φ /V
A
Sn4+
0.15
-0.14
Sn2+
-0.126 Pb2+
Sn
PbO2
1.454
Pb
强氧化性
实验内容
• 一、钠、钾、镁、铝的性质 1. 钠与空气中的氧气作用
2. 金属钠、钾、镁、铝与水作用
注意：（1）铝与HgCl2反应生成了铝汞齐 （2）注意使用金属钠、钾、汞的使 用安全
汞齐
• 又称汞合金,是汞与一种或几种其他金属所形 成的合金，汞有一种独特的性质，它可以溶解 多种金属（如金、银、钾、钠、锌等），溶解 以后便组成了汞和这些金属的合金。含汞少时 是固体。含汞多时是液体。天然产的有银汞齐 和金汞齐。人工制备的较多，如钠汞齐（用作 还原剂）、锌汞齐（用于制电池）、锡汞齐（ 用于制镜）、钛汞齐（用于荧光灯制造）等。
铝(Al) 锡(Sn) 铅(Pb) 锑(Sb) 铋(Bi) 13 50 82 51 83 原子序数 价层电子构型 3s23p1 5s25p2 6s26p2 5s25p3 6s26p3 0 、 +2 0 、 +2 0 、 +3 0 、 +3 主要氧化数 0、+3 +4 +4 +5 +5 141 175 141 155 原子半径/pm 143 高氧化数化合物稳定性减小 低氧化数化合物稳定性增大 E (Mn+/M)/V -1.662 -0.137 -0.126 0.152 0.308 1.9 1.9 1.9 1.9 电负性(p ) 2.0 即惰性电子对效应明显
• 实验室如何鉴定Na+、K+等金属离子？ • 碱金属和碱土金属氢氧化物碱性大小的 递变规律？如何解释？ • PbO2与浓HCl反应的产物是什么？
本次实验分两星期进行！ 下次实验：实验二十一
请同学们回到实验室进行实验!
注意：
1. 认真观察实验现象，并用反应方程式解释
2. 进行硫化物实验时，沉淀要洗涤干净
3. 在铬酸铅即2.（3）实验中，铬酸根与重铬酸 根在溶液中存在下列平衡： 2CrO42- (黄色)+ 2H+ ⇌ Cr2O72-(橙红色) + H2O
4. 在硫酸铅即2.（4）实验中，要加入过量的蒸 馏水
思考题
多硫化物
含多硫离子的化合物。单质硫溶解在M2S或MHS （ M为金属离子）中，可生成一系列x值不同的多硫 化物（x = 2 ～6）：当x=2时，多硫化物称为过硫化 物(同过氧化物)。过硫化氢H2S2与过氧化氢的结构相 似。多硫化物的颜色随x值的增大而加深 ， 可由黄色 加深到红色。 ▲遇酸不稳定：Na2S2+2HCl=2NCl+H2S+S ▲还原性(次要)： 3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO3 ▲氧化性(主要) 所以多硫化物用作厚皮的除毛剂，果木、棉花的杀 虫剂。
0.9 +1 -2.7
Be(铍) Mg(镁) Ca(钙) Sr(锶) Ba(钡0.8 0.7 氧化数 +2 +2 +2 +2 +2 E (M2+/M) -1.847 -2.372 -2.868 -2.899 -2.912
主族金属元素性质
• 二、镁、钙、钡、锡、铅、锑、铋的氢氧 化物的溶解性
Mg(OH)2 颜色 Ca(OH)2 Ba(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Bi(OH)3
NaOH
HCl
• 三、焰色反应
• 四、锡、铅、锑和铋的难溶盐
SnS 颜色 HCl (NH4)2S (NH4)2Sx NaOH HNO3 SnS2 PbS Sb2S3 Bi2S3
实验二十 主族金属 （碱金属、碱土金属、铝 、锡、铅、锑、铋）
实验目的
• • 比较碱金属、碱土金属的活泼性； 试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、 铋的氢氧化物和盐类的溶解性； • 练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安 全措施。
主族金属在元素周期表中位置
主族金属元素性质
ⅠA Li(锂) Na(钠) K(钾) Rb(铷) Cs(铯) 价电子构型 电负性 1.0 氧化数 +1 E (M+/M) -3.04 ⅡA ns1 0.8 金属性递增 0.8 0.7 +1 +1 +1 -2.931 -2.98 -3.026