上饶中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷（实验、重点班）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A. ①②③④B. ③④⑥⑦⑧C. ③⑤⑥⑦⑧D. ⑤⑥⑦⑧【答案】D【解析】【详解】根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，合理选项是D。

2.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应的反应速率最快的是A. v(A)＝0.5 mol·L−1·min−1B. v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1C. v(C)＝0.8 mol·L−1·min−1D. v(D)＝1 mol·L−1·min−1【答案】B【解析】【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比；【详解】A. v(A)＝0.5 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.25 mol·L−1·min−1B. v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1换算单位为v(B)＝6.0 mol·L−1·min−1C. v(C)＝0.8 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.8/3 mol·L−1·min−1D. v(D)＝1 mol·L−1·min−1转化为v(B)＝0.25 mol·L−1·min−1对比数据可知，B速率最快，答案为B；【点睛】对比反应速率时，转化为同一物质、相同单位进行对比。

3.已知反应：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/molCOS(g)+H2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol则热化学方程式：CO(g)+H2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3，则ΔH3为A. -42kJ/molB. -28kJ/molC. +42kJ/molD.【答案】A【解析】【详解】①COS(g)+H 2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7 kJ/mol②COS(g)+H 2O(g)H2S (g)+CO2(g) ΔH2=-35 kJ/mol根据盖斯定律，②-①，整理可得CO(g)+H 2O (g)H2(g)+CO2(g) ΔH3=-42kJ/mol，故合理选项是A。

4.氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A. HCN 易溶于水B. HCN溶液的导电性比盐酸的弱C. 25℃时1mol/L HCN溶液pH约为3D. 10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应【答案】C【解析】【分析】HCN为弱电解质，利用其部分电离来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性的比较，以及对应盐溶液的酸碱性来判断；【详解】A、HCN是强酸还是弱酸，与溶解度无关，故A不符合题意；B、应在相同条件下进行，如相同温度、相同体积、相同浓度等，HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN为弱酸，故B不符合题意；C、假设HCN为强电解质，1mol·L－1的HCN的pH应为1，但现在pH=3，说明HCN为弱酸，故C符合题意；D、无论HCN是强酸还是弱酸，10 mL 1mol/L HCN溶液都恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应，不能证明酸性强弱，故D不符合题意；答案选C。

【点睛】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大。

5.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（）A. NaClB. NaOHC. 酒精D. 蔗糖【答案】B【分析】H2O为弱电解质，存在H2O H＋＋OH－，根据影响水的电离的因素进行分析；【详解】H2O为弱电解质，存在H2O H＋＋OH－，A、NaCl为强碱强酸盐，对水的电离没有影响，故A不符合题意；B、NaOH为碱，加入NaOH，增加c(OH－)，抑制水的电离，故B符合题意；C、酒精为非电解质，加入酒精，对水的电离无影响，故C不符合题意；D、蔗糖为非电解质，加入蔗糖，对水的电离无影响，故D不符合题意；答案为B。

6.反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是A. ∆H1<0B. ∆H2为该反应的反应热C. ∆H3为氢气的燃烧热D. ∆H1=∆H3-∆H2【答案】D【解析】【详解】A项，断裂化学键吸收能量，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1>0，A项错误；B项，根据图像，该反应的反应热为ΔH3，B项错误；C项，ΔH3指2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）的反应热，燃烧热指101kPa 时1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误；D项，根据图像，断裂2molH2（g）和1molO2（g）中化学键生成4molH和2molO需要吸收能量，ΔH1>0，4molH和2molO形成2molH2O（l）中化学键释放能量，ΔH2<0，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l）释放能量，ΔH3<0，一个化学反应的反应热=拆开反应中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量，则ΔH3=ΔH1+ΔH2，则ΔH1=ΔH3-ΔH2，D项正确。

答案选D。

7.下列叙述正确的是（）A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体为Al2O3C. 常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4D. 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】B【解析】【详解】A.加热会促进水的电离，故95℃时，纯水的pH<7，但纯水电离产生的H+、OH-的浓度相等，因此水仍然是显中性，A错误；B.AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中盐水解产生Al(OH)3、HCl，蒸干HCl挥发掉，得到固体为Al(OH)3，将固体灼烧，Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，因此最后得到的固体为Al2O3，B正确；C.醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加水稀释电离被促进，所以加水稀释10倍后溶液的pH<4，C错误；D.醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡,不完全电离，当pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，反应后溶液显酸性，pH<7，D错误；故合理选项是B。

8.在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容充入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤ 恒压下充入N2。

能够使反应速率增大的措施是（）A. ①④B. ②③⑤C. ①③D. ①②④【答案】C【解析】【详解】①该反应为有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；②C为固体，增加炭的量，C的物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；③恒容通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入N2，容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故错误；能够使反应速率增大的有①③，故选C。

【点睛】本题的易错点为②④⑤，要注意反应物或生成物浓度的变化，固体的浓度可以认为始终不变。

9.在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是A. K+、Ba2+、C1-、NO3-B. Na+、Mg2+、C1-、NO3-C. NH4+、Al3+、Br-、SO42-D. K+、Na+、SO42-、SO32-【答案】A【解析】【详解】在室温下，纯水电离产生的c(H+)=1×10-7mol·L-1，现在溶液中水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1<1×10-7mol·L-1，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。

A.选项离子之间不能发生任何反应，与H+或OH-也不能发生反应，因此可以大量共存，A正确；B.在碱性条件下，Mg2+、OH-会发生反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C.在碱性条件下，NH4+、Al3+与OH-会发生反应产生NH3·H2O、AlO2-，不能大量共存，C错误；D.在酸性条件下，H+与SO32-会发生反应产生弱电解质H2SO3，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。

10.下列说法正确的是A. 放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应C. 常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞【答案】C 【解析】【详解】A.吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，不难看出，上述反应是吸热反应，又是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的，A错误；B.反应自发进行的复合判据△G=△H-T△S<0，反应可自发进行，熵增加且吸热的反应在高温下能自发进行，在低温下不能自发，B错误；C常温下，反应C(s)+CO2(g) =2CO(g)的△S>0，是熵增加的反应，不能自发进行，根据判据△G=△H-T△S<0能够自发进行，说明该反应的ΔH>0，C正确；D.活化分子间的碰撞有的能够发生化学反应，有的不能发生化学反应，因此不一定是有效碰撞，D错误；故合理选项是C。

11.合成NH3所需的H2可由煤与H2O反应制得，其中有一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞O，欲提高CO转化率可采用的方法可能有①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大CO的浓度⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（）A. ①②③B. ④⑤C. ①⑤D. ⑤【答案】D【解析】【详解】由CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞O可知，正反应为吸热反应，所以升高温度有利于提高CO转化率，故①降低温度不符合题意；由CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是两边化学计量数相等的反应，所以改变压强对平衡移动无影响，故②增大压强不符合题意；③使用催化剂只改变化学反应速率，不能影响化学平衡移动，故不符合题意；④增大CO的浓度只能降低CO转化率，故不符合题意；⑤增大水蒸气的浓度能使化学平衡正向移动，增大CO 转化率，故符合题意；故D符合题意；所以本题答案：D。