B.表明了它是双分子反应D.表明它为基元反应衣泓理工槌考试试题纸(A 卷)课程名称物理化学(下)专业班级备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)%1. 选择题(12分，每题2分)1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A.保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBrB. K 2SO 4C. K 4[Fe(CN)6]D. Na 3PO 41H t3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ・E ： =2 E® ' C. E 2° '= - E® ' D.'4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统B.气体与晶体均属离域子系统C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数D.振动配分函数6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( )A.表明它为二级反应C.表明了反应物与产物分子间的计量关系%1.填空题（40分，每空2分）1.含有0.3 mol • kg-l KNO3及0.2 mol • kg-1的K2SO4水溶液的离子强度I =。
2.等温下，一封闭容器的芯部有一大水滴和一小水滴，在放置过程中,大水滴将逐渐,小水滴将逐渐O3.4电势在量值上于热力学电势（po：当外加电解质浓度增加时，4电势在量值上变。
（填“大”，“小”或，相等”）4.质量摩尔浓度为m的A12（SO4）3溶液，正负离子的活度因子（系数）分别用犬+和八表示，则其y + =，。
+ ―©5.等温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量0c （选填> ,=,< ）6.若A1（OH）3溶胶以NaOH作稳定剂，其胶团结构为,其胶粒带电。
7.有一反应mA — yY,其动力学方程为一（I CA/由=佑萼，C A单位为mol • dm-3, 口寸间单位为s,则（1）#A的单位为；（2）以dcY/dr表达的反应速率方程和题中给的反应速率方程关系为o8.气体被固体吸附的过程其炳变0 ,恰变M 0 , AG 0。
（选填> ,=< ）9.丁铎尔（Tyndall）效应的实质是溶胶粒子对入射光产生了,其原因是由于入射光的波长胶体粒了的直径。
10.设分了的平动、振动、转动、电子等配分函数分别以等表示，则分了配分函数q的析因子性质可表示为：O11.纯物质完整晶体在r->0K时，系统的总微观状态数妇为o12.今有一球形肥皂泡，半径为,，肥皂水溶液的表面张力为则肥皂泡内附加压力是o%1.乙烯热分解反应：C2H4(g)—— GHXg) + H?(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10h有转化率为50%的乙烯分解。
巳知上述反应的活化能为250.8 kJ-mol ^欲使1() s内有转化率为60% 的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分)%1.镉-廿汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2C「+2Hg,如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：E6 7 V = 0.67-1.02 X 10"4(T/K-298) -2.4 X 10-6(77K-298)2(1)写出原电池简式；(2)计算上述电池反应在40笆时的m 岫'利△哥'各为多少？(12分)%1.反应C2H6+ H2——> 2CH4的反应机理如下：C2H6^ 2CH3 -；CH3•+ H2—CH4+ H•；H • + C2H6—CH4 +CH3 %设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H •处于稳定态，试建立CH#生成速率的动力学方程式。
(12 分)%1.电池ZnlZnCl2(/?=0.555 mol-kg-1 )IAgCl(s)IAg,测得25°C 时电动势E=1.015Vo 已知：庄(Zn2+IZn)=-0.763V, E9 (CriAgClIAg) = 0.2223 V。
(1)写出电池反应(得失电子数为2)；(2)求上述反应的标准平衡常数*；(3)求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)冷。
（12 分）灯加*）=胃=斋=。
・。
693「」.92M"(2分)U-0.60J =0.0916s t(3分)(4分)（3分）次袄理工火尝教务处试题标准答案及评分标准用纸I课程名称——物理化学(下)一(A 卷)%1. 选择题答案：(12分，每题2分)BACDBC%1. 填空题答案：(4()分，每空2分) 1. 0.9 mo l • kg 1 2. 变大变小 3. 小 小1 1 14. ( K • r !) 51085 ( r +2- r-3)5 (w//?9 )5. >6. ([Al(OH)3]m /?OH~ - (〃一x)Na+}L ・ %Na + 负y dt tn drIn q = In + In q 、‘ + In + In q c 11. 112. Z\p=4//r %1. 解：反应为一级，则由阿仑尼乌斯方程:(3分)代入 «1073.2K), k(J)及 E=250.8X IO’j.mol"得： T=1535.9 K %1. 解：(1)Cd|Cd 2+(t7=l)|| cr (^= l)lHg 2Cl 2(s)| Hg(l)8.9. 散射 大于1073.2 K成)4(1073.2 K )3R4(1073.2 K )(2) E? (313 K) =[0.67—1.02X1(/(313-298)-2.4X10*313-298)2 =0.6679V△rG o =(-2X96485X0.6679)J • mor=- 128.885 kJ • mol"dE=[—1.02X W4-2X2.4X W6(313-298)]V • K‘=-1.74X icr4v • K1=[2 X 96485 X ( -1.74 X 10'4)] J - K」. mol"= —33.58J - K d•岫=A r G 黑'(313 K) + 丁△S*(313 K) =[—128885+313X(—33.58)]J • mol1 =—139.4 kJ • mol"五•解:保昨* 5）=gW竺业=W(CH3-)c(H2)一心c(H-] C(C2H6)=0；d/=^1C(CH3-)C(H2)+^C(H-)C(C2H6)dr=2 虹(CH3-)C(H2)=2化K"L C(C2H6)]"2C(H2)。
=/:[C(C2H6)],/2C(H2)六. 解：(l)Zn+2AgCl(s)===ZnC12 (/?=0.555mobkg-l) +2Ag& zFE e 2 x [0.2223-(-0.763)](2) IgK = ---------------- = ----------------------------- = 33.31532.303RTK㊀=2.067x1()330.05916票mgC.) =碣-剥心小) 誓％阳)+3")=碣 - 0.02958值(4胪)+31g兀)lg/( = --lg(4/?3) + E* - -MF5 1 3 3 x 0.029581 . . z n 0.9853 - 1.015 …=--lg4 x (0.555) + ----------------------- = -0383 7 3 x 0.02958y± = 0.4077（3分）（3分）（3分）（3分）（3分）（3分）（3分）（3分）（3分）（3分）化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题(每小题2分，共30分)1、0. 001 mol • kg1 K3[Fe (CN) 6]水溶液的离子强度为：()(A)6. 0X10-3mol • kg'1(B) 5. 0X10-3mol • kg'1(C) 4. 5X 10 3mol • kg 1(D) 3. OX 10 ' mol • kg 12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的()(A)求难溶盐的溶解度(B)求弱电解质的解离度(0求平均活度系数(D)测电解质溶液的浓度3、298 K时,0. 005 mol • kg1的KC1和0. 005 mol • kg1的NaAc溶液的离子平均活度系数分别为和/±,2,则有( )(A) /±, 1= /±, 2(B) /±, 1> /±, 2(C) /±, 1< /±,2(D)/±, /±, 24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( )(A)金属的表面性质(B)溶液中金属离子的浓度(C)金属与溶液的接触面积(D)金属的木性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在％之前的金属离子，如Na'能优先H•在汞阴极上析出，这是由于：()(A) / (Na7 Na) <(/)° (117 H2) (B) 〃 (Na) < 〃 (H2)(C)© (Na7 Na) <(/)(117 H2)(D)也在汞上析出有很大的超电势，以至于。
(Na7Na) >(/)(H+/H2)6、已知A ^(//2O,291/C)=4. 89X 10 2S-m2 - mor1,此时(291K)纯水中的〃(H')二冰OH ) =7. 8X10-8 mol • kg-1,则该温度下纯水的电导盗为()(A)3. 81X10-9S • nf'(B) 3. 81X10* S • nf'(C)7. 63X10-9S • nf'(D) 7. 63X10* S • nf'7、基元反应体系aA + dD — gG的速率表达式中，不正确的是：( )(A) -d[A]/dt = k A[A]a[D]d；(B) -d[D]/dt = k D[A]a[D]d；(C) d[G]/dt = k G[Gl8；(D) d[G]/dt = k G[Al a[D]d。