高考化学计算公式总结-掌门1对1
（一）有关化学式的计算
1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。

2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。

3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。

⎪⎪⎭⎫
⎝⎛'=ρρD
4．混合物的平均分子量：
++⋅==
%%)
(Bb A M a M M 混合物物质的量总数
克物质的总质量
5．相对原子质量 ①
原子的相对原子质量=
12
1
126
⨯
原子的质量一个一个原子的质量C
A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②
元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A
(二) 溶液计算
1、V
N N
MV m V n c A =
==
1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。

3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2
1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计)
4、溶质的质量分数。

①%100%100%⨯+=
⨯=
剂
质质液
质m m m m m a
②%100100%⨯+=S
S
a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混
④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%
5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）
×M ×N A
质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷N A N
× ÷
22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
气体的体积 （标准状况下）
6、图中的公式：1． A
N n N =
2． m n M = 3． m V
n V =
4． n n V
=。