1、写出甲醇（CH3OH）和钠反应的化学方程式：
2CH3OH + 2Na 2CH3ONa + H2↑
。
2、在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢
气的是（ A ）
A、苯
B、蒸馏水
C、无水酒精 D、75％的是 乙醇的10倍
成
分
是
乙
醇
实验3-3：乙醇被氧化成乙醛
啤酒
鸡尾酒
白酒
洋酒
葡萄酒
乙醇（俗称酒精）
一、物理性质
颜 色 无色 气 味 特殊香味
状 态 液体 挥发性 易挥发 密 度 密度比水小 溶解性 能溶解多种有机物和无机
物，与水以任意比互溶
75%医用酒精
二、乙醇的结构：
分子式： C2H6O
HH
结构式：H—C—C—O—H
HH
羟基 简写：—OH
结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH
练习：
乙醇分子结构中各化学键如右图，关于乙醇在各种反
应中断键的说法不正确的是（BD ）
⑤ H④ H② ①
A、和金属钠反应时①断裂
HC CO H
B、乙醇燃烧时断裂②和⑤
③ HH
C、银催化条件下，与O2反应断裂①和③
D、铜催化条件下，与O2反应断裂①和⑤
3、下列关于乙醇的叙述正确的是（ D ）
A、乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水电离 出OHB、乙醇分子结构中含有6个相同的氢原子 C、乙醇的密度比水小，所以可以用分液的方法 分离乙醇和水 D、乙醇和钠的反应属于取代反应
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插
入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
（C ）
A、硝酸
B、无水乙醇
C、石灰水
D、盐酸
CH2OH
5、已知乙二醇的分子结构为
，1mol
CH2OH
乙二醇分子与足量的钠反应，生成氢气为（BC）
A、0.5mol B、1mol C、2g D、1g
6、司机是否酒后驾车，可通过对其
③ HH
实验结论：乙醇催化氧化反应断①③键。
催化氧化（部分氧化）
叠
2Cu + O2 === 2CuO
加
红色
黑色
2C2H5OH+ 2CuO 黑色
CH2 3CHO+ H22O+ Cu2 有刺激性气味 红色
2C2H5OH + O2 Cu 2CH3CHO +2 H2O 工业上利用该反应制取乙醛！
乙醇的化学性质： 2、乙醇的氧化反应
HH
HH
H—C—C—H
H—C—C—O—H
H H 乙烷
H H 乙醇
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子 或原子团所取代而生成的一系列化合物。
例如：CH3Cl、CH2Cl2等
结构式：
HH
⑤ ④② ①
HC CO H
③
HH 乙醇的化学性质
实验3-2 乙醇与金属钠反应
实验步骤
1、取少量无水乙醇于试管中， 加入一小块新切的、用滤纸擦 干表面煤油的钠，观察现象。
实验现象
金属钠沉在试管底部，反 应平缓，不断有气泡冒出。
2、收集气体验纯，点燃气体， 观察火焰，将烧杯倒扣在火焰 上方，观察现象，并用澄清石 灰水检验。
火焰为淡蓝色。将烧杯倒扣 在火焰上方，烧杯内壁有水珠， 澄清石灰石没有变浑浊。
请与“金属钠和水反应”的实验进行 对比，总结异同之处，说明什么。
乙醇与钠
呼出的气体进行检验而查出，所利
用的化学反应如下：
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4 == Cr2(SO4)3(绿色) +3CH3CHO+6H2O
反应中的氧化剂是（ C ）
A、C2H5OH C、CrO3
B、H2SO4 D、Cr2(SO4)3
7、乙醇、乙二醇
CCHH22OOHH、甘油
CH2OH CHOH
三、化学性质： 1、与钠反应：（断①键） 2、氧化反应：
结构决定 性质
体现
（1）催化氧化（断①③键）
（2）燃烧反应（断全部键）
实验3-2
金属钠的变化 气体燃烧的现象 检验产物 水
乙醇
乙醇与钠
水与钠
实验3-2
在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的用 滤纸擦干煤油的金属钠，观察现象，并收集气体验纯。燃 烧气体，加澄清石灰石检验产物。比较前面金属钠和水反 应的实验，完成表格。
（1）点燃酒精灯，拿一根洁净 的铜丝在酒精灯外焰灼烧
（2）把灼热的铜丝放入盛有 乙醇的烧杯中。
（3）闻液体的气味。
实验：乙醇被氧化成乙醛
实验现象
加热
插入 乙醇
2Cu + O2=== 2CuO
闻到刺激性气味
2Cu + O2 === 2CuO
红色
黑色
HH || H—C— C—H || H O—H
+CuO
黑色
HH
|| H—C — C =O + Cu +H2O
| H
2 有刺激性气味 红色
学生活动：拆一拆，拼一拼
HO
H
HC H
C H
H
HH || H—C— C—H || H O—H
运用准备好的 模型模拟乙醇 氧化生成乙醛 的过程。
HH || H—C — C =O | H
HH ⑤ ④② ① HC CO H
分别与
足量金属钠反应，产生等量的氢气CH，2O则H三种醇
的物质的量之比是 （ A ）
A、6：3：2
B、1：2：3
C、3：2：1
D、4：3：2
8、已知异丙醇的分子结构为 CH3CHCH3 ，如
OH
果发生催化氧化反应，生成物为
。
乙醇
⑤ H④ H② ①
一、物理性质
HC CO H
二、结构
③
HH
分子中具有的官能团：羟基（—OH）
（1）乙醇的催化氧化：
2CH3CH2OH
+
O2
Cu/Ag △
2CH3CHO+2H2O
（2）乙醇的燃烧反应： （断全部键）
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2 + 3H2O
绿色能源
汽车也能喝“酒”？！
乙醇汽油
乙醇汽油由 90%的普通 汽油与10% 的燃料乙醇 调和而成。
乙醇的燃烧
固体酒精
固体酒精燃烧时无烟尘、无毒、无异味，火 焰温度均匀，是一种理想的燃料。
金属钠的变化 气体燃烧的现象 检验产物 水
乙醇
1、沉与浮：P水> P钠> P乙醇
水与钠
2、平缓与剧烈：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中氢原子活泼。
HH ⑤ ④② ① HC CO H
③ HH
实验结论： 乙醇与钠的反应断①键。
乙醇的化学性质：
1、乙醇和钠的反应
2CH3CH2OH + 2Na
2CH3CH2ONa + H2↑
该反应属于什么类型？
综合练习：