第四单元沉淀溶解平衡【考试说明】６．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
７．了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件。
能正确书写简单的离子方程式。
【考点解析】１．了解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，能用平衡移动原理分析影响沉淀溶解平衡的因素。
（1）物质的溶解性①溶解度的大小：②影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。
气体的溶解度随温度的升高而。
压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。
例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2（2）沉淀溶解平衡：①概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
②例3）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等.B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大.D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变例4．在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A．n(Ca2＋)增大B．c(Ca2＋)不变. C．n(OH－)增大D．c(OH－)不变.存在的饱和溶液中，有如下平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH－(aq)，例5．在有固态Mg(OH)向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化?２．理解溶度积的概念，理解溶度积与物质的溶解性之间的关系。
（1）溶度积常数：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到平衡时的离子积常数，叫做溶度积常数或溶度积，通常用表示。
如：A m B n mA n++nB m－，（2）溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。
（3）影响溶度积常数的外因：K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与有关。
３．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
（1）沉淀的生成方式：①加某些沉淀剂；②调节溶液的pH；例6．写出有关的离子方程式：（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质：。
（2）用Na2S沉淀Cu2+：。
（3）用H2S沉淀Hg2+：。
例7．粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子，应如何除去？写出操作步骤。
①加入试剂；②加入试剂；③加入试剂；④（操作）；⑤加入试剂，调节溶液的pH 。
例8．要除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，且不引入新杂质，可加入什么物质？（2④利用氧化还原反应。
例9．写出有关的离子方程式：（1）CaCO3溶于盐酸：。
（2）FeS溶于稀盐酸：。
（3）Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：。
（4）向AgCl沉淀中滴加氨水：。
（5）用浓盐酸洗去做过KMnO4加热制取O2的试管：。
例10．如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，为什么要尽快用5.0%的硫酸钠溶液给患者洗胃？为什么不使用碳酸钠溶液？（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的；一般说来，溶解度的沉淀转化成溶解度的沉淀容易实现。
当离子的浓度积Q c > K sp时，固体沉淀的量；当离子的浓度积Q c = K sp时，固体沉淀的量；当离子的浓度积Q c < K sp时，固体沉淀的量。
例11．将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是→→。
出现这种颜色变化的原因是：。
例12．牙齿表面有一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH(s)的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：（1）进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。
（2）已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化物更小，质地更坚硬。
请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：。
（3）根据以上原理，请你提出另一种促进矿化的方法：。
例13．重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡的化合物的重要原料。
BaSO4如何转化为BaCO3?写出操作过程：。
１．（2008·江苏·17）某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4）对工业制备BaCl 2过程进行模拟实验。
向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)c (Cl -)= 。
[K sp (AgBr)=5.4×10－13，K sp (AgCl)=2.0×10－10]２．（2007·上海·27）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
CO H 2H 234KCl（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：３．（2006·广东·23·8分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2+、Pb(OH)+、P b (O H )2、Pb(OH)3－、Pb(OH)42－，各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示：【1表示Pb 2+，2表示Pb(OH)+，3表示P b (O H )2，4表示Pb(OH)3+，5表示Pb(OH)42－】 （1）Pb(NO 3)232()c Pb -+ 2（填“>”、“=”、“<”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，32()()c NO c Pb -+增加，可能的原因是 。
（2）往Pb(NO 3)2溶液中滴稀NaOH 溶液，pH=8时，溶液中存在的阳离子（Na +除外）有，pH=9时，主要反应的离子方程式为。
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb 2+ Ca 2+ Fe 3+ Mn 2+ Cl －处理前浓度/(mg·L -1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9处理后浓度/(mg·L -1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除Pb 2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是。
（4）如果该脱铅剂（用EH 表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb 2+E 2Pb(s)+2H +则脱铅的最合适pH 范围为 （填代号）。
A ．4～5B ．6～7C ．9～10D ．11～12１．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO ２．（2007·上海·12）往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）－V1)/V1A．(VB．V1/V2C．V1/(V2－V1) .D．V2/V1３．在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
下列说法正确的是（）A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物.C．最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.0l mol·L－1４．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：。
５．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W1 g ；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g。
试回答：（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是。
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是。
（3）判断操作③是否完成的方法是。
（4）判断沉淀是否洗净的方法是。
（5）Na2SO3纯度的表示式为。
６．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O4均具有强氧化性，将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。
现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是（选填下面的序号）。
A．K2Cr2O4 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4（2）物质Y是。
（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的? ，原因是。
（4）除去Fe3＋的有关化学方程式是：。
（5）加氧化剂的目的是。
（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体? 。
如何操作? 。