解析
5．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是( ) A．Mg2＋ B．S2－ C．K＋ D．Cl－
答案 A
解析 氩原子有三个电子层，K层、L层、M层电子数分别为2、8、 8，而Mg2＋有两个电子层，K层、L层电子数分别为2、8。故选A。
答案
解析
6．某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子。该原子的质量 数是( )
解析 元素周期表的第七周期有32种元素，A错误；该原子的质量数为 114＋184＝298，B错误；一种元素存在多种核素，元素的相对原子质量是 按照该元素各种核素所占的一定百分比计算而得的平均值，则不能根据一种 核素计算该元素的相对原子质量，且相对原子质量的单位是1，C错误；原 子的质子数＝核外电子数，质子数为114，则原子核外有114个电子，D正 确。
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
解析
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
明确几个量的关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相 对原子质量。 (2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。 (3)阳离子Mn＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子Nn－的核外电子数＝ 质子数＋n。
答案 A
解析 该原子核外各个电子层上的电子数分别为2、8、4，所以其核内 质子数为14。
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
答案
解析
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
9．原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较不正确的 是( )
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
解析
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
8．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内 的质子数为( )
A．14 B．15 C．16 D．17
A．L层离核比M层离核近 B．电子在M层上运动时所具有的能量高于L层 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子
答案 D
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
答案
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
解析 L层离核比M层离核近，A正确；离核越远，电子能量越高，M 层离核的距离大于L层离核的距离，B正确；L层最多可容纳8个电子，当L 层上的电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，C 正确；由氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子可知，D错误。
A．第七周期有50种元素 B．该原子的质量数为184 C．该元素的相对原子质量为298 g D．该原子核外有114个电子 答案 D
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
答案
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
答案
解析 距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子 能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确； 原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失 去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上， C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可 容纳的电子数为18，D正确。
A．x－m＋n B．x＋m＋n C．m＋n－x D．x－n＋m 答案 A
答案
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
解析 某元素的离子Am－核内有n个中子，核外有x个电子，则该元素原 子的核内质子数为x－m，因此该原子的质量数＝质子数＋中子数＝x－m＋ n。
解析
4．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数 的3倍，则该元素的原子结构示意图是( )
答案 C
答案
解析 设该元素原子的电子层数为x，其核电荷数则为5x，设该元素原 子的最外层电子数为y，则质子数为3y，因为核电荷数＝质子数，则5x＝ 3y，故x∶y＝3∶5，该元素有3个电子层，最外层电子数为5，C正确。
第一课时 原子结构
1．下列能正确表示氧的原子结构示意图的是( )
答案 C 解析 氧为8号元素，答案为C。
答案
解析
(1)原子结构示意图
核外电子排布的表示方法
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。 ②弧线表示电子层。 ③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
4.1 第一课时 原子结构 —人教版（2019）高中化学必修第一册 习题课 件(共24 张PPT)
7．科学家曾预言存在稳定的超重元素，如：Z＝114、N＝184的原子， 它位于元素周期表的第七周期第ⅣA族，下列说法正确的是( )
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀 有气，M层的电子数是L层电子数的
1 2
，
则该元素的符号是( )
A．Li B．Si C．Al D．K
答案 B
解析 根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L
层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的
1 2
，即M
层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，
该元素是Si元素。
答案
解析
3．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( ) A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量低的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 答案 B