高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析）
时间：90分钟满分：100分
一、选择题(每小题3分，共48分)
1．下列说法中正确的是()
A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系
B.14 6C和17 7N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素
C．已知铱的一种核素是191 77Ir，则其核内的中子数是114
D．钾的原子结构示意图为
2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12 Cl：35.5S：32Cu：64等。
请问这些数值准确的说法应该是()
A．某种核素的相对原子质量
B．某种核素的近似相对原子质量
C．某种元素的平均相对原子质量
D．某种元素的平均相对原子质量的近似值
3．下列有关碱金属元素的说法正确的是()
A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂
B．从锂到铯，密度由小到大
C．从锂到铯，熔沸点依次升高
D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈
4．下列各组物质中，互为同位素的是()
A．D2O和H2O
B．235U和238U
C．O3和O2
D．SO3和SO2
5．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m＋、b Y n＋、c Z n－、d R m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是()
A．b－d＝n＋m
B．a－b＝n－m
C．a－c＝m－n
D．c－d＝m＋n
6．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A≤B；
⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。
其中正确的是()
A．①②B．③④⑤
C．③⑤D．③④
7．下列说法错误的是()
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
8．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
9．下列叙述正确的是( )
A ．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B ．金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质
C ．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D ．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
10．若周期表ⅢA 族中的某元素X 和ⅥA 族中的某元素Y 化合，下列说法中肯定不可能的是( )
A ．形成了X 3＋离子和Y 2－离子
B ．形成的化合物中含有离子键
C ．形成分子式为X 3Y 2的化合物
D ．形成的化合物可能具有两性
11．据最新报道：用10B 合成的10B 20分子有非常好的抗癌作用。
下列说法正确的是( )
A ．硼元素的质量数是10
B ．10B 的中子数与核外电子数不同
C ．10B 20是一种新合成的化合物
D ．10B 20具有较强的化学活性
12.
A ．0.080 nm
B ．0.110 nm
C ．0.120 nm
D ．0.070 nm
13．已知A 为第ⅡA 族元素，B 为第ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A 、B 为同一周期的元素，下列关系式一定错误的是( )
A ．n ＝m ＋1
B ．n ＝m ＋11
C ．n ＝m ＋25
D ．n ＝m ＋10
14．据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是( )
A ．N 4与N 2互为同素异形体
B ．N 4与N 2互为同位素
C ．相同质量的N 4和N 2含原子个数比为1∶2
D ．N 4的摩尔质量是56 g
15．下列物质对应的电子式书写正确的是( )
A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶Br ····
∶]－ B ．CaCl 2：∶Cl ····∶－[Ca 2＋]∶Cl ····
∶－ C ．N 2：N ⋮⋮N
D ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ····∶O ····
∶]2－Na ＋
16．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是( )
A ．SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl
B ．HF 、HCl 、HBr 、HI
C ．PH 3、H 2S 、HCl 、HF
D ．NH 3、PH 3、AsH 3、HF
二、非选择题(共52分)
单质沸点(℃) －183 444.6 685 1 390 主要化合价－2 －2，＋4，＋6 －2，＋4，＋6
原子半径(nm) 0.074 0.102 0.116 0.143
单质与H2反应点燃易化合加热化合加热难化合不能直接化合
(1)氧离子的结构示意图为____________，硫原子的电子式为________________。
(2)碲的主要化合价可能有________________。
(3)氧元素比硫元素非金属性__________(填强或弱)。
请用化学方程式证明该结论：____________________________________________________。
(4)H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
18．已知某粒子的结构示意图为：，试回答：
(1)当x－y＝10时，该粒子为__________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
(2)当y＝8时，粒子可能为__________、____________、__________、__________、__________。
(填名称)
(3)写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______________________。
19．(1)右表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正
确的是__________。
(填序号，下同)
A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞D
B．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
C．A与C形成的阴离子可能有AC2－3
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数__________；
②第三周期元素的最高化合价__________；
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径大小__________。
(3)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。
据此回答：
①N的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________________________。
②工业上制取单质M的化学方程式________________________________________。
20．A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B 是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。
(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。
A__________，B__________，C__________，
D__________。
(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为__________________，CB2的电子式为______________________________。