湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题19 大题综合训练学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、原理综合题－1溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN Na2SO4pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0(1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。

(2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。

(3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。

(4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。

A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONaB.CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCNC.CO2＋H2O＋2NaCN＝Na2CO3＋2HCN(5)将CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。

2. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。

A.降低反应温度B.压缩反应混合物C.充入N 2 D.液化分离NH3（2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。

②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。

③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2O H3O+ +OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

（1）写出液氨的电离方程式_________.（2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________（3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________3. 三氯氧磷（POCl3）广泛用于农药、医药等生产。

工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。

回答下列问题：（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_______（2）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的大小关系为_______（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg的是曲线_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），亚磷酸（H3PO3）的Ka1＝_____，反应HPO32-＋H2O H2PO3-＋OH－的平衡常数的值是_____。

（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H3PO4、H 3PO3）。

向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。

若处理后的废水中c（Ca2＋）＝5×10－6mol·L－1，则溶液中c（PO43-）＝_____ mol·L－1。

（已知K sp[Ca3(PO4)2]＝2×10－29）二、工业流程题4. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(＞8溶解)9(＞9溶解)（1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取浓硫酸_______________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________________________。

（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_______________________。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为____________(填微粒的化学式)（4）钠离子交换树脂的反应原理为：M n+ + n NaR = MRn+ n Na＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________________。

（5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－浓度，银盐性质AgCl AgI AgCN Ag2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白K sp 1.8×10-108.3×10-17 1.2×10-163.5×10-111.0×10-12滴定时可选为滴定指示剂的是_____________(选填编号)，滴定终点现象是：____________________________。

A．NaCl B．K2CrO4C．KI D．NaCN 三、实验题5. 某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl3溶液的反应。

（1）甲同学向FeCl3溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。

（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，观察到溶液红色褪色，有白色沉淀A产生。

针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合价为-2价）中的一种或两种。

实验过程如下：请回答：①根据白色沉淀B是__（填化学式），判断沉淀A中一定存在CuSCN。

②仅根据白色沉淀A与过量浓HNO3反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A 中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。

③向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__（填化学式）。

根据以上实验，证明A仅为CuSCN。

④进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：_Cu2+＋_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2⑤结合上述过程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。

（3）已知(SCN)2称为拟卤素，其氧化性与Br2相近。

将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。

6. 用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。

（1）资料1：KI在该反应中的作用：H 2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。

总反应的化学方程式是________________。

（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。

下列判断正确的是___________（填字母）。

a. 加入KI后改变了反应的路径b. 加入KI后改变了总反应的能量变化c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。

再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。

资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。

①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。

②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。

以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。

A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。

观察到的现象是_____________。

（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。

为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶－1微粒I－I2I 3－浓度/（mol·L－1）2.5×10－3 a 4.0×10－3①a＝__________。

②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。