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…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2015高考理综2卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分一、单选题：共7题 每题6分 共42分1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是A.硅胶应用作食品干燥剂B.P 2O 5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用于食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C【解析】常用作食品干燥剂的有两种白色粉末状的干燥剂（生石灰CaO ）和玻璃珠状的干燥剂（硅胶干燥剂），A 、B 正确；氯化钙是干燥剂，吸水后生成六水氯化钙，因此六水氯化钙没有吸湿性，不能于食品干燥；C 错误；加工后具有吸水性的植物纤维，是以天然植物纤维为吸湿载体，可100%自然降解，属环保型干燥剂，D 正确。

2．某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 5【答案】A【解析】根据酯的水解反应，可以确定C 18H 26O 5+2H 2O→羧酸+2C 2H 5OH ；进而确定羧酸的分子式（质量守恒）中碳原确定为14个，C 、D 错误；根据氧原子数目和两个乙醇，确定该羧酸中含有氧原子为5个，A 正确， B 错误。

3．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a －的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d +的电子层结构相同。

下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a 和其他3种元素均能形成共价化合物C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物本卷由【未来脑智能组卷 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

试卷第2页，总14页……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B【解析】原子序数一次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a －的电子层结构与氦相同，确定a 为氢元素；b 和c 的次外层有8个电子，则确定b 和c 依次为硫元素和氯元素， c －和d +的电子层结构相同，则推出d 为钾元素。

元素的非金属性次序为c>b>a ，A 正确；.氢元素和钾元素形成离子化合物，B 错误； 钾和其他三种元素（H 、S 、Cl ）均能形成离子化合物（KH 、K 2S 、KCl ），C 正确；元素a 、b 、c 各自最高（+1、+6、+7）和最低化合价（－1、－2、－1）的代数和分别为0、4、6，D 正确。

4．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1L0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中和离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.235g 核素发生裂变反应：+，净产生的中子()数为10 N A 【答案】C【解析】60g 丙醇即1mol ，则分子中存在的共价键（两个碳碳单键、七个碳氢单键，一个碳氧单键和一个OH 单键，共11对共用电子对）总数为11N A ，A 错误；1L0.1mol －L －1的NaHCO 3溶液中存在碳酸氢根离子的水解和电离，则H 2CO 3、和离子数之和为0.1N A ，B 错误；钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g 钠充分燃烧时全部变为钠离子，因此转移电子数为1N A ，C 正确；235g 核素+++，净产生的中子（）数为（10－1）N A ，即为9 N A ，D 错误。

5．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A.3种B.4种C.5种D.6种【答案】B【解析】能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）即为羧酸，所以分子式为C 5H 10O 2的羧酸即C 4H 9COOH ，可以从四个碳的烃基来确定，进而确定为4种。

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…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………6．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是A.向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收 【答案】C【解析】向苦卤中通入Cl 2是为了把里面溴离子转变为溴单质，A 正确；粗盐提纯可以采用除杂方法把里面的杂质离子除去，然后采用重结晶方法得到精盐；B 正确；工业生产为了把镁离子转变为氢氧化镁沉淀所用的沉淀及为碳酸钙（贝壳）高温煅烧生成氧化钙为沉淀剂，C 错误；富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收，然后在氧化溴离子变为溴单质，D 正确。

7．用如图所示装置进行下列试验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色本卷由【未来脑智能组卷 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

试卷第4页，总14页……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………【答案】D【解析】稀盐酸加入到碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，先和氢氧化钠发生反应，A 错误；铝常温下与浓硝酸发生钝化现象，看不到红棕色气体产生，B 错误；氧化铝溶于浓氢氧化钠溶液，C 错误；草酸滴加到高锰酸钾酸性溶液会发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为锰离子，溶液逐渐褪色，D 正确。

第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明 评卷人 得分二、计算题：共0题 每题0分 共0分评卷人得分三、填空题：共0题 每题0分 共0分评卷人 得分四、综合题：共5题 每题15分 共75分8．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。

该电池放电过程产生MnOOH 。

回收处理该废电池可得到多种化工原料。

有关数据如下表所示： 溶解度/(g/100g 水)化合物Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH) 3K sp 近似值 10－1710－1710－39回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。

(2)维持电流强度为0.5A ，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g 。

(已知F =96500 C·mol －1)本卷由【未来脑智能组卷 】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl 2和NH 4Cl ，二者可通过________分离回收；滤渣的主要成分MnO 2、 和 ，欲从中得到较纯的MnO 2，最简便的方法为________，其原理是________。

(4)用废电池的锌皮制备ZnSO 4·7H 2O 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H 2SO 4和H 2O 2溶解，铁变为________，加碱调节至pH 为________时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L －1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH 为________时，锌开始沉淀(假定Zn 2+浓度为0.1 mol·L －1)。

若上述过程不加H 2O 2后果是________，原因是________。

【答案】（1）MnO 2+H ++e －MnOOH ；2MnO 2+Zn+2H +MnOOH+Zn 2+（注：式中Zn 2+可写成，Zn(NH 3)2Cl 2等，H +可写成）（2）0.05（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉；MnOOH ；空气中加热；碳粉转变为CO 2，MnOOH 氧化为MnO 2（4）Fe 3+；6；10；Zn 2+和Fe 2+分离不开；Fe(OH)2和Zn(OH)2的K sp 相近【解析】(1)酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO 2、ZnCl 2和NH 4Cl 等组成的糊状填充物。

该电池放电过程产生MnOOH ；则正极反应式为MnO 2+e －+H+MnOOH ；电池反应的离子方程式为Zn+ 2MnO 2+2H +2MnOOH +Zn 2+。

(2) 维持电流强度为0.5A ，电池工作5分钟，则通过的电量为Q =0.5×5×60=150C ，则理论上消耗锌m =1/2×150C /96500C·mol －1×65g/mol=0.05g 。