由于早期炼铝十分困难，所以铝的价格十分昂贵。
美国青年化学家霍尔发明电解制铝法后，制铝工艺不断 改进，现在人们已经熟练掌握了从铝土矿（主要成 分 是Al2O3，有很多其它杂质）中冶炼铝的技术，使得制 铝成本大大下降。
【小结】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
电解法
热还原法
热分 物 解法 理
提
取
法
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其它铝热反应 (适用于高熔点金属)
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3 Cr2O3+2Al =高=温= 2Cr + Al2O3
3Co3O4+8Al 高==温= 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
铝热反应的原理可 以应用在生产上， 如用于焊接钢轨等。 在冶金工业上也常 用这一反应原理， 使铝与金属氧化物 反应，冶炼钒、铬、 锰等难熔的金属。
铜镜
汉武帝时铜币 先秦刀币
将金属从其化合物中还原出来用于生产和制 造各种金属材料的过程，称为金属的冶炼。
M
n+
得电子 （被还原）
M
冶炼金属的实质是用还原的方法使金属化合 物中的金属离子得到电子变成金属原子。
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Mg
+
Cl2
↑
2Al2O3
(熔融)
电解
=冰=晶=石=
4Al
+
3O2
↑
l
(熔融)
电解
====
2Na
+
Cl2
↑
冰晶石是助熔剂
3、热还原法（适用于大部分金属）
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
【实验4-1 】铝热反应
内层漏斗底部 剪开并润湿： 使熔融物易于 落下。
蒸发皿盛沙： 防止熔融物使 蒸发皿炸裂。
引燃 剂
助燃剂
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热， 发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸 漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与 某些金属氧化物反应，把其中的金属还原 成单质。所以一些活泼的金属也可作还原 剂。
人教版化学必修二第四章 第一节第一课时
一、金属矿物的开发利用
黄铜矿
赤铁矿
铝土矿
锰矿
钨矿
锌矿
人类最早发现和应用的金属分别是：
Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑
高温
C + 2CuO ===== CO2 ↑ + 2Cu
“湿法冶铜”
铜是人类第一种大量使用的金属，结束了漫长 的“石器时代”.
金属的还原性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
因为金属离子的得电子能力不同，所以冶炼方法不同。
金属冶炼方法:
1、热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O =加=热= 4Ag + O2 ↑
2、电解法（适合一些非常活泼金属）
MgCl2
(熔融)
电解
====