一、电子云与原子轨道
假想: 小黑点不表示电子， 只表示电子在这里出 现过一次。 小黑点的疏密表示电 子在核外空间内出现 的机会的多少。 P表示电子在某处出现的概 率，V表示体积，P/V称为 概率密度，用ρ 表示。
电子在原子核外出现的概率密度分布的形象描述。 1、电子云：
把电子出现的概率约为90%的空间圈出来， 人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。
2、原子轨道： 1）定义：电子出现概率约为90％的空间所 形成的电子云轮廓图 H原子电子运动的原子轨道为球形
1s原子轨道为球形 ns轨道均为球形 n越大,球半径越大
p能级电子云图
p能级电子云轮廓图
p轨道形状——哑铃形
ห้องสมุดไป่ตู้
p轨道的3种空间伸展方向
s 轨道
空间一种取向, 一个 s 轨道.
p 轨道
三种空间取向, 三个 等 价
1
轨道总数 (能层序数)2
=
三
二 一
M
L K
二、泡利原理和洪特规则
1、什么是泡利原理？ 2、什么是洪特规则？ 3、什么是电子排布图？
课堂练习：
写出下列元素原子的电子排布图 N: O: Mg:
Si:
有少数元素的基态原子的电子排布对 于构造原理有一个电子的偏差，如：
铬 24Cr
[Ar]3d54s1
铜
29Cu
[Ar]3d104s1
洪特规则的特例：
对于同一个能级，当电子排布为全充满、 半充满或全空时，是比较稳定的。
归纳总结： 1、核外电子运动状态的描述：
四 个 方 面 能层 决定能量高低 决定原子轨道
能级
电子云的伸展方向 自旋方向：顺时针自旋 电子的自旋状态 逆时针自旋 同一个原子轨道里的电子的自旋方向相反 ↑↓ 2、核外电子排布是遵循：能量最低原理，泡 利原理，洪特规则。
p 轨道.
能量相同，伸展方向不同
d 轨道 五个等价d 轨道.
f 轨道 七个等价f 轨道.
能层 六 五 四
符号 P O N
能级
…… …… 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s
轨道伸 轨道 展方向 总数
…… …… 7 5 3 1 5 3 1 3 1 1 …… ……
16 9 4
【知识回顾】 四、电子云和原子轨道 质量极小 (1)电子运动的特点：①__________ 运动空间极小 ③_________________ 极高速运动 ②____________ 因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描 统计 的观点来描述。我们不可能 述，只能用______ 像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核 外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而 它在原子核外各处出现的概率 。 只能确定___________________________