铁和铁的化合物知识点归纳
一、铁的结构和性质
1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：
2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：与氧气：
与氯气：
与硫：
②跟水反应：
③跟酸作用： (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H
，且氧化性酸过量时生成Fe3+)
2
④与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应
与氯化铁溶液反应
二、铁的氧化物和氢氧化物
三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验
1.具体反应有：
（1）Fe2+→Fe3+
①2Fe2++Cl
2
=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。
②3Fe2++NO
3-+4H+=3Fe3++2H
2
O+NO↑
③2Fe2++H
2O
2
+2H+=2Fe3++2H
2
O
（2）Fe3+→Fe2+
①2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO
3
溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl
3
溶液与裸露的铜反应。
③2Fe3++2I－=2Fe2++I
2
2.Fe2+和Fe3+的检验
（1）Fe2+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）Fe3+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液或NH
4
SCN溶液，溶液立即变为血红色。
方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
3．例题精讲
例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）
A.只有Fe2+
B.只有Fe3+
C.有Fe2+和Cu2+
D.有Fe3+和Cu2+
例2.由FeO、Fe
2O
3
和Fe
3
O
4
组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比
为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe
2O
3
和Fe
3
O
4
的物质的量之比是（）。
A.1：2：1
B. 2：1：1
C. 1：1：1
D. 1：1：3
例3.将8gFe
2O
3
投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH
2
（标准状况），同时，Fe和Fe
2O
3
均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元
素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。
则原硫酸的物质的量浓度为（）。
A.1.5mol/L
B.0.5mol/L
C.2mol/L
D.1.2mol/L
4．实战演练
一、选择题
1.（2002年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为
A.Fe(OH)3;Fe2O3
B.Fe(OH)2;FeO
C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4
D.Fe2O3;Fe(OH)3
2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③
3.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A.Cu2＋
B.Fe3＋
C.Fe2＋
D.H＋
4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，Fe3＋,Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A.2∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.1∶4
5.在浓度均为3mol·L－1的盐酸和硫酸各100ｍL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量为
A.5．6ｇB．8．4ｇC．11．2ｇＤ．1．8ｇ
6.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为
A.70%
B.52.4%
C.47.6%
D.30%
7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cｕ===2FeCl2＋CｕCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
8.某溶液中含有大量的Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH+
4
，其c(H＋)=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A.SO-2
4B.NO-
3
C.SCN－
D.CO-2
3
9.某强酸性溶液中可能存在NO-
3
、Cl－、I－、Fe3＋中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断溶液中
A.不含NO-
3、也不含Fe3＋ B.含有NO-
3
、I－、Cl－
C.含I－，但不能确定是否含Cl－
D.含有Fe3＋
10.用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28．3ｇ，最终得到沉淀1．6ｇ，则原混合物中FeS的质量可能是
A．4．4ｇB．7．8ｇC．13．5ｇD．17．6ｇ
二、非选择题（共50分）
11.(6分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。
若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的
气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。
12.(6分)有关物质间有下图所示的转化关系。
其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。
据此填写下列空白：
(1)反应④的现象是。
(2)写出反应②的离子方程式。
(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：。
13.（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。
又知E溶液是无色的，请回答：
反应流程
（1）A是，B是，
C是。
（请填化学式）
（2）反应①的化学方程式为：。
（3）反应③的化学方程式为：。
（4）反应④的化学方程式为：。