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】江苏省淮泗片九年级化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 Na:23 O:16 Cl:35.5 C:12 N:14一、选择题(每题只有一个．．．．选项符合题意，共10题，计20分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1．下列过程，属于化学变化的是A．分离液态空气制氧气B．干冰升华C．液态氢作燃料发射火箭D．通过蒸馏制取纯净水【答案】C考点：化学变化和物理变化的判别2．下列实验操作不正确．．．的是A．检查气密性 B．稀释浓硫酸 C．测定溶液pH D．过滤【答案】C【解析】试题分析：A、装置气密性检查：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管加热，过一会儿导管中有气泡产生，则气密性好，正确，B稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中，正确、，C、测定溶液的PH，不能将PH试纸直接放入待测夜中，这样会污染原药品，错误，D、过滤的操作要点：一贴二低三靠，正确，故选C考点：基本实验操作3．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种重要的工业粘合剂．硅酸钠（Na2SiO3）中硅元素的化合价是A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【答案】C【解析】试题分析：根据元素化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0，在硅酸钠（Na2SiO3）中Na的化合价为+1，O的化合价为-2，故Si的化合价为+4，故选C考点：元素化合价的一般规律4．下列事实的微观解释错误的是选项事实微观解释A 温度降低，汽油的密度增大分子的体积变小B 春天公园里散发出阵阵花香分子在不断运动C 氯化钠的水溶液可以导电有自由移动的离子D 水在通电条件下生成氢气和氧气氢、氧原子重新组合【答案】A考点：分子的基本性质，化学变化的实质5．卫星所用的燃料是液态偏二甲肼[C2H8N2]，氧化剂是N2O4，发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+nH2O↑．下列说法正确的是A．该化学方程式中n=3 B．该反应是分解反应C．反应前后原子总数发生变化D．N2O4是氧化物【答案】D【解析】试题分析：A、根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+nH2O↑，可推出n=4，错误，B、分解反应：由一种物质生产两种或两种以上的物质的反应，故该反应不是分解反应，错误，C、反应前后原子总数不发生变化，错误，D、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故N2O4是氧化物，正确，故选D考点：质量守恒定律，分解反应、氧化物的概念6．一些物质的近似pH如下表，下列有关表中四种物质的说法中正确的是物质胰液胃液正常雨水玉米粥pH 7.8～8.0 0.9～1.5 ≈5.6 6.9～8.0A．只有胃液显酸性B．只有胰液显碱性C．正常雨水显中性D．胃酸过多的人宜食用玉米粥【答案】D【解析】试题分析：PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7溶液呈中性；PH＜7溶液呈酸性，PH＞7溶液呈碱性；A、胃液和正常雨水PH＜7故都呈酸性，错误，B、胰液和玉米粥PH＞7，故都显碱性，错误，C、正常雨水PH ＜7故呈酸性，错误，D、根据中和反应的原理，胃酸过多的人宜食用玉米粥，正确，故选D考点：溶液的PH，中和反应的原理7．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料【答案】A考点：酸碱指示剂遇酸碱变色的情况8．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等．它的化学式C10H15ON，下列说法正确的是A．麻黄碱的相对分子质量为165B．麻黄碱中含有10个碳原子C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大D．麻黄碱中氮元素与氧元素的质量比1：1【解析】试题分析：A、麻黄碱的相对分子质量=12×10+1×15+16+14=165，正确，B、分子由子构成，故应一个麻黄碱分子中含有10个碳原子，错误，C、根据元素质量分数计算的表达式，麻黄碱中碳元素的质量分数最大，错误，D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子个数，故麻黄碱中氮元素与氧元素的原子个数比为1:1，错误，故选A考点：化学式的意义，根据化学式进行的计算9．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是物质 a b c d反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8反应后的质量/g 5.2 7.2 x 2.8A．a和b是反应物B．x=2.0C．该反应是分解反应D．d可能是催化剂【答案】D【解析】试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，a反应前是6.4g，反应后为5.2g，质量减少了1.2g，是反应物，b反应前是4.0g，反应后为7.2g，质量增加了3.2g，是生成物，d的质量不变，根据质量守恒定律，可判断c为反应物，且反应的质量为3.2g-1.2g=2g，故反应可表示为：a+c→b，A、a和c是反应物，错误，B、由于X反应了2g，故反应后物质X=3.2g-2g=1.2g，错误，C、该反应由两种物质生成一种物质，是化合反应，错误，D、物质d在反应前后的质量不变，但并不知道是否改变了化学反应速率，故可能是该反应的催化剂，正确，故选D考点：质量守恒定律10．下列推断正确的是A．单质是一种元素组成的纯净物，由此推断有一种元素组成的物质是单质B．蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快C．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱【答案】B试题分析：A、单质是一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧，错误，B、蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快，正确，C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应，错误，D、碱能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，错误，故选B考点：单质、中和反应的概念，溶液的酸碱性，分子的基本性质二、填空与简答题（本题包括 5 小题，共 18 分）11．（4分）用下列物质的序号填空：A．二氧化硫 B．盐酸 C．氢氧化钙 D．干冰（1）用于人工降雨的是（2）________可改良酸性土壤（3）人体胃液中的酸是________ （4）能造成酸雨的是________【答案】（1）D （2）C （3）B （4）A考点：常见物质的性质及用途12．（5分）（1）我国纪念世界水日和中国水周的宣传主题是“节约水资源，保障水安全”．下列做法符合宣传主题的是A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D．生活污水直接排放（2）水在实验室中有不同用途．①图甲为电解水的装置图，其反应的化学方程式是，试管a中收集的气体是；②图乙为探究燃烧条件的实验，性质较稳定的铜除了起支撑作用外，还表现出了性．（3）测定地下水的酸碱度可用．（填字母序号）A．pH试纸 B．无色酚酞溶液 C．pH计 D．紫色石蕊溶液．【答案】（1）BC （2）①2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 氢气②导热（3）AC【解析】试题分析：（1）A、大量使用化肥农药会导致水污染，应合理使用，错误，B、工业废水处理达标后排放，可防止水污染，正确，C、用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所，可以节约用水，正确，D、生活污水直接排放会导致水污染，错误，故选BC（2）①电解水反应的化学方程式是：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑；与电源正极相连产生是氧气，与电源负极相连产生是氢气，且氢气体积是氧气体积的2倍，故试管a中收集的气体是氢气②图乙为探究燃烧条件的实验，性质较稳定的铜除了起支撑作用外，还表现出了导热性，给白磷加热，从而达到白磷的着火点（3）无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液只能测出溶液的酸碱性，无法测定溶液的酸碱度，故测定地下水的酸碱度可用pH试纸和pH计，故选AC考点：爱护水资源，电解水实验，燃烧条件的探究，溶液的酸碱性及酸碱度13．（4分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题。
(1)用洗洁精洗油污，是利用了洗洁精的作用．（2）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，应补充元素．（3）生活中将硬水转化为软水常用的方法是．（4）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为．【答案】（1）乳化（2）钙（3）煮沸（4）隔绝氧气考点：乳化作用，化学元素与人体健康的关系，硬水软化的方法，灭火的原理14．（3分）淮安市某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量氯化钠．碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图所示，回答下列问题：（1）t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是．（2）t1℃时碳酸钠饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数．（填“变大”、“变小”或“不变”）．（3）除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是．【答案】(1)氯化钠（2）不变（3）降温结晶【解析】试题分析：(1)根据溶解度曲线，t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是氯化钠（2）根据溶解度曲线，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时碳酸钠饱和溶液升温至t2℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，故所得溶液的溶质质量分数不变（3）根据溶解度曲线，碳酸钠的溶解度随温度的变化趋势比氯化钠的溶解度随温度的变化趋势要更大，故除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是降温结晶考点：溶解度曲线的意义，溶质质量分数的计算，结晶的方法15．（2分）用化学方程式解释下列问题。
(1) 药品“氢氧化铝[ Al(OH)胃酸过多症。
3]” 片剂能治疗(2) 工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，其反应原理为。
【答案】（1）Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O （2）3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2【解析】试题分析：（1）胃酸的主要成分是盐酸，药品“氢氧化铝[ Al(OH)胃酸过多症的化学方程3]” 片剂能治疗式为：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（2）工业用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，其反应原理是用还原剂一氧化碳将Fe2O3还原，化学方程式为：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2考点：化学方程式的书写三、实验与探究题（本题包括3小题，共16分）16．（6分）下图为实验室常见装置，请回答下列问题。