部转化为光能D ．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性【2016 届枣庄一模】下列说法正确的是（ ）A. 若铁制品表面的铜镀层有破损，则会加快铁制品的腐蚀B. 向某溶液中加入CCl 4 ，4层显紫色，证明原溶液中存在C. 将 Na 、 Fe 、 Cu 分别在Cl 2 中燃烧，可得到 NaCl 、 FeCl 2 、CuCl 2r (Al 3+ )＜r (Al ) -NaOHNa 2OH 2ONaCl4 / 25A ．Na B ． Al C ．Fe D ．Au D. 将钠投入NH 4Cl溶液中，只能生成一种气体【2016 届北京东城一模】下列叙述正确的是（ ）A. NaOH 可用于治疗胃酸过多B. CaO 可防止月饼等食品氧化变质C. 氢弹中用到的 、 3H 互为同位素D. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【2016 届西安中学上学期第四次月考】因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）【2016 届西安市铁一中 12 月月考】下列有关元素化合物的说法正确的是（ ）A. 常温下，1 mol 铜片投入含有 4 的浓硝酸中，铜片可以完全溶解B. Al 与 S 直接化合可以得到Al 2S 3 ， Fe 与 S 直接化合也可以得到Fe 2S 3C. 电解AlCl 3 、 FeCl 3 、 CuCl 2 的混合溶液中，阴极上依次析出Al 、 Fe 、 CuD. 等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少14. 【2016 届山东省实验中学第三次诊断性考试】下列说法正确的是（ ）A.Mg 、 Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B. 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D ．自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致【2016 届吉林一中第六次月考】下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）2 H HNO3 mol5 / 252NaCl (熔融)通电2Na+Cl 2↑ 高温Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2Na 2O 2 a molA ．B ．C ．D ．【2016 届哈师大附中期中】如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）A. 过氧化钠B ．氧化钠C ．钠D ．钾【2016 届山西大学附中 12 月月考】 和 b固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a ∶b 不可能为（ ）A ．3∶4B ．4∶5C ．2∶3D ．3∶2【2016 届西安中学第四次月考】在标准状况下进行下列实验，各取 30.0 mL 同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如下表所示：下列说法正确的是（）实验序号 甲 乙 丙 合金质量（mg ） 255 385 459标准状况下气体的体积（ mL ）280336336A. 甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的mol L -1B. 盐酸的物质的量浓度为 0.8C. 合金中镁、铝的物质的量之比为 1∶1D ．丙组中铝的物质的量为 0.004 5 mol【2016 届冀州中学摸底考试】等物质的量的 Na 和Al 两种金属加入足量的水中，生成 26.88 L （标准∆MgO + H 2Mg + H 2O∆2HgO 2Hg + O 2 ↑NaHCO 3 mol6 / 25② MgBr 2 + 3C 2 H 5OC 2 H 5 MgBr 2 3C 2H 5OC 2 H 5 。
状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A. 金属Al 无剩余B ．C ．所得溶液呈碱性D ． Na 的物质的量是 0.6 mol二、非选择题20、【2016 浙江】（15 分）无水MgBr 2 可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr 2 ，装置如图 1，主要步骤如下：步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚；装置 B 中加入 15 mL 液溴。
步骤 2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤 3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至 0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤 4 室温下用苯溶解粗品，冷却至 0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至 160℃分解得无水MgBr 2 产品。
已知：①Mg 和Br 2 反应剧烈放热； MgBr 2 具有强吸水性。
请回答：C (Na + ) c AlO ( - 2 )7 / 25Mg 2+ + Y 4 MgY 2-EDTA MgBr EDTA （1） 仪器 A 的名称是。
实验中不能用干燥空气代替干燥N 2 ，原因是 。
（2） 如将装置 B 改为装置 C （图 2），可能会导致的后果是。
（3） 步骤 3 中，第一次过滤除去的物质是。
（4） 有关步骤 4 的说法，正确的是。
A ．可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品B ．洗涤晶体可选用 0℃的苯C ．加热至 160℃的主要目的是除去苯D ．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴Y 4-（5） 为测定产品的纯度，可用 （简写为 ）标准溶液滴定，反应的离子方程式：。
①滴定前润洗滴定管的操作方法是 。
mol L -1②测定时，先称取 0.250 0 g 无水 2 产品，溶解后，用 0.050 0 的标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL ，则测得无水MgBr 2 产品的纯度是 （以质量分数表示）。
21．【2015 浙江】Ⅰ．（6 分）请回答：（1）H 2O 2 的电子式 。
（2）镁燃烧不能用CO 2 灭火，用化学方程式表示其理由。
（3）在AgCl 沉淀中加入KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：MnO -（） 4＋（）+ ＝（） Mn＋（）＋。
C O 2-2 4CO 2 ↑2+8 / 25Ⅱ．（12分）化合物甲和可产生H 2 ，甲与AlCl 3 反应可得到 都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H 2 反应生成甲。
甲与水反应NaAlH 4 将 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L （已折算成标准状况）的H 2 。
请推测并回答：（1） 甲的化学式。
（2） 甲与AlCl 3 反应得到 NaAlH 4 的化学方程式 。
（3） NaAlH 4 与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4） 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe 2O 3 ），脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5） 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H 2 ，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。
【2015Ⅰ卷】（14 分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2 B 2O 5 H 2O和Fe 3O 4 ，还有少量Fe 2O 3 、 FeO 、 CaO 、 Al 2O 3 和SiO 2 等）为原料制备硼酸（ H 3BO 3 ）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1） 写出Mg 2 B 2O 5 H 2O 与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写出两条）。
NaAlH 49 / 25O NaOH （2） 利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是（写化学式）。