1.电解质和非电解质：
非电解质：在水溶液里或熔融状态下，都不 能导电的化合物。
包括：多数有机物、非金属氧化物等。 ------ 蔗糖、酒精
电解质： 在水溶液里或熔融状态下，能够 导电的化合物。
（真正电离出自由移动的离子的物质才是电解质）
常见的电解质包括： 酸、碱、盐
2.强电解质和弱电解质
强、弱电解质的区分是看在水溶液里（或熔 融状态)电离成阴、阳离子的程度.
多元弱酸分步水解：电离程度依次减小
强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
定义 溶于水后能够全部电
离的电解质在溶液中 存在形式 Nhomakorabea离子
溶于水后只有部分 电离的电解质
离子、分子
化合物 类型
强酸 HCl / HNO3 强碱 NaOH 绝大多数盐NaCl/AgCl
弱酸 CH3COOH H2CO3
弱碱 NH3·H2O
弱电解质的电离方程式
(1)弱电解质在水溶液中的电离是部分可逆的，
用 ⇌ 表示可逆性
例如： NH3·H2O ⇌ NH4++OH-
CH3COOH ⇌ H++ CH3COO-
醋酸
醋酸根
(2)多元弱酸的电离是分步可逆的，用分步电离 方程式表示。
例如： H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-
HCO3- ⇌ H+ + CO32-
电离平衡的移动：
由于条件（浓度）的改变，弱电解质由原来的电离 平衡达到新的电离平衡的过程，称为电离平衡的移动。
三、同离子效应：
弱电解质： NH3·H2O 强电解质： NH4Cl
NH4+ + OHNH4+ + Cl-
加入氯化铵后，溶液中铵离子浓度增大，电离平衡向左移动。 降低了氨水的电离度。溶液中OH-浓度减小。
电离度：弱电解质在溶液中达到 电离平衡时，已电离的分子数与电离 前的分子总数的比率。
已电离的分子数 分子总数
100%
0.1mol/L电解质溶液
电离度
HCl
92%
HNO3 H3PO4 CH3COOH H2CO3
>30%
92% 27% 1.32% 0.17% 强电解质
电离度 α 5~30% 中强电解质
同离子效应：在弱电解质溶液里，加入和弱电解质具有相同离子
的强电解质，使弱电解质电离度减小的现象。
电离程度 电离过程
强电解质
全部电离
不可逆过程
弱电解质
部分电离 可逆过程
二、弱电解质的电离平衡
（一）电离平衡
在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电 解质分子电离成离子的速度和离子重新结 合生成分子的速度相等时的状态称为电离 平衡。
电离平衡是动态平衡。 当外界条件改变时，电离平衡会发生移动
（二）电离度
<5% 弱电解质
3. 电离平衡的移动： 电解质分子或离子浓度的改变：电离平衡的变化
NH3·H2O
NH4+ + OH-
加酸（如HCl） H+和OH- 中和，则OH- 离子减少， 使得氨水的电离平衡向右移动
加碱（如NaOH）则OH- 离子增加， 使得氨水的电离平衡向左移动
加浓氨水增大了NH3·H2O浓度， 使得氨水的电离平衡向右移动
常见的弱电解质包括：弱酸、弱碱
弱酸 CH3COOH 、H2CO3 弱碱 NH3·H2O
明亮
明亮
较暗
明亮 较暗
强电解质的电离方程式
电离方程式用
或
表示。
例如： HCl = H++Cl- 或 HCl H++Cl-
NaOH=Na++OH- 或 NaOH Na++OH-
NaCl=Na++Cl- 或 NaCl Na++Cl-
（全部、部分）
强电解质：在水溶液里能全部电离成阴、阳 离子的电解质。
HCl = H++Cl-
弱电解质：在水溶液里只有部分电离成阴、 阳离子的电解质.
HAc
H++Ac-
常见的强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐
强酸 HCl 、H2SO4 、HNO3 强碱 NaOH、KOH 绝大多数盐 NaCl 、AgCl 、CaCl2、Na2SO4