氧化还原反应的表示方法
（一）用双线桥法：表明元素的原子在反应前后得失电子情况的一种方法。
氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物
方法步骤：
(1).标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。
(2).列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端
对准同种元素
(3).求总数：求出反应前后得（失）电子的总数
（电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数）
(4).查守恒：检查得失电子的总数是否相等
例题1：2H2S + O2 == 2S + 2H2O
练习1：(1) I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
(2) 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O
例题2：MnO2 + 4HC l（浓）== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
练习2：(1).3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
(2).K2Cr2O7 + 14HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O
归纳1：如果线桥两端同种元素的原子个数不等，则应按数值小的计算。
例题3：3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O
练习3：(1) .Cl2 + H2O == HCl + HClO
(2). 3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O
归纳2：同一物质中同种元素的中间价态转化为高价态和低价态，称歧化反应。
例题4：NO + NO2 + 2NaOH == 2NaNO2 + H2O
练习4：(1)2H2S + SO2 == 3S + 2H2O
(2)KClO3 + 5KCl + H2SO4== 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O
归纳3：同种元素不同价态之间发生反应，元素由高价态与低价态反应生成中间价态的物质，称归中反应。
例题5：KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 ↑+ H2O
练习5：H2SO4 + H2S == SO2 ↑+ S↓+ 2H2O
归纳4：价态“归中”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，化合价“只靠拢，不交叉”。
化合价逐级升降。
思考：(1)、2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
双线桥法应用：定性、定量判断氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物
例6．3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．3 ：2 （）
练6．反应8NH3＋3C12＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是：A．3 ：1 B．1 ：3 C．1 ：1 D．3 ：8 （）
(二)单线桥法
氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物
（1）箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素。
（2）箭头方向表明电子转移的方向，无须注“得失”
（3）电子数目只要写成总数形式。
如：Cu + Cl2== CuCl2
高温 高温
1、下列说法正确的是 （ ）
A 、在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B 、只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应
C 、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
D 、氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质
2、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是 （ ）
A 、2H 2S + SO 2 ====3S↓ +2H 2O
B 、2NO + O 2 ==== 2NO 2
C 、4NH 3 + 5O 2 4NO +6H 2O
D 、SO 2 + H 2O ===== H 2SO 3
3、下列反应中铁元素被氧化的是 （ ）
A 、2Fe 2O 3 + 3C ===== 4Fe + 3CO 2↑
B 、Fe + CuSO 4 ==== Cu + FeSO 4
C 、Fe(OH)3 + 3HCl ====FeCl 3 + 3H 2O
D 、2Fe(OH)3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O
4、下列变化需加入氧化剂才能发生的是 （ ）
A 、MnO 4-→MnO 2
B 、Fe 2+→Fe 3+
C 、S 2-→HS -
D 、I -→I 2
5、在2KMnO 4＋16HCl 2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 反应中，氧化产物是（ ）
A ．KCl
B ．MnCl 2
C ．H 2O
D ．Cl 2
6、亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）
A 、NH 3
B 、HNO 3
C 、N 2O 5
D 、N 2O 3
7、元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ）
A 、一定被氧化了
B 、一定被还原了
C 、即可能被氧化，也可能被还原
D 、即不可能被氧化，也不可能被还原
8、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ）
A 、MnO 4- → MnO 2
B 、Cl - → Cl 2
C 、H 2S → SO 2
D 、Fe 2+ → Fe
9、在反应2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，还原产物是 （ ）
A 、K 2MnO 4
B 、MnO 2
C 、O 2
D KMnO 4
10、下列氯元素既表现氧化性又表现还原性的反应是 （ ）
A 、Cl 2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H 2O
B 、2HClO === 2HCl + O 2↑
C 、Cl 2 + 2Na === 2NaCl
D 、MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O
11、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）
A 、CO + H 2O === CO 2 + H 2
B 、3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO
C 、2F 2 + 2H 2O === 4HF + O 2↑
D 、SO 3 + H 2O === H 2SO 4
12、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是 （ ）
A 、Cl 2 + 2NaI ==== 2NaCl + I 2
B 、Fe + H 2SO 4 ==== FeSO 4 + H 2↑
C 、2C + SiO 2 ===== Si +2CO↑
D 、2Al + Fe 2O 3 =====2Fe +Al 2O 3
13、在反应3CO + Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2中，CO 是 （ ）
A 、被氧化
B 、氧化剂
C 、被还原
D 、还原剂
1、氧化剂有性，电子，发生反应，成为产物。
还原剂有性，电子，发生反应，成为产物。
2、分析下列变化的过程：
（1）Zn→ZnSO4需加入剂，发生反应
（2）HCl→H2需加入剂，发生反应
（3）Fe2+→Fe3+Fe2+是剂，发生反应
（4）KClO3→KCl KClO3是剂，发生反应
3、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
4、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。