2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷
即墨二中2017-2018学年度第一学期
高一化学模块检测试题
注意事项：2017.11
1．本试题满分100分，考试时间为90分钟．2．使用答题纸时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要字迹工整，笔迹清晰．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．3．答卷前将密封线内的项目填写清楚．
可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题（1-16每题3分，共48分）
1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( )
A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
B．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，而后者包含化学变化C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”不包含化学变化
D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
2.下列物质分类的正确组合是( )
混合物化合物单质盐
化学试卷第2页共8页
A NaOH溶液盐酸石墨食盐
B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）
C 空气石灰石铁消石灰
D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO
3
A．金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠
B．金属钠着火可用水扑灭
C．少量的钠可保存在煤油中
D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu
4．下列化学实验操作或事故处理方法正确
．．的是( )
A．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液
C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火
D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品
5．下列有关氯气的说法正确的是（）
A．氯气是黄绿色，有刺激性气味，不溶于水，易溶入有机溶剂。
B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。
化学试卷第3页共8页
C．红热的铜丝在Cl2 中燃烧产生棕黄色的雾；H2 在Cl2 中燃烧，火焰呈淡蓝色
D．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌
6下列说法正确的是（）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N A
B．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为1.1 N A
D．28g N2中所含的质子数目为7 N A
8. 使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl
所用0.1 mol／L AgNO3溶液的体积相同，这三种溶液的物
质的量浓度之比为( )
A 、1：2：3 B、1：1：1 C、2：3：6 D、6：3：2 9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
化学试卷第4页共8页
A．氧化铜与稀硝酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2 ++ SO42- = BaSO4↓
D．澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 10．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( ) A．0.1 mol H2O分子含有的质子数为0.1N A
B．标准状况下，22.4L 酒精所含的分子数大于N A
C．1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量N A
D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
11．下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的12．下列溶液中，能大量共存的离子组是 ( )
A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+ Cu2+ NO3- SO42-
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+ Na+ Cl- CO32-
C．常温PH<7的溶液：Ba2+ NH4+ NO3- Cl-
D．无色透明溶液中：K+ Na+ MnO４- SO42-
13、同温同压下，含有相同数目氧原子的O2和SO3则( )
化学试卷第5页共8页
A. 所含原子个数比为3∶4
B. 密度比为5∶6
C. 分子个数比为2∶3
D. 体积比为2∶1
14.下列实验操作正确
．．且能达到相应实验目的的是( ) 实验目的实验操作
A称取 2.0gNaOH
固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B制备Fe(OH)
3
胶
体向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
C检验溶液中是否
含有SO
42－
取少量试液于试管中，先加入BaCl
2
溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶
解，则说明溶液中含有SO
4
2－
D除去KNO
3溶
液（AgNO3）
加NaCl溶液，过滤
15．小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧。
以
下叙述正确的是
A．反应生成的大量白色烟雾是氯化钠晶体
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B．钠着火燃烧产生苍白色火焰
C．浸有NaOH溶液的棉球用于吸收生成的氯化钠，以免污染空气D．用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气是否被完全吸收
)
16．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：(
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4
二.简答题(共52分)
17.(8分) (1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为_______；相同条件下的体积之比为________。
（2）①标准状况下22．4 L CH4②1．5 mol NH3③1．806 x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为18.(10分) 实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 10mol/L 的浓硫酸配制.
（1）需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要________________
（2）应用量取的浓硫酸体积为 mL。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
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①定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②未冷却到室温就移液、定容。
③移液前容量瓶中有水。
19.(10分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．（1）甲是，乙是，丙是，丁是．
（2）写出①③相关反应的离子方程式
20（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请
选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的离子方程式：
_________ 仪器加入试剂发生反应的方程式
化学试卷第8页共8页
化学试卷 第9页 共8页
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写D 写离子方程式）
（3）试管E 中收集满气体后，下一步实验操作是：_______ ____________
21． （14分）现有金属单质A 、B 和气体甲、乙、丙及物质C 、D 、
E 、
F 、
G ，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应
的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 丙
F （2）写出下列反应的离子．．
方程式： ①金属A 和水反应
②D 和G 的水溶液反应
③物质D 和气体乙反应
B
饱和NaHCO 3溶液 C 过氧化钠固体 （只写主物质参与的反应）
D 浓氢氧化钠溶液
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。
你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，
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