江苏省响水中学2020┄2021学年高一下学期学情分析考试
化学试题
考生注意：
1、本试题共4页。
2、满分100分，考试时间为75分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
Cl—35.5 Na—23 F—19 Si—28
一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。
每小题只有
．．一个
选项符合题意。
）
．．
1．下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是
2．元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
3．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为
A．0.06mol/（L·s）B．0.12mol/（L·s）
C．0.6mol/（L·s）D．1.2mol/（L·s）
4．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
下列说法正确的是
A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置
B．短周期是指第一、二周期
C．第IA元素全部是金属元素
D．可在过渡元素中寻找半导体材料
5．互为同分异构体的一组物质是
A．H2O 和 H2O2 B．35 Cl和37 Cl
C．氧气（O2）与臭氧（O3）D．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
6．下列有关化学用语表示正确的是
A．F—的结构示意图： B．H 2O的电子式：H+H+
[ ]2-
C．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 = Fe3+ +SO42ˉ
D．CH4
7．X2—的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是
Ａ．第三周期0族Ｂ．第三周期VIA族
Ｃ．第三周期VIIA族Ｄ．第四周期IA族
8．下列物质只含有离子键的是
A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．H2O
9．下列物质中，属于共价化合物的是
A．Cl2 B．NH4Cl C．H2SO4 D．KOH
10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．CCl4B．H2O C．BF3 D．PCl5 11．下列物质熔沸点高低比较正确的是
A．SiO2<CO2Ｂ． CCl4<CF4Ｃ． NaCl<HCl Ｄ． HF＞HCl 12．下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．CO2和SiO2 B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
13．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2XO3 B．H2XO4 C．H3XO4 D．HXO3
14．在下列元素中,原子半径最小的是
A．C B．N C．O D．F
15．关于化学键的叙述中，正确的是
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子
16．一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下反应。
下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
17．甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲单质能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是
A．①②⑤ Ｂ．③④⑤ Ｃ．②③⑤ Ｄ．②③④⑤18．下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．将食物贮藏在冰箱中
19．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10N A
B．常温常压下，17g NH3中含有原子数4N A
C．常温常压下，22.4 L水中含有的共价键数为2N A
D．在密闭容器中，1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2 N A
20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。
若X 原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个，下列说法不正确的是
A．原子半径：Z>X>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C．W的单质是制取盐酸的原料之一
D．X、W的氢化物相遇会产生白烟
二、非选择题：（本题包括4小题，共计40分。
）
21．（10分）已知钾原子的原子结构示意图为：
（如右图所示）
（1）钾元素的原子序数为：
（2）钾元素的原子在反应中易（填“得到”或“失去”）个电子，表现出性（填“氧化性”或“还原性”）
（3）钾元素的金属性（填“强”或“弱”）于钠元素的金属性。
22．（
（1）表中最活泼的金属是___________，非金属性最强的元素是__________（填写元素符号）。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是__________，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。
（3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
（用化学式表示）。
（4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）
化合物。
（5）请画出元素②的原子结构示意图为，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子。
23．（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。
请回答：（1）X元素在周期表中的位置，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式。
（2）Y的最高价氧化物的结构式是。
（3）XZ3实验室制法的化学方程式为。
（4）Z的简单氧化物属于晶体。
（填“分子”或“原子”）24．（12分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：_______________________
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：
________________________
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）=== 2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）
① 降低温度：________________
②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：________________
③ 增大容器的体积：________________
江苏省响水中学2013~2020┄2021学年第二学期高一年级学情分
析考试
化学试题参考答案
一、单项选择题：（本题包括20小题，每小题3分，共计60分。
每小题只．
有一个
选项符合题意。
）
．．．
二、非选择题：（本题包括4小题，共计40分。
）
23．（10分）（每空2分）
（1）第2周期第ⅤA族（周期、族各1分） NH3+HNO3= NH4NO3
（2）O=C=O
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）分子。