4、最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似 足球状结构，化学式为C60。下列说法正确的是（ ） （A）C60是一种新型的化合物 （B）C60和石墨都是碳的同素异形体 （C）C60中含有离子键 （D）C60的式量为720
课堂练习
5、某元素位于元素周期性表的A族，它是良好的半导体 材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属， 此元素可能是（ ）
原子半径依次增大
金刚石 石墨
晶体硅
完成下表
C Si Ge Sn Pb
原子半径
由小到大
非金属性
由强到弱
金属性
由弱到强
得电子能力 由强到弱
失电子;2 +4
碳族元素
二、元素性质 共性(相似性): 1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型 递变规律（从C 到Pb）： 金属性逐渐增强，非金属 性逐渐减弱
演讲人: XXX
PPT文档·教学课件
课堂练习
1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（ ） （A）最外层上有2个电子 （B）主要化合价均为+2、+4 （C）稳定化合价均为+4 （D）不易形成离子化合物
2、在石墨晶体内存在的作用力有（ ） （A）共价健（B）离子键 （C）配位键（D）范得华力
课堂练习
3、 下列气态氢化物最不稳定的是（ ） （A） PH3 （B）H2S （C）HCl （D）SiH4
8、在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合， 并使之在高温下与足量的焦炭反应。若氧气和二氧化碳 最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的 体积分数约是（ ）
（A）60% （B）64% （C）70% （D）75%
知识小结
一、原子结构 相同点
不同点
二、元素性质 共性(相似性)
递变性(规律)
思考题
1、为什么碳族元素容易形成共价化合物？ 碳族元素位于容易失去电子和容易得到电子的
主族元素之间的中间位置，既不容易量失去电子， 又不容易得到电子，所以容易形成共价化合物。
2、为什么单质熔点的变化是从低→高→低？ 碳和硅的单质的微粒间的作用力是共价键，原子
晶体，其碳的键长比硅的键长短， 共价键稳定，故碳 的单质比硅的单质熔点高；而锗、锡、铅单质的微粒 间为金属键，其键能依次减弱，故其熔点降低。
碳族元素
碳族元素在元素周期表中的位置
C Si Ge Sn Pb
阅读课本并思考题
1、碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？
2、氮族元素在性质上具有哪些共同点和不同点？ 试从原子结构角度加以分析。
碳族元素
C Si Ge Sn Pb
一、原子结构 相同点：最外层电子数均为4个 不同点：从C到Pb电子层数、
课外练习
将X克的炭粉与W克氧气置于定容的密闭容器中，
在高温下充分反应，仍恢复至原温度。若反应前后容
器内的压强分别为P1和P2，，且P2 = nP1。试回答：
1、n的最小值为 ；此时X的取值范围为
。
2、n的最大值为 ；此时X的取值范围为
。
3、以X为横坐标，n为纵坐标，作出有关的图像。
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（A）Si （B）Ge （C）Sn （D）Pb
6、将4.14克的Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为 4.46克，则生成的氧化物化学式为（ ）
（A）PbO2 （B）Pb3O4 （C）PbO （D）Pb2O5
课堂提高练习
7、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量 的盐酸反应，消耗的H+和产生CO2 的物质的量之比 为5 ：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量 之比为（ ） （A）1 ：2 （B）2 ：3 （C）3 ：4 （D）4 ：5