2015山东17地市中考化学压轴题(带详细解析)（2015•聊城）现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：（1）生产氢气 0.2 g；（2）稀硫酸中H2SO4的质量是 9.8 g；（3）合金中铜的质量分数是多少？（2015.临沂）．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。
为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。
请你仔细分析此关系图，并进行计算：（1）15.0 g黄铜材料中含锌 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
稀盐酸质量/g 气体质量 / g（2015•枣庄）某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶中加入一定量的碳酸氢铵（NH4HC03），反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳．若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克．（写出计算过程）（2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是﹣种氮肥（填“复合肥”“氮肥”或“磷肥”）．（2015•淄博）过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。
⑴实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
⑵小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。
为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液200g。
计算需30%的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？考点：有关化学方程式的计算；溶质质量分数计算；溶液配制相关计算。
解答：⑴设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为X。
2H2O2 2H2O + O2↑68 32X×30% 16g68/32=(X×30% )/16g X=113.3g⑵设：需要30%的过氧化氢溶液的质量为Y。
200g×3%=Y×30% Y=20g水的质量=200g-20g=180g答：⑴需要30%的过氧化氢溶液的质量为113.3g。
⑵需要30%的过氧化氢溶液的质量为20g，水的质量为180g。
2015•滨州）向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 g．（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）25、解：（1）如图象所示：当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量40g；（2）解：设40g稀盐酸含有HCl的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 7310gxX=7.3g 所加稀盐酸的溶质质量分数为=18.25%故答案为：（1）40g（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%（2015•东营）在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂．他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应．测得部分数据与图象如下．请根据有据是（通过实验数据和图象做出你的分析）滴加盐酸至100g时，开始时有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在．．（2）b的数值为 2.2 ．计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．（2015•济宁）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钠（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险．另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减咸味的目的．课外探究小组为调查市场售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：步骤一：用电子天平准确称取低钠盐样品2.00g，放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；步骤二：向上述小烧杯中逐滴加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；步骤三：将沉淀经过滤、干燥后，称得沉淀质量为4.51g．（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g，请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）（2）经计算，你认为样品是否合格？不合格；（3）可我探究小组在教师指导下，取同质量样品再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g，比较两次实验所得沉淀的质量．请分析造成误差的主要原因．滤纸上的沉淀没有全部被称量．（2015•日照）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸中，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）（R表示产生气体的化学式）．用排水法收集产生的气体R，2+2R↑+4H20生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：（1）气体R的化学式是 NO ．t1时，已反应的铜占铜的总质量的质量分数是 80% ．（2）称取铜的质量是多少？（2015•威海）测定铁制品中铁的质量分数铁是常用的金属材料，兴趣小组的同学对某铁制品中的质量分数进行测定．称取3g铁屑，缓慢加入一定溶质质量分数的硫酸溶液，直到过量（假设除铁以外的物质都不与硫酸反应），实验数据如图所示．请计算：（1）该铁制品中的铁的质量分数．（最终结果保留到0.1%）（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数．（要求有计算的过程）（2015•烟台）某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH2求：20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量．氮肥标签的一部分．请根据图示中的信息回答下列问题：（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 B （填字母序号）；A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性（2）碳酸氢铵的式量为 79 ；（3）纯尿素中氮元素的质量分数为 46.7% ．这种尿素肥料的纯度至少为 90.6% ．（计算结果精确至0.1%）29．（2015.泰安）我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．去一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：25g．）请计算：（1）表中的“m”为 134.5 g；（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）（2015.德州）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。
某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。
实验过程如下：取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g 溶液。
试计算25g样品中碳酸钠的质量。
【答案】44．8%考点：根据化学方程式的计算（2015•菏泽）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：（1）黄铜样品中锌的质量（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将（1）乙同学（选填“甲”“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应．（2）计算该样品中硫酸钠的质量分数．（写出计算步骤，计算结果保留到0.1%）（3）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是水的质量．32234度下，向92.6%饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）．（1）所用稀硫酸溶质的质量分数为 25% ．（2）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
(2)工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________ 晶体（填物质名称）。
(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
33.（1）碳酸钠（2）碳酸氢钠（3）①NaCl、HCl ②10.6③解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中含有的氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g；设生成氯化钠的质量为xNa2CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H2O +CO2↑73 1177.3g x 737.3g = 解得：x=11.7g， x117溶液中溶质的质量是：11.7g+（22.3-10.6）g=23.4g 答：此时所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g．。