高中重要化学方程式第一单元 钠及其化合物1、钠的还原性①：与非金属单质（氧化剂）反应 4Na+O 2＝2Na 2O （缓慢氧化生成白色粉末）2Na+O 2Na 2O 2（氧气或空气中点燃生成淡黄色粉末） 2、钠的还原性②：置换反应2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑（钠置换水电离出来的H ＋）现象，检验，保存，其它碱金属比较2Na+2HCl ＝2NaCl+H 2↑（钠置换酸电离出来的H ＋，比与水反应剧烈）2Na+CuSO 4+2H 2O ＝Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4+H 2↑（钠置换水中的H ＋，不置换盐中的金属） 3、Na 2O 2：非碱性氧化物2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 22Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4、工业制取2NaCl (熔融)2Na+Cl 2↑2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（氯碱工业） 5、Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量Na 2CO 3+HCl ＝NaCl+ NaHCO 3 NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑合：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 互滴检验6、CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑（强酸制弱酸）（CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或BaCO 3沉淀生成） 7、NaOH 溶液中缓慢通入CO 2气体至过量2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+H 2ONa 2CO 3+H 2O+CO 2＝2NaHCO 3（饱和溶液则析出晶体） 合：NaOH+CO 2＝NaHCO 3 类比：石灰水中通CO 28、HCO 3－：能与酸反应又能与碱反应NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2OHCO 3－+OH －＝CO 32－+H 2OHCO 3－+H ＋＝H 2O+CO 2↑ 弱酸酸式盐： 第二单元 铝9、从铝土矿中提取铝Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 3(熔融)4Al+3O 2↑ 电解法冶炼铝10、2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：（Al 、Fe 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化） 11、铝热反应2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe （此法还可以从MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5中冶炼对应的金属） 12、AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O合：AlCl 3+4NaOH(过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 离子方程式：13、NaAlO 2溶液中逐滴加入HCl 溶液至过量NaAlO 2+HCl+H 2O ＝Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O合：NaAlO 2+4HCl ＝AlCl 3+NaCl +2H 2O 离子方程式： 14、制氢氧化铝沉淀AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4Cl 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 3 AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：15、明矾净水：KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + 16、镁条在空气中燃烧2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg 3N 2 2Mg+CO 22MgO+C Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 第三单元 铁的获取及应用 17、Fe+SFeS2Cu+S Cu 2S18、2Fe+3Cl 22FeCl 3Cu+Cl 2CuCl 219、FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 44Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色20、Fe 3++3OH －=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3 Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)3 21、2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 3 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 3 22、2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 22FeCl 3+Fe ＝3FeCl 22FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2 第四单元 含硅矿物与信息材料 23、Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ 24、SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)25、SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑ SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑26、SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （碱液腐蚀玻璃并引起粘连）SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中) 27、Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 28、H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)通电 高温点燃 点燃 高温点燃 通电高温亚铁离子的检验通电铁离子的检验 氧化性：Cl 2> S强酸制弱酸制玻璃原理点燃 点燃第五单元氯及其化合物29、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制氯气，氧化剂还可以是KMnO4、KClO3等。

固—液—加热装置，饱和食盐水除杂，浓硫酸干燥，向上排空气法或排饱和食盐水法收集，氢氧化钠溶液吸收尾气）30、2Fe+3Cl 2 2FeCl3Cu+Cl 2 CuCl2H2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰，光照则爆炸)31、Cl2+H2O HCl+HClO (歧化反应；氯水的成分：三分子四离子)2HClO2HCl+O2↑（久置的氯水即盐酸溶液）32、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(歧化反应；制漂白液)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (歧化反应；制漂白粉)Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO33、Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KI＝2KCl+I2Br2+2KI＝2KBr+I22F2+2H2O＝4HF+O2（氧化性：F2>O2）第六单元含硫化合物的性质和应用34、S+ Fe FeSS+ 2Cu Cu2S3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(歧化反应)35、2SO2+O22SO336、SO2+Na2O2＝Na2SO4（氧化还原反应）37、Na2SO3+ SO2+ H2O＝2NaHSO3Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑38、Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl3BaSO3+2HNO3＝3BaSO4+2NO↑+ H2O(亚硫酸根的检验中不能使用硝酸)39、SO2+X2+2H2O＝H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I)2H2SO3+O2＝2H2SO4(亚硫酸变质；酸雨的形成)2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(Na2SO3溶液变质)40、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S + H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+ 2H2O(H2S的干燥不能用浓硫酸，也不能用碱石灰，只能用无水CaCl2)41、2H2S +O22S + 2H2O2H2S +3O22SO2 + 2H2O2H2S +SO2＝3S + 2H2O (若在溶液中进行的S打↓)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3S↓+3Na2SO4+ 3H2O (归中反应)第七单元生产生活中的含氮化合物42、N2 + 3 H2 2NH3(工业合成氨)N2+O22NO43、2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O＝4HNO34NO+3O2+2H2O＝4HNO344、4NH3+ 5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) 45、NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH－NH3+HCl＝NH4Cl (大量白烟，可用于氨气、氯化氢气体的检验)2NH3·H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl （AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解）46、NH3·H2O NH3↑+H2O（可用于快速制取少量氨气，还可用NaOH、CaO固体作吸水放热剂）47、NH4Cl NH3↑+HCl↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制氨气，干燥NH3用碱石灰)(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O（铵离子的检验）48、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O49、Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（用于实验室制取NO2气体）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（用于实验室制取NO气体）C+4HNO3(浓)4NO2↑+CO2↑+2H2OHNO3与Fe、H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、B r－等发生氧化还原反应第八单元电离和水解方程式50、电离方程式H2SO4==2H++SO42-HF H++F-H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-Mg(OH)2Mg2++2OH-NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-NaHCO3==Na++ HCO3-51、水解方程式NH4++H2O H++NH3·H2OFe3++3H2O Fe(OH)3+3H+CO32-+H2O HCO3-+OH–，HCO3-+ H2O H2CO3+ OH–CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑(Al3+与S2-在溶液中不能大量共存)第九单元速率平衡52、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2ONa2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O4H++4I-+O2==2I2+2H2OCr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+高温、高压催化剂放电光照点燃点燃点燃光照漂白原理；强酸制弱酸氧化性：Cl2> Br2> I2除SO2中HCl用饱和的NaHSO3溶液浓硫酸的强氧化性固氮NO2、NO、O2、H2O的反应计算浓、稀硝酸的强氧化性催化剂。