最新化学离子反应解题技巧及练习题1(2)一、高中化学离子反应1．下列离子方程式书写及评价合理的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3−+4OH−═Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故A错误；B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol 氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2−+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；C．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3−+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO−+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl−+4HClO，故D错误；答案选B。
2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。
下列说法不正确．．．的是（）A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z至少含[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+中的一种；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z中含[Cu(NH3)4]2+，不含[Ag(NH3)2]+，沉淀Y为Cu(OH)2，混合物X中一定有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3；③综上所述，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，发生如下反应：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，据此解答。
【详解】A．氢氧化钠过量，溶液Z一定呈碱性，A正确；B．由分析可知，无法确定是否存在NaNO3，B正确；C．由分析可知：Cu(NO3)2～Cu(OH)2～[Cu(NH3)4]2+～4NH4NO3，使生成的Cu(OH)2完全溶解，n(NH4NO3)= 4n[Cu(NO3)2]，实验②中还有氨气生成，根据N原子守恒可知：n(NH4NO3)＞4n[Cu(NO3)2]，C错误；D．由分析可知，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，一定能溶于过量HCl，D正确。
答案选C。
【点睛】溶液中一定不含AgNO3，否则实验②会产生白色AgCl沉淀。
3．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D．向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为，A错误；B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。
根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可表示为，，C正确；D. 向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误； 故答案选C 。
【点睛】在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。
4．某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ； ②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是（ ）A ．混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SOB ．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCOC ．灼烧沉淀Y ，可能得到黑色物质D ．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含3FeCl 【答案】D 【解析】 【分析】某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有23Na CO ，所以一定有23Na CO ，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与23Na CO 在溶液中双水解的有()243Al SO 、4CuSO 和3FeCl ；得到有色沉淀Y ，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z ，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X 中一定没有()243Al SO ，据此再结合选项分析。
【详解】A. 根据分析可知混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO ，故A 正确；B.溶液Z 显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO 32-+H 2O=HCO 3-+OH -；HCO 3-+ H 2O =H 2CO 3+OH -；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO ，故B 正确；C.沉淀Y 中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C 正确；D.溶液Z 显弱碱性，一定不存在3FeCl ，故D 错误； 故答案为D 。
5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故A项错误；B、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，故B项正确；C、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故C项正确；D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
6．硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为()A．Fe2O3•2SO3•7H2O B．4Fe2O3•10SO3•25H2OC．3Fe2O3•6SO3•20H2O D．2Fe2O3•5SO3•17H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】取5.130g 碱式硫酸铁（xFe 2O 3•ySO 3•zH 2O ），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe 3+和SO 42﹣。
加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g 即BaSO 4物质的量gn g mol5.82233==0.025mol ，根据S 原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe 2O 3•ySO 3•zH 2O ）中“SO 3”的物质的量为0.025mol ，质量m =nM =0.025mol×80g/mol=2.00g ；上述滤液中还含有Fe 3+，加入过量的NaOH 溶液，即得Fe （OH ）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g 即为Fe 2O 3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁（xFe 2O 3•ySO 3•zH 2O ）中“Fe 2O 3”的质量即为1.600g ，其物质的量gn g mol1.600160==0.01mol 。
而碱式硫酸铁（xFe 2O 3•ySO 3•zH 2O ）的质量共为5.130g ，则可知其含有的“H 2O”的质量m=5.13g ﹣2.00g ﹣1.600g=1.53g ，物质的量gn g mol1.5318==0.085mol 。
故该样品中x ：y ：z=0.01mol ：0.025mol ：0.085mol=2：5：17，故选D 。
7．下列离子方程式书写正确的是：A ．将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO 4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba 2++ 6OH –+ 2Al 3++ 3SO 42–=3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓B ．Cl 2通入冷水中：Cl 2+ H 2O =Cl –+ ClO –+ 2H +C ．CuSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液混合：Ba 2++ SO 42–= BaSO 4↓D ．漂白粉溶液中通入SO 2气体：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A. 将Ba(OH)2溶液不断加入KAl(SO 4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大，此时钡离子和硫酸根离子都恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为3Ba 2++ 6OH –+ 2Al 3++ 3SO 42–=3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓，A 正确；B. Cl 2通入冷水中生成盐酸和次氯酸，该反应的离子方程式为Cl 2+ H 2O ⇌ Cl –+ HClO +H +，B 不正确；C. CuSO 4溶液跟Ba(OH)2溶液混合后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该反应的离子方程式为Cu 2++Ba 2++2OH -+ SO 42–= BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓，故C 错误；D. 漂白粉溶液中通入SO 2气体，由于次氯酸具有氧化性，不能生成亚硫酸钙，该反应的离子方程式为Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+2HCl ，D 错误。