2020-2021 高考化学知识点过关培优训练∶高无机综合推断及详细答案一、无机综合推断1．现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质B、 C、 D、 E、 F、G，它们之问能发生如下反应，其中乙是黄绿色气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：丙 -_______________；（2）写出下列物质的化学式： F________________；（3）气体乙是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。
请你根据所学知识回答下列问题：①把气体乙通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：__________，请你解释其中的原因__________________ 。
② 某化学兴趣小组计划用气体乙和物质 B 制取简易消毒液D。
其反应原理为：（用化学方程式表示） ______________。
【答案】氯化氢Ca(ClO)2先变红后褪色氯气和水反应生成 HCl、 HClO，溶液显酸性使石蕊变红 HClO 具有漂白性（或强氧化性）使溶液褪色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 【解析】【分析】金属单质 A 和氧气反应生成淡黄色固体 G，所以 A 是钠、 G 是过氧化钠；乙是黄绿色气体，乙是氯气；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠；氢气和氯气生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气；氯气与石灰乳反应生成漂白粉；氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠。
据此分析解答。
【详解】（1）根据以上分析，丙是氯化氢；（2） F 是 Ca(ClO)2；（3）①把氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊变红色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以观察到的现象是：先变红后褪色；②氢氧化钠与氯气生成次氯酸钠的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。
2．已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质 B 的化学式： ___________（2）写出下列反应的化学方程式：反应① ______________________________________________________________________反应② ______________________________________________________________________（3）写出下列反应的离子方程式：反应 C→D______________________________________________________________________反应 D→C _____________________________________________________________________（4）检验 D 中阳离子的方法：_________________________________________________________【答案】 Fe3422232 3 422+2 O4Fe(OH)＋ O ＋ 2H O===4Fe(OH)3Fe + 4HO(g)Fe O + 4H2Fe + Cl 3+-3+2+=2Fe +2Cl2Fe+Fe=3Fe取少量D溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，证明 D 中含有 Fe3+。
【解析】红褐色固体固体出现，为氢氧化铁，说明金属单质 A 为铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（C）和氢气 (F),氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁（D） , 氯化铁又被铁还原为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁（E），接着被氧气氧化为红褐色固体氢氧化铁，铁与水蒸气加热条件下反应生成四氧化三铁（B）和氢气 (F) ；（1） B 为四氧化三铁，正确答案为Fe3 O4。
（2）正确答案：① 4Fe(OH)2＋ O2＋2H2O===4Fe(OH)3；② 3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2。
（ 3）氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁：2Fe2++ Cl2 =2Fe3++2Cl-；氯化铁又被铁还原为氯化亚3+2+2+3+-3+2+铁： 2Fe+Fe=3Fe ；正确答案： 2Fe + Cl2=2Fe +2Cl；2Fe +Fe=3Fe 。
（4） Fe3+检验方法：① 加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；② 加入硫氰化钾溶液，出现红色溶液，该方法简单易操作；正确答案：取少量 D 溶液于试管中，滴加少量KSCN 溶液，若溶液变红，证明 D 中含有 Fe3+。
点睛：推断题要抓住题眼：红褐色固体为氢氧化铁，从而推出金属单质铁。
3．已知甲、乙、丙为常见单质， A、 B、 C、D、 E、F、 G、 X 均为常见的化合物； B 和 X 的摩尔质量相同， E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大 16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。
请按要求填空：（1）丙的化学式是 _______，G 的化学式是 _________。
（2）写出有关变化的化学方程式：甲+ 乙： ___________；D + 丙： _______。
（3） B 与 X 的水溶液反应生成 C 和乙的离子方程式是________________________ 。
２－－【答案】 O2SO32Na + S Na2S 2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH ＋+S↓ +2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物 B 与水反应能放出 O2，则 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩尔质量相同，则X 是 Na S，那么乙是 S， F 22是 SO2， G 是 SO3；由 E 的相对分子质量比 D 的相对分子质量大16 可知 D 是 Na2SO3，E 是Na2SO4。
【详解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案为： O2， SO3；（2）甲 + 乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na +S Na2S； D + 丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案为： 2Na + S Na2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式为 Na2 2２－2－＋，故答案为： Na2 2 ２－+2H 2－＋。
O +S+2H O=4OH +S↓ +2Na O +S O=4OH +S↓+2Na4．下列物质 (均为中学化学常见物质 )转化关系图中， D 为红棕色粉末 (反应条件及部分反应物、产物未全部说明 )， B、 C、E 为常见单质， A、D 为氧化物。
根据图示转化关系填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式A________， B________，G________。
(2)C 与 D 的混合物通常称__________( 填名称 )。
(3)写出下列化学方程式或离子方程式①I＋ J→K________________(离子方程式 )。
②G＋ B→H________________(化学方程式 )。
【答案】 Al2O3O2Fe(OH)2铝热剂Al3＋＋3[Al(OH) 4] －=4Al(OH)3↓4Fe(OH)2＋ O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】由转化关系图可知，电解 A 得到 B 与 C， A 能与盐酸、氢氧化钠反应，则 A 为两性氧化物Al O、 C 为 Al、 B 为 O；氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，则I 为232AlCl 、J 为 Na[Al(OH) ]、K 为 Al（ OH）； D 为红棕色粉末，与 Al 发生铝热反应得到 A 与343E，则 D 为 Fe2O3， E 为 Fe，； Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，则 F 为 FeCl2、G 为 Fe（ OH）2、 H 为 Fe（ OH）3。
【详解】（1）由上述分析可知， A 为 Al2O3， E 为 Fe， G 为 Fe（ OH）2，故答案为： Al2O3； Fe； Fe （OH）2；（2）铝和氧化铁的混合物通常称为铝热剂，高温下能发生铝热反应生成氧化铝和铁，故答案为：铝热剂；（3）①I＋ J→K的反应为氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的离子方程式为Al3＋＋ 3[Al(OH) 4]－ =4Al(OH)3↓，故答案为： Al3＋＋3[Al(OH) 4]－ =4Al(OH)3↓；②G＋ B→H 的反应为氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=4Fe(OH)3。
【点睛】由电解 A 得到也是解答关键。
B 与C， A 能与盐酸、氢氧化钠反应确定 A 为两性氧化物Al2O3是判断难点，5．暗红色固体X 由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。
己知：气体 B 在标准状况下的密度为 1.25g.L-1，混合气体通过 CuSO4， CuSO4固体变为蓝色。
请回答以下问题：（1）写出 A 的电子式 ____________。
（2）写出生成白色沉淀 D 的化学方程式 ________________________ 。
（3）固体X 可由 A 与过量气体 C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________（4）有人提出气体 C 在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3 价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________【答案】 SO 2+I 2+BaCl 2+2H 2O=BaSO 4↓ +2HI+2HCl3I+-+5H O 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反2+5NH ·H O=NI ·NH+3NH +3I323342应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。
【解析】 【分析】气体 B 在标准状况下的密度为 1.25g.L -1 ，则其摩尔质量为 22.4L/mol ×1.25 g.L -1 =28 g/mol ，为氮气。