3．写出下列物质电离方程式。 (1)稀HNO3：________________________。 (2)醋酸溶液：________________________。 (3)NH3· H2O溶液：________________________。 (4)BaCl2溶液：________________________。 (5)NaHSO4溶液：________________________。
1．强电解质
在水溶液里能 完全电离 的电解质。 强酸 、 强碱 、 大多数盐 等都是强电解质。电离方程式中用“===”表示。
2．弱电解质 在水溶液里只 部分 电离的电解质。 弱酸 、 弱碱 、
H2O 等都是弱电解质。电离方程式中用“
”表示。
1．BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非
[例1] 下列说法正确的是 A．铁、石墨均导电，所以它们是电解质
(
)
B．液态、氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以HCl、 NaCl均是非电解质 C．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时均不导电，所以
它们是非电解质
[解析] 铁、石墨均导电，属于单质，不是电解质， D 错。液态 HCl 和固态 NaCl 溶于水能导电，属于电解 质，B 错。NH3 溶于水能导电是因为生成 NH3· H2O，电 离产生 NH4 和 OH ，并且液态，NH3 不导电，C 错。蔗 糖、酒精属于化合物，溶于水和熔融状态不导电，是非 电解质，D 正确。
课前预习 ·巧设计
设计 1 设计 2 设计 3
第 2 章
第 2 节
第 1 课 时
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考 点一 考 点二
创新演练 ·大冲关
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
(1)胶体与溶液、浊液的本质区别是其分散质微粒直 径在 1～100 nm之间。
(2)在做电解水的实验时，常加入少量的稀硫酸或
电离方程式实例 如NaCl===Na 如：H2O
＋＋Cl－
H＋
＋OH－
(1)因活泼金属氧化物溶于水时立即与水反应，故一 般不分强、弱电解质。 (2)纯酸如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH无论是 气态还是液态都不电离，只有溶于水才电离。 (3)电解质的离子浓度越大，离子所带电荷越多，其 溶液的导电能力越强。
非电解质
非金属氧化物：
如SO2、SO3、 CO2、CO、 P2O5 非酸性气态氢化
Fe(OH)3
③盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、 CaCO3 ④金属氧化物：如Na2O、CaO、 MgO、Al2O3
类
型
物：如NH3大部
分有机物：如蔗 糖、酒精、CH4
⑤水
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质 定义 弱电解质
＋ 2－ Na SO ===2Na ＋ SO 2 4 4 。 ②Na2SO4 水溶液：
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 分类 酸 电离特征 电离时，生成的阳离子全部是 H＋ 的化合物 电离时，生成的阴离子全部是 OH－ 的化合 物 酸根阴离子 电离时，能生成 金属阳离子(或铵离子) 和
碱
盐
的化合物
三、强、弱电解质
答案：(1)HNO3===H ＋NO3 (2)CH3COOH (3)NH3· H2 O
＋
＋
－
CH3COO－＋H＋
－ NH＋ ＋ OH 4
(4)BaCl2===Ba2 ＋2Cl
－
－ (5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2 4
4．下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3===Na ＋H ＋CO2 3
＋ ＋ － B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2 4 －
(
)
C．BaSO4===Ba2 ＋SO2 4
＋
－
D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
分析：HCO3 难电离，A 错，B 项电荷不守恒；D 项中 ClO3 不电离，C 项 BaSO4 是盐，是强电解质，正确。
－
－
答案：C
1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质
碱、盐 都是电解质。
2．非电解质 在 水溶液 和 熔融状态 下都不能导电的化合物。蔗糖、 酒精 等都是非电解质。
二、电解质的电离 1．概念
电解质 在溶于水 或 受热熔化 时，离解成能够 自由移
动的离子 的过程。 2．表示 电离可以用电离方程式表示，如：
＋＋Cl－ NaCl ： NaCl( 熔 )===Na ①熔融的 ，
在水溶液里能完全 在水溶液中只部分 电离的电解质 电离的电解质
电离条件
电离程度 在水溶液中 电离时存在 的微粒
溶于水或受热熔化
完全电离
溶于水
部分电离
离子、水分质
弱电解质
化合物种类
强酸、强碱、 绝大多数盐等
弱酸、弱碱、水等
物质类别实例
HCl、NaOH、 CH3COOH、 NaCl 用“===”号， NH3· H2O、H2O 用“ ”号，
在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融状
概念 状态下能够导电的 态下都不能导电的化 化合物 相同点 不同点 合物 均为化合物 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态下
下能导电
都不能导电
电解质
非电解质
本质 在水溶液里或熔融状 在水溶液里和熔融状态 区别 态下自身能发生电离 下自身不能发生电离
电解质 ①酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、 所 含 物 质 H2CO3、H2S、CH3COOH ②碱：如NaOH、NH3· H2O、
电解质，对吗？
答案：判断某物质是否为电解质的依据：只要在水溶液 里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质。 BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2＋和SO，在外加电场的 作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误。
2．金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水
溶液能导电，它们是电解质吗？ 答案：金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。 CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能 导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自 身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而 Na2O在熔融状态下可电解出Na＋和O2－，能导电，所以 CO2为非电解质，Na2O为电解质。
NaOH溶液，用来增强水的 导电 性。 (3)写出下列物质的电离方程式： ＋ 2－ H SO ===2H ＋ SO 4 ， ①H2SO4： 2 4
3＋＋3Cl－ AlCl ===Al 3 ②AlCl3： ， ＋ － ③NaOH： NaOH===Na ＋OH 。
一、电解质和非电解质
1．电解质 酸、 在水溶液里或熔融状态下 能够导电的 化合物 。