第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物(1)写出下列反应的化学方程式①钠与氯气反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ， ②氢气与氯气反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ， ③硅与氯气反应：Si ＋2Cl 2=====加热SiCl 4。

④氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

(2)检验溶液中是否含有Cl －所用的试剂是：稀HNO 3和AgNO 3溶液，反应的离子方程式为： Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。

一、氯气1．氯的原子结构及存在 氯原子结构示意图为：→氯原子易得到1个电子→表现出典型非金属性→自然界中以化合态存在。

2．实验室制法在实验室里常用MnO 2和浓盐酸共热来制取Cl 2，该反应的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

3．物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性 黄绿色气体刺激性气味有毒1 体积水溶解2 体积氯气4．化学性质(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：(2)与非金属反应：(3)与H 2O 反应：①氯气的水溶液称为“氯水”。

②溶于水的Cl 2部分与水发生反应，化学方程式为：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(4)与碱反应：漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ；2HClO=====光2HCl ＋O 2↑。

5．用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。

氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。

二、次氯酸1．弱酸性：次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱。

2．不稳定性：次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

3．强氧化性 (1)漂白性：实验操作实验现象结论有色布条不褪色干燥的Cl 2无漂白作用有色布条褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO(2)杀菌、消毒。

三、氯离子的检验1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性()(2)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色()(3)过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁()(4)闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()2．思考讨论：(1)通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？(2)某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。

(3)漂白粉为什么要密闭保存？3．将下列用途与相应物质的化学式连起来。

①84消毒液A．AgI②人工降雨剂B．KIO3③含氟牙膏C．NaClO④加碘食盐D．AgBr⑤变色眼镜E．NaF4．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2>I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。

请据此写出下列置换反应的化学方程式。

(1)将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中。

；(2)将溴水滴入KI溶液中。

氯水的成分及性质1．氯水的成分(1)氯水中的化学反应及物质的电离： Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，HClOH ＋＋ClO －，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。

(2)氯水的成分：①三分子：Cl 2、HClO 、H 2O ； ②四离子：H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

2．氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多重性：[例1] [双选题]下列关于氯水的叙述，正确的是( )A ．新制的氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D ．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终变为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl 2)，氧化性减弱(无HClO 、Cl 2)，酸性增强(盐酸为强酸)。

(2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。

氯气的实验室制法1．原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

2．装置(1)发生装置(Ⅰ部分)：①特点：固体＋液体――→△气体。

②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。

③试剂：A 中盛放浓盐酸，B 中盛放二氧化锰。

(2)净化装置(Ⅱ部分)：组成 盛放试剂 试剂的作用 C 饱和氯化钠溶液除去氯气中的氯化氢D浓硫酸干燥氯气(3)收集装置(Ⅲ部分)： ①收集方法：向上排空气法；②验满方法：湿润的蓝色石蕊试纸或湿润的淀粉KI 试纸放在集气瓶口。

(4)尾气处理装置(Ⅳ部分)： ①导气管要深入液面以下；②F 中盛放的试剂：氢氧化钠溶液(或其他碱液)，作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。

3．注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO 2与稀盐酸不反应。

(2)为了减少制得的Cl 2中HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl 挥发。

(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2，再拆卸装置，避免污染空气。

[例2]在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：接；接；接；接。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到，反应化学方程式。

(4)写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：。

②NaOH溶液中发生的反应：。

气体的制备装置一般包括反应装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置等。

反应装置的选择要依据反应物的状态和反应的条件。

收集方法的选择应考虑气体密度、溶解性及在空气中的稳定性。

是否处理尾气，取决于该气体是否污染环境。

1．(对应考点一)下列实验过程中，不会产生气体的是()2．(对应考点一)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一定正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明含有HClO分子3．(对应考点二)下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不．正确的是()A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余氯气常用较浓的碱液吸收4．(对应考点二)在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的Cl 2用NaOH 溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。

A ．①②③④⑤⑥B ．③④②①⑥⑤C ．①④③②⑥⑤D ．①③④②⑥⑤ 5．(探究题)下图是一组检验氯气性质的装置。

(1)现关闭活塞K ，若有色布条是干燥的，溶液B 为浓硫酸，则有色布条 ；若溶液B 为水， 则有色布条 ；若溶液B 为饱和的NaHCO 3 溶液，则有色布条 。

(2)现打开K ，溶液B 为氢氧化钠溶液，通入的Cl 2是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。

(1)Cl 2为黄绿色有毒气体，密度比空气大。

(2)Cl 2和金属、非金属、水、碱等均可发生反应，必记的重要化学方程式有： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

(3)新制氯水中，除水外，还含有Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －等，氯水成分的多样性，决定了其性质的多重性。

(4)实验室制备Cl 2的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，通常用饱和食盐水除去挥发的HCl ，用浓H 2SO 4干燥Cl 2，用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2。

一、选择题1．下列关于氯气的说法不．正确的是( ) A ．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B ．氯气和液氯是两种不同物质 C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 2．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是Na 2O 2 3．下列说法中，正确的是( )A ．液氯和氯水都含有氯离子B ．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C ．盐酸和氯水都含有氯离子D ．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸5．[双选题]如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。

则D瓶中盛放的溶液可能是() A．浓硫酸B．NaOH溶液C．H2O D．饱和氯化钠溶液二、非选择题6．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。

根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是，可能含有的成分是。

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：，，。

7．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。

又知E溶液是无色的。

请回答：(1)试写出下列物质的化学式：A ，B ，C 。

(2)反应①的化学方程式：。

(3)反应③的化学方程式：。

(4)反应④的离子方程式：。

8．为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气，并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。

试回答下列问题：(1)乙中的现象是，丙中的现象是，丁中的现象是，分离丁中液体的方法是；(2)橡皮管连通后，分液漏斗的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为(填“>”“<”或“＝”)，连接橡皮管的目的是；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为。