初中常见化学方程式及常用计算公式
一．化合反应
2
223
2222
23
2224
3e 2e 2225
222
222
2OH Ca O H CaO .12CO
2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO
2O Mg 2.7O F O 2F 3.6O
H 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3CO
O C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应
↑
+=↑
+=↑
+=↑
+↑=+=↑
++=+=∆∆∆
22322322222MnO 3224242
2O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a
三．置换反应
Ag
2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu
3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu
O H CuO H .123334244
422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=+↑
+=++=+∆
）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温 四．复分解反应
1.盐酸和氢氧化钠反应：2O
2.中和胃酸的反应：（）3+33+3H 2O
3.熟石灰和硫酸反应：()2244+2H 2O
4.盐酸和硝酸银反应：3↓3
5.硫酸和氯化钡反应：2244↓+2
6.碳酸钙和过量盐酸反应：3+2222↑
7.碳酸氢钠和盐酸反应：322↑
8.碳酸钠和过量盐酸反应：23+2222↑
9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2424()2↓
10.氢氧化钙和碳酸钠反应：()2233↓+2
11.氯化钙和碳酸钠反应：2233↓+2
12.硝酸银和氯化钠反应：3↓3
13.硫酸钠和氯化钡反应：2244↓+2
14.盐酸除铁锈：2O 3+623+3H 2O
15.硫酸除铁锈：2O 3+3H 242(4)3+3H 2O
16.氧化铜和硫酸反应： 2442O
五．其他反应
1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：2()23↓2O
2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：2+2232O
3.氢氧化钠吸收二氧化硫：2+2232O
4.一氧化碳还原氧化铜：∆=2
5.一氧化碳还原氧化铁：32O 3高温=232
6.甲烷燃烧：4+2O 2点燃
=2H 22
7.酒精燃烧：C 2H 53O 2点燃
=3H 222
8.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶
=6H262
9.植物光合作用：6H262叶绿素=C6H12O6+6O2
初中常用计算公式
1.相对原子质量=12
/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg 2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量
原子个数相对原子质量 3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量
纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量
物质的纯度=含杂物的质量
纯净物的质量×100% 4.溶液中溶质质量分数=
溶液质量溶质质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶质质量=溶液质量-溶剂质量
5.稀释计算：溶质质量不变
浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度
6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量
饱和溶液中溶质质量×100g
7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度
溶解度g。