精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号：_重量法的基本操作重量法的定量计算2007石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物原理：流程图中原料的判断离子方程式：硫酸钙与碳酸根原理：杂质的判断离子检验：碳酸根离子定量计算：溶解度原理：储热材料的特点氯化钙结晶水合物熔点低、无毒绿色化学理念循环、原理利用率高、无毒无害排放2006 蛇纹石制取碱式碳酸镁原理：氧化铁、氧化铝与盐酸的反应原理：pH值调节除杂方法：氢氧化铁中除去氢氧化铝绿色化学理念：循环使用重量法基本操作重量法的定量计算碱式碳酸镁成分【归纳】化学实验流程常考考点：1、对流程原理的分析：原料、各步骤的反应原理和现象、滤液与沉淀的成分、杂质的判断、pH值调节。

2、元素化合物知识：铝、铁及其化合物，硝酸、硫酸，氯和硫及其化合物。

2、化学实验技能：离子检验、除杂的方法（物理方法和化学方法）、滴定基本操作、重量法基本操作、溶液的配制操作。

3、离子方程式的书写4、定量计算：滴定（容量法）的定量计算、重量法的定量计算、误差计算二、典型例题[2011高考] 27．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。

以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：________________、________________。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为________。

（3）已知：CuSO4+ 2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O________g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________________________。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线__________所对应的刻度。

（1）滴定管活塞手柄：有红色、蓝色两种，一般红色的用于盛放酸液，蓝色的用于盛放碱液，使用方法完全相同，没有所加试剂的禁忌。

（2）操作方法：塞紧活塞后既能自由转动（不必加润滑剂），又有搭扣扣住，故操作时不必左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，全凭个人生理习惯。

（3）读数方法：滴定管上标有棕色刻度线，观察背景是白底蓝线，由于光在空气、水中折射率不同，蓝线在液面下变粗，观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线，蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数（如图所示）。

3、常考调节pH值的目的（1）中和作用，除去H+、OH-、HCO3-、CO32-等杂质。

（2）抑制水解（3）选择性沉淀，如Fe3+和Cu2+完全沉淀的溶液pH值要求不同。

（4）促进平衡的移动四、真题训练[2010高考]27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。

A B2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。

3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。

4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：。

5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。

加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤液D加石灰水前先要加热，原因是。

6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。

如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）[2009高考]27．实验室用石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。

石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯石的实验步骤：（1）溶解石时，用硝酸而不同硫酸的原因是_______________________________。

（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A （溶质是共价化合物）是___________。

（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________。

（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________，写出滤液B 的一种用途：_________________________（5）2CaO 中一般含CaO 。

试按下列提示完成2CaO 含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为25滴），则相对误差为______________[2008高考] 27．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空： （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL 稀氨水（每升含有39.20g 氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g 氨） mL ，用规格为 mL 量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K +、SO 42-外，还有大量的NH 4+。

检验NH 4+的方法是 。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式 。

（4）滤液I 的成分是水和 。

（5）为测定混料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。

②、、（依次填写实验操作名称）。

③冷却、称重。

（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol（用含m、n的代数式表示）。

[2007高考]27．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。

检验滤液中含有CO32-的方法是：。

（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（℃）0 20 60K2SO4溶解的量（g）7.4 11.1 18.260℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体g。

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。

a 熔点较低（29℃熔化）b 能导电c 能制冷d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。

【2006高考】27．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2+外，还含有的金属离子是________（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH ＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH 见右表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

（3）从沉淀混合物A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A 中加入_________ （填入物质的化学式），然后__________________________________（依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用，能节约资源。

上述实验中，可以循环使用的物质是__________________（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO 3·bMg(OH)2·cH 2O 中a 、b 、c 的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：①样品称量 ②高温分解③____________________________________ ④____________________________________ ⑤MgO 称量（6）18.2g 产品完全分解后，产生6.6gCO 2和8.0g MgO ，由此可知，产品的化学式中： a=_________ b =_________ C =_________【2005高考】 26．（A ）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH1.53.39.4(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为 。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。

(3) 写出上述流程中X 物质的分子式。

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是 。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。

(6) 向母液氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

a ．增大NH 4+的浓度，使NH 4Cl 更多地析出b ．使NaHCO 3更多地析出c ．使NaHCO 3转化为Na 2CO 3，提高析出的NH 4Cl 纯度[2005高考]27．硫酸铁（PFS ）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。

用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe 3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+必须先还原为Fe 2+。

实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

(a) 容量瓶(b) 烧杯(c) 烧瓶（2）步骤II 取样分析溶液中的Fe 2+、Fe 3+的含量，目的是。

(a) 控制溶液中Fe 2+与Fe 3+含量比(b) 确定下一步还原所需铁的量 (c) 确定氧化Fe 2+所需NaClO 3的量(d) 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO 3氧化时反应方程式如下：6FeSO 4 + NaClO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2(SO 4)3 + NaCl + 3H 2O若改用HNO 3氧化，则反应方程式如下6FeSO 4 + 2HNO 3 + 3H 2SO 4 → 3Fe 2(SO 4)3 + NO ↑ + 4H 2OCO 2Na 2CO 3X 食盐水循环II 循环I母液(提取副产品)煅烧炉 合成氨厂沉淀池NH 3NH 3I 酸溶 II 取样分析IV氧化、水解、聚合III 还原 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4红褐色溶液28%H 2SO 4Fe产品 NaClO 3 H 2SO 4已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。