4．物理吸附的吸附力是，吸附分子层是层。
5．溶液的表面张力随溶质的浓度增加而增加，则溶液的表面吸附使得溶质的在表面层的浓度c B(表面)与溶质的在本体的浓度c B(本体)的关系为c B(表面) c B(本体)。
（选填“>”，“<”，“=”）6．恒温下，微小晶体的溶解度普通晶体的溶解度。
（选填“>”，“<”，“=”）7．胶体的丁铎尔（Tyndall）效应是光的引起的，其强度与入射光的波长的。
8．以FeCl3为稳定剂的Fe (OH)3溶胶的胶团结构式为，胶粒在电场中向极移动。
9．已知293K时，某固体表面对气体的朗缪尔吸附系数b= 则气体的分压为时吸附量与饱和吸附量之比（V a/V a∞）为。
10．对于平行一级反应来说，反应1和反应2的指前因子(参量)相同，活化能分别为100kJ·mol-1和70 kJ·mol-1，当反应在1000 K进行时，且反应开始时只有A，则在反应的任一时刻，物质B与物质C的浓度之比c B/c C 为。
二、单项选择填空题（每题2分，共20分）1．要使浓差电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2水溶液| Pb(Hg)(a2)的电动势大于零，则铅汞齐中铅的活度a1a2A) > B) = C) < D) （A、B、C）都可能2．在有电流流过电极时，原电池正极的电极电势随电流密度的增加而，电解池阳极的电极电势随电流密度的增加而。
A) 上升、上升B) 上升、下降C) 下降、上升D) 下降、下降3．下列说法正确的是。
A) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不同；B) 系统的热力学能与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式相同；C) 系统的熵与能量零点的选择无关，且定域子与离域子的计算公式相同；D) 系统的熵与能量零点的选择有关，且定域子与离域子的计算公式不同。
4．用•dm -3的KBr和•dm -3的AgNO3溶液以等体积混合制成的水溶胶，聚沉能力最强的电解质为。
A) KCl B) K2SO4 C) MgSO4 D) FeCl3 5．在带有活塞的玻璃U形管两端端口形成了一大一小的两个肥皂泡，如图所示，当打开U形管的活塞时，则发生A) 大肥皂泡变小，小肥皂泡变大，直到两泡体积相等；B) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到小泡消失；C) 大肥皂泡变大，小肥皂泡变小，直到两泡曲率半径相等；D) 大肥皂泡不变，小肥皂泡变大，直到与大泡体积相等。
6．一反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比，则下列关系正确的是。
A) 反应物的浓度c与时间t成线性关系；B) 反应物的浓度的对数ln c与时间t成线性关系；C) 反应物的浓度的倒数1/c与时间t成线性关系；D) 反应物的浓度的倒数的平方1/c 2与时间t 成线性关系。
7．对行反应A B ，当温度一定时由纯A 开始，下列说法中错误的是 。
A) 开始时A 的反应消耗速率最快；B) 反应的净速率是正逆二向反应速率之差； C) k 1/ k -1的值是恒定的；D) 达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
8．某反应的速率常数为×10-2 min -1，反应物的初始浓度为 mol •dm -3，则反应的半衰期为：A) B) 15min C) 216minD) 1082min9．对基元反应 A ＋ 2B → C ，若将其反应速率方程写成下列形式：2BA A A d d c c k t c =-；A) 增加B) 下降C) 不变D) 或增加或下降三、乙酸乙脂的皂化反应是典型的二级反应。
其反应式为CH3COOC2H5 + NaOH == CH3COONa + C2H5OH(A) (B) (X) (Y)已知该反应的活化能为60kJ mol-1，反应开始时，A和B的浓度皆为mol dm-3。
在21℃时反应经历25 min后，测得B的浓度为 mol dm-3。
计算：(1)反应在21℃时的速率常数；(2)在21℃时，反应物的转化率达90%时，需要的时间；(3)反应在30℃时的速率常数；(4)反应在30℃，A和B的初始浓度为 mol dm-3时的半衰期。
四、25℃时,电池Cd(s)|CdCl2·(饱和溶液)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为,电动势的温度系数为×10- 4V K-1,法拉第常数F= 96500C mol-1。
试写出z= 2时的电池反应式，并计算在此温度时电池反应的r G m，r S m，r H m及可逆热效应Q r值。
五、已知在25℃时,电池Pt(s)|H 2(200kPa)|HCl(b = mol kg -1, ±γ=|AgCl(s)|Ag(s)的电动势为，，且E (H +/H 2)= 0V ，E (Ag +/Ag)= ，试计算：(1) 该电池中HCl 溶液的离子平均浓度±b ，离子平均活度±a 及HCl 溶液的活度HCl a ；(2) 银——氯化银电极的标准电极电势E (Cl -/AgCl/Ag)；(3) 氯化银的活度积K sp (AgCl)六、已知反应2 N 2O 5 → 4 NO 2 + O 2的机理如下：（1） N 2O 5NO 2 + NO 3（2） NO 2 + NO 3 NO + O 2 + NO 2 （3） NO + NO 32 NO 2试通过稳态近似处理方法证明5252O N 2121O N 22d d c k k k k tc +=--。
武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸课程名称：物理化学（A卷）一、填空题：（每空2分、共34分）1．，×10-4，2．，31233．3，4．分子间力、多（多或单）5．<6．>7．散射、四次方成反比8．{[Fe(OH)3]m•n Fe3+•3(n-x)Cl-}3x+•3x Cl-，负9．10．二、单项选择填空题：（每题2分、共20分）1. A2. C3. B4. D5. C 6 .C 7. D 10. B三、（12分）(1) ∵t k c c 110A,A =- ∴ A0,A A 0,A 1c c c c t k -==00529.002.000529.002.0251⨯-⨯= mol -1dm 3min -1 (3分)(2) ∵t k c c 110A,A =- ∴ min 9.80)02.01)9.01(02.01(56.51)11(1A,0A =--=-=c c k t (3分)(3) ∵)11(R )()(ln12a 12T T E T k T k --= ∴7284.0)15.294115.3031(8.31410006056.5)(ln 2=-⨯-=T k 52.11)K 15.303(=k mol -1dm 3min -1 (3分)(4) ∵0,A 211kc t =∴ min 68.801.052.11110,A 21=⨯==kc t(3分) 四、（14分）解 Cd + 2AgCl + === CdCl 2• + 2Ag (2分)1m r m ol kJ 33.1306753.0965002-•-=⨯⨯-=-=∆zFE G(3分)114m r K mol J 45.125)105.6(965002)(---••-=⨯-⨯⨯=∂∂=∆p TEzF S (3分)1m r m r m r m ol kJ 73.167)45.125(29815.033.130-•-=-+-=∆+∆=∆S T G H(3分)1m r m r,mol kJ 40.37)45.125(29815.0-•-=-=∆=S T Q(3分)五、（10分）解：1/2H 2(g) + AgCl(s) ===Ag(s) + HCl(a)（1）-11kg m ol 1.0)(•==-+-+±b b ννννν (1分)0796.0/==±±± b b a γ(1分)32HCl 10336.6-±⨯==a a(1分)（2）21H HCl )(lg 105916.02 p p a E E -= 21H HCl )(lg 105916.02p p a E E +=∴ V 2221.0kPa)100kPa 200(10336.6lg 05916.03610.0213=⨯+=-E V 2221.0)Ag |AgCl |Cl ()H |H ()Ag |AgCl |Cl (2==-=-=-+--+E E E E E E(3分)（3）设计电池 Ag|Ag +||Cl -|AgCl|Ag 则该电反应为AgCl ==== Ag + + Cl -∴K sp (AgCl) = K而05916.0lgzE K = 5773.07994.02221.0-=-= E7583.9ln -= K K sp (AgCl) ＝ ×10-10(4分) 六、（10分）证：由稳态近似得：0d d 33232523NO NO 3NO NO 2NO NO 1O N 1NO =---=-c c k c c k c c k c k tc（1） (2分)0d d 332NO NO 3NO NO 2NO=-=c c k c c k tc（2） (2分)由(2)得 2NO 32NO c k k c =代入到(1)中，得 ()2523NO21O N 1NO 2c k k c k c +=- (2分)325252NO NO 1O N 1O N d d c c k c k tc --=-(2分)＝()252252211112NOO N NOO N c k k c k c k c k +---＝⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+---21112152k k k c k O N＝⎪⎪⎭⎫⎝⎛+-21212252k k k c k O N ＝52212122O N c k k k k +-(2分)。