《化学反应的热效应第二课时》教案
教学目标
1 •知识与技能
盖斯定律及其应用。

2.过程与方法
⑴通过“联想.质疑”等活动，训练学生的思维能力；
(2)通过“活动探究”等实践活动，对学生进行定量实验的基本训练；
(3)通过“交流研讨”等学生互动和师生互动活动，培养学生的动手、动脑能力以及获取、分析处理、归纳信息的能力；
(4)通过阅读“拓展视野” “资料在线” “方法导引” “追根寻源”等资料，扩大学生的知识面，增加学生全面的能力。

3.情感态度与价值观
使学生能从能量角度比较深刻的了解化学科学对人类的贡献，通过进一步了解化学的研究特点，激发学习的兴趣，建立基本的化学科学思维。

教学重点
盖斯定律及英应用。

教学难点
盖斯定律及其应用。

教学用品
多媒体教学课件，学案。

教学过程
【新课导入】讨论：C(s)+l/2O2(g)=CO(g) AHi=?
上述反应在氧气供应充足时，可燃烧生成CCh，氧气供应不充分时，虽可生成CO,但同时生成部分C02,因此该反应的2\比无法直接测得。

参考P8图思考如何间接计算该反应的反应热？
【探究结果】
®C(s)4-l/2O2(g)=CO(g) AHi=?
②CO(g)+1 /2O2(g)=CO2(g) AH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO2(g) AH3=-393.5kJ/mol
①+②=③，贝1JAH1+AH2=AH3
所以，AH1=AH3・AH2，AHi=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol
【讲述】不管化学反应是分一步完成或分儿步完成，其反应热是相同的。

化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

这就是盖斯定律。

如何理解盖斯定律？
(1)请用自己的话描述一下盖斯定律。

①某人从山下A到达山顶B,无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔山顶，其所处的
海拔都高了300g即山的高度与A、B点的海拔有关，而与由A点到达B点的途径无关。

②这里的A相当于反应体系的始态，B相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。

③如图理解
海技400 m
海拔100 m
反应焙变的计算方法：由盖斯定律可知，若一个化学方程式可由另外儿个化学方程式相加
减而得到，则该化学反应的焰变即为这几个化学反应焰变的代数和。

因此可利用已知化学反应
的热效应，通过代数的加减来求得某一反应的热效应。

但运算时必须注意，欲消去的物质的种
类、状态均应该相同。

同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困
难。

现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效
应是相同的”。

已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s) AH =-2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+ +5O2(g)=P4O10(s) AH 二738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________°
【例1】(08山东卷)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料
是丙烯(C3H6)O
(1)丙烷脱氢可得丙烯。

已知：
C3H8(g)一一CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g) AH i =+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)一-CH4(g)+HC=CH(g) AH2=+32.4kJ/mol
则相同条件下，以下反应C3HMg)=CH3CH = CH2(g)+H2(g)的AH尸__________ K J/molo
【答案】+124.2
盖斯定律在科学研究中的重要意义：
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)。

这些都给测量反应热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。