氯气的实验室制取及拓展
目录
1．氯气实验室制法的拓展
基础知识 △
化学反应原理：MnO2＋4HCl(浓)===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
△ 仪器装置类型：固＋液――→气
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐 水法
尾气吸收：Cl2 有毒，用 NaOH 溶液吸 收，防止污染环境
联想拓展 被强氧化剂氧化 Cl－ ―――――――→ Cl2
目录
即时应用 1．(2013·西安十校联考)小刚同学用 MnO2 和浓盐酸制氯气并 设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。回答有关问 题：
目录
2．(2013·江西重点中学联考)某化学活动小组设计如下图所示 实验装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的 Cl2 与 Na2CO3 反应的产物。
(1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式： _________________________________________________。
用 KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 做氧化 剂与浓盐酸反应均可制得 Cl2 不加热 固＋液 ――→ 气(H2、CO2)
△ 固＋固――→气(KClO3→O2)
收集方法的选择与气体密度、溶解性 及在空气中的稳定性等有关
根据有害气体的性质，常设置点燃转 化、试剂吸收等处理装置
目录
2.实验室要制取的气体―决―定→反应原理―决―定→试剂和条件―确―定→ 发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置的选择。 3．完整实验装置
目录Βιβλιοθήκη 目录特别提醒：1用 KMnO4、K2Cr2O7 代替 MnO2 时，不需加热； 用 MnO2 时，必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 2验满方法 ①将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即 变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即 发生先变红后退色的变化，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 3实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气。 4尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中含 CaOH2 量少，吸收不完全。
目录
(2)写出试剂 Y 的名称________。 (3)将 C 中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中。 ①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加 BaCl2 溶液，无明显现象，再滴加 NaOH 溶液变浑浊，写出产生此 现象的离子方程式：______________________________； 由此现象推断固体产物中含有________(填化学式，下同)； ②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产 生，溶液澄清，再向溶液中滴加过量的 AgNO3 溶液，溶液变 浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到 7.175 g 固体，由此现象推 断固体产物中含有________。 (4)已知 C 中有 0.1 mol Cl2 参加反应，D 中收集到的气体是氯 的一种氧化物。结合②中现象及数据可推知，C 中反应的化学 方程式为_______________________________________。