华南农业大学期末考试试卷（A 卷）
学年第一学期 考试科目： 物理化学
考试类型：（闭卷） 考试时间： 120 分钟
学号 姓名 年级专业
一.选择题:（选择一个正确的答案,10×2分）
( )1.对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的？
A . 0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T
V U B .
0=⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂T p U C . 0=⎪⎭⎫
⎝⎛∂∂V T U D .
0=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂T
p H
( )2.已知放热反应 H 2 (g) +
2
1
O 2 (g) === H 2O (g) 的△r H m ，下列说法中不正确的是:
A . △r H m 是H 2 (g)的燃烧焓
B . △r H m 与反应的△r U m 数值不等
C . △r H m 是H 2O (g)的生成焓
D . △r H m 是负值
( )3.已知下列反应的平衡常数
H 2 (g) + S (s) === H 2S (g) K 1θ
S (s) +O 2 (g) === SO 2 (g) K 2θ
则反应H 2 (g) +SO 2 (g) === O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为： A . K 2θ／K 1θ B . K 1θ－K 2θ C . K 1θ·K 2θ D . K 1θ／K 2θ
( )4.已知反应N2O4 (g) === 2NO2 (g)是吸热反应，反应达平衡时，欲使平衡向右移动以获得更多的NO
2
，应采取的措施是：
A . 升高温度
B . 缩短反应时间
C . 降低温度
D . 延长反应时间
( )5.沸点升高说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比加入溶质前：
A . 升高
B . 降低
C . 相等
D . 不一定
( )6.在273K,封闭的热力学系统，下列关系正确的是：
A . G>A
B . G<A
C . G=A
D . G和A大小不能确定
( )7.一定压反应系统,若产物和反应物的ΔC P＞0,则此反应的热效应:
A . 吸热
B . 放热
C . 不一定
D . 无热效应
( )8.非理想气体进行绝热可逆膨胀，正确的是：
A . ΔS>0
B . ΔS=0
C . ΔS<0
D . 不一定
( )9.当实际气体温度低于波义耳温度时，只要压力不太大，则有：
A . PV < nRT
B . PV > nRT
C . PV = nRT
D . PV →0
( )10.由A ,B二组分形成具有最大正偏差液态混合物时,其恒沸点混合
物的组成为x
B =0.45.当对组成为x
B
=0.35的A ,B混合物进行精馏时,
下列说法正确的是:
A . 塔顶产物为B,釜底残液为恒沸点混合物
B . 塔顶产物为A,釜底残液为恒沸点混合物
C . 塔顶产物为恒沸点混合物,釜底残液为B
D . 塔顶产物为恒沸点混合物,釜底残液为A
二.填空题:(25×1分)
1.克劳修斯－克拉佩龙方程的表达式为 ， 它是热力学对单组分系统 及 两相平衡的应用． 它忽略凝聚相体积,把蒸气看成 .
2.只有系统的 性质才有偏摩尔量，而偏摩尔量本身是 性质．
3.某气体μ＝（∂T/∂p ）H <0，经节流膨胀后该气体温度将 .
4.μB α＞μB β,则 可以自发地从 相转移到 相.
5.热力学第一定律ΔU=Q+W 的适用条件是 , 热力学第二定律ΔS ≥0作判据时的适用条件是 , 热力学第三定律S m (0K)=0的适用条件是 .
6.理想气体定温可逆膨胀过程：W 0 , Q 0 , △U 0, △H 0, △S 0, △G 0.(填入: > 、= 、< 号)
7.一定温度和压力下，在一定的浓度范围内，溶剂遵守 ， 溶质遵守 的溶液称为稀溶液.
8.混合理想气体中任一组分B 的化学势表达式为 ; 理想溶液中任一组分B 的化学势的表达式为 . 9.工业上用乙苯脱氢制苯乙烯)()()(22563256g H g CHCH H C g CH CH H C +⇔ 在900K 及标准压力时转化率为77.4% , 增加压力,则转化率 ; 通入一定量的水蒸气转化率 .( 填入:升高、降低、不变)
三.问答题:(5×5分)
1.由CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的平衡系统的自由度为 多少?说明理由.
2.任一封闭系统在终态和始态之间可以设计多个不同的途径,各具体途径的热和功皆不相等,但每个途径的热和功的代数和都相等,原因何在?
3.在绝热，密闭，坚固的容器中发生化学反应，ΔU一定为零，ΔH不一定为零，对吗？说明理由．
4.平衡常数值改变了,平衡一定会移动;反之,平衡移动了,平衡常数值也一定改变,这种说法是否正确?说明理由.
5.某溶液中物质B的偏摩尔体积是否一定等于1mol纯B的体积?为什么?
四．计算题:(10×3分)
1.反应 NH
4HS (s) ==== NH
3
(g) + H
2
S (g) △
r
H
m
θ = 94 KJ·mol-1，（假
设△rH
m θ不随温度而变化），在298K时，NH
4
HS (s)分解后的平衡总压力为0.6
×105 Pa ，
（1）计算298K时，反应的K
p
θ；
（2）计算308K时，NH
4
HS(s)在抽空容器中分解达平衡时，容器中的总压力为多大？
2.Sn 和Pb 的二组分系统有一最低共熔点456K ，最低共熔混合物组成为 W Pb ／%＝38，Sn 熔点505K ，Pb 的熔点为600K ． (1)说明a,b,c,d 各区存在的相态
(1)画出W Pb ／%＝60，温度为600K 的混合物的步冷曲线；
(2)W Pb ／%＝60，温度为600K 的混合物100g 冷却，先析出什么物质，最多能析出多少这种纯物质．
Sn Pb W Pb ／%→ 0 100 38 600
3.在373.15 K和101325 Pa条件下1mol水气化 , 已知水在此条件下的气化热为40.66 KJ·mol-1 .假定水蒸气可视为理想气体 .试求此过程的Q ,W , ΔU ,ΔH ,ΔS ,ΔA和ΔG.。