实验室制取氧气的三种方法：
14、加热高锰酸钾：2KMnO
4△ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
16、过氧化氢分解：2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O + O
2
↑
现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体
19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O
现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 21、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H 2CO 3 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红。

22、 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3
= H 2O + CO 2↑
现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。

23、高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑
现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
24、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O
现象：不明显，用于吸收二氧化碳
26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑
或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑）
27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 现象：有可燃烧的气体（H 2）生成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑
课本第85页
现象：有可燃烧的气体生成，溶液温度明显上升（产生大量热）
29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba （OH ）2 + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 课本第85页
现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量）
32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：产生蓝色絮状沉淀物（课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一） 33、酸雨的形成：SO 2+H 2O= H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2= 2H 2SO 4 （硫酸）
H 2O+3NO 2=NO+2HNO 3 （硝酸）
34、呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2
O+能量
35、光合作用：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2
酶
光
叶绿体。