2015-2016学年度高二第一学期末考试化学试题第I 卷（选择题，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意；共60分）1．氯化银在水中存在AgCl(s)⇌Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL 蒸馏水中，②100mL0.1mol·L －1盐酸中，③100mL0.1mol·L －1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L －1氯化镁溶液中。

充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A. ①②③④ B ．③④①② C ．③④②① D ．①②④③2．关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3．某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别是4mol 、2mol 和4mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A ．均减半 B ．均加倍 C ．均增加1mol D ．均减少1mol 4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 ＝2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A ．PbO 2是电池的负极 B ．负极的电极反应式为：Pb + SO -24– 2e –＝ PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强5．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) ⇌ SO 3(g) △H ＝―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ6. 已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热 57.3kJ·mol －1，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝+5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+225O 2（g ） 8CO 2（g ）+9H 2O （l ）；△H ＝－5518kJ/mol③H ++OH －H 2O ； △H ＝－57.3kJ/mol ④NaOH （aq ）+21H 2SO 4（aq ） 21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ）；△H ＝+57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．只有②7．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁 Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H 1 ② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H 2③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H 3则反应 TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H 为A ． ∆H 3 ＋ 2∆H 1 －2∆H 2B ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 －∆H 2C ． ∆H 3 ＋2∆H 1 －∆H 2D ． ∆H 3 ＋ ∆H 1 － 2∆H 28．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A ．对该反应体系加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe 2+，不能实现该反应的原电池是 A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液B ．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)3 溶液C ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3 溶液D ．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO 4溶液11．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。

金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出；若电解Y 2+和Z 2+离子共存的溶液时,Y 先析出；又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A ．X>Z>Y>MB ．X>Y>Z>MC ．M>Z>X>YD ．X>Z>M>Y12．将1mol H 2(g)和2mol I 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H 2(g)+ I 2(g) ⇌2HI(g) ；△H ＜0,并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。

若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B ．恒温条件下，缩小反应容器体积C ．恒容条件下升高温度D ．恒温条件下，扩大反应容器体积13．下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH 溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是A ．Na +、Fe 2+、Cl －、SO 42－B ．Al 3+、K +、CO 32－、Cl －ω(HI)tⅠⅡC．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．Na+、Ba2+、NO3－、HCO3－14．在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应 3A(g)＋B(g) ⇌nC(g)＋2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A．1 B．2 C．3 D．415．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是：A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液 C．酸性MgSO4溶液 D．酸性AgNO3溶液16．pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－== 4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+18．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小19．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）∶ c（H+）＝1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是A．c（H+）＜c（OH－）＜c（A－）＜c（B+）B．c（OH－）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A－）C．c（A－）＝ c（B+）＞c（H+）＝c（OH－）D．c（H+）＋ c（B+）＝ c（OH－）＋ c（A－）20．在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是A.c (Na+) ＝ c (HCO3－) + c (OH－)B.c (Na+) ＝ c (HCO3－) + c (H2CO3) + c (CO32－)C.c (OH－) ＝ c (H+) + c (H2CO3)D.c (Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + c(OH－) + 2c(CO32－)第II卷（共40分）21.（8分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是 ________电极反应式是 ____________________ ______ _ ；正极是，电极反应式是： _____________ ____________ 。

22．(6分)右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。

试回答：（1）该反应的反应物是。

（2）该反应的化学方程式是。

（3）若达到平衡状态的时间2min，A的平均速率是。

23．(4分)一定条件下，在一定体积密闭容器中，可逆反应A2(g)+B2(g) ⇌2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)＝0.5mol·L—1；c(B2)＝0.1mol·L—1；c(C)＝1.6mol·L—1。

若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L —1），已知a、b、c均不为0，则：（1）a、b应满足的关系是。

（2）a的取值范围是。

24．(8分)在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6(1) K的表达式为：(2) 该反应为反应（“吸热”或“放热”）(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据Ａ．容器中压强不变Ｂ．混合气体中CO浓度不变Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)(4) 在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为。

25．（6分）常温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。

（混合时体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加 mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。

26．（8分）有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO3)2·xH2O，相对分子质量为242。

取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当溶液中金属全部析出时停止电解，经称量阴极增重0.32g。