2016-2017学年度高三化学一轮复习导学案第四章第二讲氯及其化合物【考纲要求】1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其化合物对环境质量的影响。
【知识梳理，深度思考】知识点一氯元素的存在和原子结构1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以_________形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。
2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子结构示意图为__________，最外层有____ 个电子，容易得到____ 个电子形成____ 个电子的稳定结构。
是活泼的非金属元素。
知识点二氯气1．物理性质通常情况下，氯气是_____色__________气味的____体。
密度比空气____，有____，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解____ 体积氯气，其水溶液称为氯水。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法_______________________________ _____________________________________________________________________ 2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：______________________________________ ___(________色烟)；__________________________________ _______(________色烟) (2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：___________________________ ___ ______(________色火焰)。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：__________________________________________。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：______________________________________________________，②制取漂白粉：_______________________________________________________。
漂白粉的主要成分是____________，有效成分是__________。
(5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI溶液：____________________________________________________。
②氯气与FeCl2溶液：__________________________________________________。
③向氯水中通入SO2：_________________________________________________。
深度思考：1、将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？2、常见的有特殊颜色的气体有哪些？各显什么颜色？知识点三含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为________________________________(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为_____________________________________________________________________深度思考：漂白粉为何要密封保存？用化学方程式表示【递进题组，思维建模】一、氯水1、(2011·山东威海联考)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据实验实验方法实验现象结论序号①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②________________ ④________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________________________________________________________________________(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。
这两个结论可能是a.____________________________________________________________________b．___________________________________________________________________请设计简单的实验证明哪一个是正确的_____________________________________________________________________二、氯气的实验室制法2、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是________。
①MnO2和浓盐酸混合共热②KMnO4和浓盐酸混合③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以(2)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_____________________________________________________________________(3)①装置B的作用是_____ __，现象是___________________________________。
②装置D和E出现的不同现象说明的问题是______________________________。
③装置F的作用是____________________________________________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式：_________________________________ ____________________________________________________________________。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放____________________试剂。
3．(2010·贵州安顺期末)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉-碘化钾试纸5．自来水常用氯气进行消毒。
如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是()A．FeCl2B．Na2SO3C．NaOH D．AlCl3 6．今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)()A．甲＝乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲＝乙D．乙>丙>甲7．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色8．下列关于氯的说法正确的是()A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)9．下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是() A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气()A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较11．将0.2 mol MnO 2和50 mL 12 mol·L －1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO 3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )A ．等于0.3 molB ．小于0.3 molC ．大于0.3 molD ．以上结论都不正参考答案：1．化合态 氯化钠 2．三 ⅦA 7 1 81．黄绿 有刺激性 气 大 毒 液化 2 用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔2．(1)Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 棕黄2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 棕褐(2)H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 苍白(3)Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO(4)①Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O②2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCa(ClO)2、CaCl 2 Ca(ClO)2(5)①2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl1．(1)2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑(2)弱 HClOH ＋＋ClO － (3)漂白2．(1)强 (2)碱ClO －＋H2O HClO＋OH－(3)HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓(3)现象是先变红后褪色。