电化学复习题、判断题（对的打"，错的打X）1•当组成原电池的两个电对的电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。

（）2•将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

（）3•由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质的浓度，电对的电极电势值增大。

（）4两电对组成一原电池，则标准电极电势o大的电对的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

（）5•在原电池：（—）Cu|CuSO 4（c i） II CuS04（a）|Cu（+）中，C2一定大于C i。

（）6•在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，进行的是氧化过程。

（）7•在氧化还原反应中，H2O2既可以是氧化剂，也可以是还原剂。

（）8•根据标准电极电势：o（l2/I -）= 0.535V, o（Fe3+/Fe2+）= 0.770V，可知反应12+ 2Fe2+= 2I-+ 2Fe3+在标准状态下能自动进行。

（）9•在非金属氢化物中，氢元素的氧化值为+1。

（）10. 电极电势只取决于电极本身的性质，而与其它因素无关。

（）11. 将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

（）12•当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E o= 0。

（）13•由能斯特方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。

（）14 •在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

（）15•生物化学标准电极电势是指C（H3O+）= 10-7 mol/L（pH = 7）、电对中的其它物质的浓度均为 1 mol/L时的电极电势。

（）16. 在氧化-还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。

（）二、选择题（将每题一个正确答案的标号选出）[TOP]1•对于电池反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+,下列说法中正确的是（）A. 当c（Cu2+）= c（Zn2+）时仮应达到平衡B. 当&（Cu2+/Cu）= &（Zn2+/Zn）时,反应达到平衡C. 当Cu2+/Cu Zn2+/Zn 时,反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡2.25 C时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为()A. o(Sn 4+/S n2+)VB. o(Sn4+/S n2+) + 0.05916/2 VC. o(Sn4+/S n2+)+ 0.05916VD. o(Sn4+/S n2+)—0.05916/2 V3•下列原电池中，电动势最大的是()A. (-) Zn|Zn 2+(c o) II Cu2+(c o)|Cu (+ )B. (-) Zn|Zn 2+(0.1mol/L) II Cu2+(c o)|Cu ( +)C. (-) Zn|Zn2+(c o)|| Cu2+(0.1mol/L)|Cu ( + )D. (-) Zn|Zn 2+(0.1mol/L) II Cu2+(0.1 mol/L)|Cu (+ )4 .在测定电对AgNO 3/Ag的电极电势时，分别装有下列溶液的盐桥中不能使用的是()A. KClB. KNO 3C. NH 4NO 3D. KNO 3和NH 4NO 35. 下列关于氧化值的叙述中，不正确的是()A. 单质的氧化值为0B. 氧的氧化值为-2C. 在多原子分子中，各元素的氧化值的代数和等于0D. 氧化值可以是整数或分数6. 已知o(Fe3+/Fe2+) = 0.77V, o(Cu2+/Cu) = 0.34V, o(Sn4+/S n2+)= 0.15V,o(Fe2+/Fe) = -0.41V。

在标准状态下，下列反应能进行的是()A. 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+B. Sn4++ Cu= Sn2++ Cu2+C. Fe2++ Cu= Fe+ Cu2+D. Sn4++ 2Fe2+= Sn2++ 2Fe3+7. 已知o(Fe3+/Fe 2+) = 0.77V, o(Sr2+/Sn) = -0.14V, o(Sn4+/Sn 2+)= 0.15V,o(Fe2+/Fe) = -0.41V。

在标准状态下，下列各组物质中能共存的是()A. Fe3+、Sn2+B. Fe、Sn2+C. Fe2+、Sr^D. Fe3+、Sn8. 已知o(Zn2+/Zn) = -0.76V, o(Ag+/Ag) = 0.80V。

将电对Zn2+/Zn 和Ag+/Ag 组成原电池，该原电池的标准电动势为()A. 2.36VB. 0.04VC. 0.84 VD. 1.56V9. 对于电池反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+,下列说法中正确的是()A.当c(Cu2+) = c(Zn2+)时，反应达到平衡B. 当o(Cu2+)= o(Zn 2+)时，反应达到平衡C. 当(Cu2+)= (Zn2+)时，反应达到平衡D. 当原电池的标准电动势等于0时，反应达到平衡10. 已知o(Fe2+/Fe) = -0.41V, o(Ag+/Ag) = 0.80V, o(Fe3+/Fe2+)= 0.77V。

在标准状态下，电对Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最强的氧化剂和最强的还原剂分别是( )。

A. Ag+、Fe2+B. Ag+、FeC. Fe3+、AgD. Fe2+、Ag11.甘汞电极属于下列哪种电极？A.金属-金属离子电极B.气体电极C.氧化-还原电极D.金属-金属难溶化合物电极12. 对电极电势的下列叙述中，正确的是( )。

A. 温度升高，电对的电极电势降低B. 同时增大或减小氧化型和还原型物质的浓度，电对的电极电势不变C. 电对中还原型物质的浓度减小时，电对的电极电势减小D. 电对中氧化型物质的浓度增大时，电对的电极电势增大13. 在25C时用KMnO 4[ o(MnO 4-/Mn 2+)]= 1.49V标准物质滴定一还原型物质，当滴定到终点时，溶液中Mn2+的浓度为0.0100mol/L、MnO4-的浓度为 1.00X 10-5mol/L、H+的浓度为0.0100mol/L，此时电对MnO4-/Mn2+的电极电势为()A. 0.37VB. 1.27VC. 1.46VD. 1.71 V14. 已知o(Fe3+/Fe2+) > o(b/l-)，则标准状态下和两个电对中，较强的氧化剂是()A. Fe3+B. Fe2+C. I2D. I-15. 已知o(Cl2/CI-)= 1.36V, o(l/ -)= 0.535V, o(Fe3+/Fe 2+)= 0.770V,&(Sr4+/Sn2+)= 0.15V,下列四种物质中：Cb、FeCb、I2、SnCb在标准状态下按氧化能力高低的顺序排列为()A. SnCI2、I2、FeCb、CI2B. CI2、I2、SnC4、FeCl3C. Cl2、FeCb、I2、SnCbD. Cl2、I2、FeCb、SnC416.下列说法中错误的是()A. 在原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应B. 在原电池中，电极电势代数值较大的电对是原电池的正极C. 在原电池中，电极电势代数值较小的电对是原电池的正极D. 原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势17. 已知（F2/F-）＞（Cl2/CI-）＞（Ba/Br-）〉（I2/I-）。

在含有F-、C「、Br-、I四种离子的溶液中加入Fe2（SO4）3溶液后，能被氧化的离子是（）A. F-B. Cl-C. Br-D. I-18•下列氧化还原反应：Pb2++ Sn J Pb+ SrT Sn2++ Cd J Sn+ Cd2+在标准状态下都能正向进行，由此可知三个电对的标准电极电势的相对大小是（）A. o(Pb2+/Pb) > 0(Sn2+/Sn) > 0(Cd2+/Cd)B. o(Cd2+/Cd) > 0(Sn2+/Sn) > 0(Pb2+/Pb)C. 0(Pb2+/Pb) > 0(Cd2+/Cd) > 0(Sn"+/S n)D. 0(Sn2+/Sn) > 0(Pb2+/Pb) > 0(Cd2+/Cd)19•当溶液中H+浓度增大时，下列氧化剂的氧化能力增强的是（）A. H 2O2B. CI2.C. Zn2+D. F220•将一根铂丝插入含有0.1mol/L K2MnO4和0.1mol/L MnSO4的pH = 0的溶液中，在25。

C时它的电极电位。

A. oB. 0+ 0.059/5C. 0—0.059/5D. 0+ 0.05921.I2和H2S反应后，可生产单质硫，这说明（）A. 12是还原剂B. 硫的氧化能力比碘强C. 碘的氧化能力比硫强D. I —是氧化剂22. 其它条件不变，Cr2O72在下列介质中氧化能力最强的是（）A. pH = 0B. pH = 1C. pH = 3D. pH = 723. 已知o（Cu2+/Cu）= 0.34V, 0（Fe2+/Fe）= -0.44V, o（Fe3+/Fe 2+）= 0.77V，当铁片投入CuSO4溶液中所发生的现象是（）A.铁片不溶解B.形成Fe2+而溶解C.形成Fe3+而溶解D.同时形成Fe2+和Fe3+而溶解24. 在酸性条件下，MnO4-能使Br-氧化成Bw, Bw能使Fe2+氧化成Fe3+，而Fe3+能使I-氧化成D ,因此以上电对中最强的还原剂是（）A. Mn 2+B. Br-C. Fe2+D. I-25. 已知o(Sr f+/Sn) = -0.14V, o(Hg2+/Hg 22+)= 0.92V, o(Fe3+/Fe2+)= 0.77V,"Bw/Br-) = 1.07V,在标准态下，下列反应不能发生的是()A. Sn+ 2Hg2+宀Sn2++ Hg22+B. 2Fe2++ 2Hg2+2Fe3++ Hg22+C. 2Fe2++ Br2 2Fe?++ 2Br-D. 2Br-+ Sr f+Br2+ Sn三、填空题[TOP]1•把氧化还原反应：Ag(s)+ 2Fe3+(C i)= Fe2+(C2)+ Ag+(C3)设计成原电池。

原电池的符号为_______________________ ,正极反应为_____________________ ,负极反应为___________________________ 。

2•把反应Cu2++ Zn = Cu+ Zn2+组成原电池，测知电动势为 1.0V，这是因为_________ 离子浓度比_________ 离子浓度大。

[已知o(Cu2+/Cu) = 0.3402V, o(Zn2+/Zn) = -0.7628V。