16
第二单元 知识体系
化学电源
化学能
原电池 电解
电能
工业生产
17
1-2 化学能与电能的转化
氧化还原反应
化学能与电能的相互转化
原电池的工作原理
电解池的工作原理及应用
化学电源
化学能转化为电 能，自发进行
电能转化为化学能， 外界能量推动
1-2 化学能与电能的转化
化学能转变为电能
原理
电能转变为化学能
电
化 学
应用
电
源
解 氯 化 钠
原电池的形成条件
（
存在两个不同的电对
半 电
电解势
差
原电池的设计
使用盐桥的原电池
（1）不使用盐桥的原电池由于液面接界电势高，电流 效率很低，使用盐桥可以有效地降低液面接界电势。
（2）在《化学2》中是不用盐桥的原电池，在此出现 使用盐桥的原电池。
7
3.学生基础有所不同
8
4.内容组织有所变化
以基本概念、原理为中心 结合实例讨论原理的应用 概括和提炼化学思想方法 对简单体系进行演绎计算 体现化学学科的应用价值
9
专题1 化学反应与能量变化
1-1 化学反应中的热效应
反应热
(heat of reaction)
焓 变△H
(enthalpy change)
自发反应与体系的混乱度
反应有自发向体系混乱程度 方向进行的趋势
关于化学反应方向判据的教学
判断化学反应方向是新加的内容，在处理时应注意如下问题：
（1）学生不需要知道熵的意义，只需要知道熵反映体系的混乱度 ，熵越大，体系的混乱度增大。
（2）学生需知道化学反应的方向向着焓变减小（Δ H＜0）以及熵 变增大（ Δ S＞0 ）的方向进行。
教材编写思路分析
2
《化学反应原理》的结构特点
1 能量变化
2 速率、方 向和限度
化学反应
3 溶液中的电离、 水解、沉淀溶解平衡
以深刻理解化学反应为内容线索
教材整体特征
与大纲教材 有相似点
与《化学2》 的衔接
同中有变
内容
要求
学生基础 内容组织
4
1.教材内容有所增加
反应热测量、盖斯定律 焓变、熵与熵变、化学反应的方向性 化学平衡常数、平衡转化率 电离平衡常数 沉淀溶解平衡（Ksp）
浓度、压强：碰撞理论 （活化分子 活化能）
温度
自发反应
催化剂：过渡态理论
焓变 熵变
其他因素：接触面积等
综合判据 反应的限度：可逆反应
化学平衡状态 平衡状态特点：动态平衡
化学平衡
平衡常数的表达式 化学平衡常数 关于平衡常数的计算
合成氨工艺条件分析 化学平衡的移动 影响化学平衡的因素
勒夏特利原理
数学方法的作用
C（石墨）+1/2 O2（g）==CO（g） ΔH3 =？
③
C（石墨）+ O2（g）==CO2（g）ΔH1 =-393.5kJ.mol-1 ① CO（g）+1/2 O2（g）==CO2（g）ΔH2 =-383.0kJ.mol-1 ②
③= ①- ② ΔH3 =ΔH1 –ΔH2
15
能源的充分利用——为何要将煤转化成水煤气
12
反应热的测量---物理学方法
13
盖斯定律（1840年）
（1）对比①、③，你能从中找到时什 么规律？ （2） ③放出的热量为什么比④多？你 能否据此估计水液化所放出的热量？
化学反应的焓变仅与反应的起始态和最终态有关， 而与反应的途径无关。
14
盖斯定律的运用
利用已知反应的焓变求未知反应的焓变， 对难以直接测得的反应热进行间接计算
平均速率
v =-
△c △t
=
-
c1-c2 t1-t2
瞬时速率
v =-
dc dt
t1 t
t2
化学反应速率的测定？——直接与间接方法
化学反应速率理论-碰撞理论
要点：
反应物分子必须发生碰撞才有可能发生反应 反应速率的快慢与单位时间内碰撞次数成正比 能够发生反应的分子碰撞称为有效碰撞 发生有效碰撞的条件：分子具有足够大平动能，能从有利的方位上发生 碰撞
5
专题1
化学反应与能量变化
化学反应中 的热效应
反应热、焓变 热化学方程式 反应热的测量 盖斯定律 能源的充分利用
化学能与电 能的转化
原电池的工作原理 （盐桥）
化学电源 电解原理及应用
金属的腐蚀 与防护
金属的电化学腐蚀 (析氢、吸氧腐蚀） 金属的电化学防护 （牺牲阳极、正极 保护）
２.教学要求有所提高
金属腐蚀的 原因(化学和 电化学腐蚀)
化学原理
抓要点，比异同
防止金属 腐蚀的思 路和方法
价值体现
解决实际问题
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
化学腐蚀和电化学腐蚀的比较
专题2 化学反应速率与化学平衡
第二专题
化学反应速率 的表示方法
速率曲线 平均速率、瞬时速率 反应速率的间接测定
化学反应速率 化学反应的方向
影响化学反应 速率的因素
电解熔融氯化钠 电解氯化铜溶液 电解饱和食盐水 电镀银
非水体系
水溶液，但水不 参与电解
水溶液，水参与 电解
水溶液，电极参 与电解
由浅 入深 引导 学生 逐步 实现 对电 解原 理的 掌握
根据已知电解池分析放电顺序
23
1-3 金属的腐蚀与防护
揭示金属腐 蚀的严重性 和危害性
功 能
社会问题
教 学
联系实际
有效碰撞 活化分子 活化能
反应速率理论——过渡态理论
2-2 化学反应的方向和限度
自发反应
自发反应 的条件
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(s) △H=178.5kJ/mol NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) △H=176.9kJ/mol
许多反应的方向与温度有关？ 许多吸热反应在一定的条件下也能自发进行？
吸热反应△H＞0
(ecdothermic reaction)
放热反应△H＜0
(exothermic reaction)
热化学方程式
反应热的测量
根据键能估算焓变
盖斯定律
标准燃烧热
完全燃烧
热值
焓变
教材第2页：在化工生产和科学实 验中，化学反应通常在敞口容器中进行 ，反应体系的压强与外界相等，即反应 是在恒压条件下进行的。在恒温、恒压 条件下（严格说来，只做体积功，不做 其他功），化学反应过程中吸收或释放 的热量称为反应的焓变（ΔH）。
（3）常用的盐桥是3%琼脂—饱和氯化钾溶液盐桥， 制作方法如下：
将盛有3g琼脂和97mL水的烧瓶置于水浴中加热，直 至琼脂完全溶解，然后加入30gKCl，充分搅拌，等氯化 钾完全溶解后，趁热用滴管将此溶液装入U形管中，静置 ，待琼脂凝结后即可使用。多余的琼脂—氯化钾用磨口塞 塞好，使用时重新加热。
《原理》如何递进电解原理及应用的内容