第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为Q v =ΔU ，U 是状态函数，所以Q v 也是状态函数。

2、反应Cu(s)+2Ag +(aq)= Cu 2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）+CO 2(g)=2CO (g)的Δr H m θ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。

4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。

5、向NH 3·H 2O 中加入NH 4Cl ，由于NH 4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了NH 3·H 2O 的解离度α。

6、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3Hcl ，该混合溶液是缓冲溶液。

7、配离子[Zn(CN)4]2-的K θ不稳=2.0×10-47、[Zn(NH 3)4]2-的K θ，不稳=3.84×10-10，两者相比[Zn(NH 3)4]2-更稳定。

8、AgCl 的K θsp =1.77×10-10，Ag 2CrO 4的K θsp =1.12×10-12，因为Ag 2CrO 4的K θsp 更小，所以Ag 2CrO 4更难溶。

9、将θϕ（MnO 2/Mn 2+ ）=1.208V ，θϕ（I 2/I－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。

10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。

11、配离子[Ag(CN)2]－的K θ不稳＝7.94×10-22，配离子[Ag(NH 3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[Ag(NH 3)2]+更稳定。

12、在20cm 3, 0.10mol ·dm -3氨水溶液中加入10cm 3, 0.10mol ·dm -3HCl ，该混合溶液是缓冲溶液。

13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。

H 2(g)＋1/2O 2(g)=H 2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。

15、一切放热反应都是自发反应。

16、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

18、化学反应速度通常随时间而减小。

19、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

20、催化剂是影响化学平衡的重要因素。

21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

22、按溶度积规则，Q<Ksp 时，沉淀溶解。

23、氢原子光谱不是线性光谱。

24、原电池中，负极上发生氧化反应。

25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。

27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。

28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

29、弱电解质的解离度与其浓度成反比。

30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G 0值也相等。

31、化学反应速度通常随时间而减小。

32、三个P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

33、共价化合物AB 2分子为角形，则意味着A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。

34、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

35、同离子效应可以使得弱碱的θb K 值减小。

36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。

38、原子轨道和电子云的图形完全一样。

39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。

40、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。

41、一切不可逆过程都是自发的。

42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K 时，其熵值为零。

43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。

44、H 2SO 4为二元强酸，当42SO H c =0.05mo l ·dm -3时,pH=1。

45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。

46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。

47、对于理想气体反应H 2(g)+I 2(g)=2HI (g)，恒容热和恒压热数值相等。

48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是Δr H m >0,Δr S m <0 。

49、当反应aA+bB cC+dD 进行到一定程度时，dn c n b n a n DC B A ∆=∆=∆=∆。

50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。

51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。

52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。

53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ ，则这一过程的焓变是-37 kJ第二部分 选择题1.对于下列电极反应，MnO 2+4H ++2e=Mn 2＋+2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势：A. 增大B. 减小C. 不变D. 不能判断2. 下列说法哪一个是正确的A. 电池正极所发生的反应是氧化反应B.θϕ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强 C.θϕ值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强3. 将反应2Ag + + Zn = Zn 2+ + 2Ag 组成原电池，标准态下，该电池的电动势θE 为：A.θE = 2θϕ（Ag +/Ag ）－θϕ（Zn2+/Zn ）B.θE=θϕ（Ag+/Ag）－θϕ（Zn2+/Zn ）C.θE=[θϕ（Ag+/Ag)]2－θϕ（Zn2+/Zn）D.θE= θϕ（Zn2+/Zn）－θϕ（Ag+/Ag）4. 热力学第一定律的数学表达式为：（）A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W5．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于26．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）A、HCl和NH4Cl ；B、NaOH和HCl ；C、HF和NaOH ；D、NaCl和NaOH7、自发进行的化学反应，其必要条件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞08．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（）A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．9．敞开系统是指系统与环境之间：（）A 既有物质交换，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H11．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（）A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O212．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？(a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。

(e)a, HBr(g); b, NH3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm 15．热力学第一定律的数学表达式为：（）A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W16．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于217．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）A、HCl和NH4Cl ；B、NaOH和HCl ；C、HF和NaOH ；D、NaCl和NaOH18.自发进行的化学反应，其必要条件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞0 19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（）A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．20．敞开系统是指系统与环境之间：（）A 既有物质交换，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换21．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H22．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（）A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O2 23．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则25．已知Ac—+H2O=HAc+OH—为吸热反应，抑制它正方向进行的是：A．升温B．降温C．加酸D．加水稀释26．同离子效应可以使得：A．弱酸的电离度减小；B．弱酸的电离度增大；C．弱碱的Kb值减小D．难溶电解质的溶解度增大；27．下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是：A．3，2，—1，+1/2 B．2，1，0，-1/2C．4，2，0，-1/2 D．3，1，-2，-1/228．由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br—成为Br2的氧化剂是：已知Sn4++2e=Sn2+θϕ=0.14伏Zn2++2e=Znθϕ=-0.79伏θϕFe3++e=Fe2+θϕ=0.77伏Cl2+2e=2Cl—θϕ=1.36伏Br2+2e=2Br—θϕ=1.08伏A．Fe3+B．Zn2+C．Ce4+D．Sn4+E．Cl229.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：A．饱和作用B．扩散作用C．渗透作用D．放热作用30．根据酸碱质子理论，H2PO4—的共轭酸的化学式为：A．HPO42—B．H3PO4C．PO43—D．H2PO4—31．下列物质中，硫的氧化数最高的是：A．S2—B．S2O32—C．SCl4 D．HSO4—32．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液PH=5，两者的[H+]浓度相差的倍数为：A．3．6倍B．36倍C．360倍D．3981倍33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是：A．HF B．H2O C．CH4 D．NH334．热力学第一定律的数学表达式为：A、△U=Q+W；B、△U=Qv；C、△U=Q－W；D、△U=W35．用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液：A．HOCl Ka=3.5×10—8 B．H3BO3（一元酸）Ka=5.8×10—10C．HAc Ka=1.8×10—5D．HNO2Ka=5.1×10—436．下述化合物中，偶极矩不为零的是：A．CS2B．H2S C．CCl4 D．SF637．下列化合物中，哪个是螯合物：A．[Co（NH3）6]Cl3B．[Cu（en）2]Cl2C．KCl·MgCl2·6H2O D．K2[PtCl6]38．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值A. 减小； B . 增大； C . 不变； D. 等于239．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A. HCl和NH4Cl ；B.NaOH和HCl ；C. HF和NaOH；D. NaCl和NaOH12．自发进行的化学反应，其必要条件是A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞013．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．14．H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。