《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案
1：标出下列物质中带有*元素的氧化数
82*244*2 3*232*2 64*2 8**2O S )(NH O S Na O S Na O S Na O S Na S S H (1)
](OH )Cr Na[ O Fe O Cr K H N O N H O H )2(4*
43*72*23*3*2*2
答：以上各物质对应的氧化数分别是:
（1） -２，0,+２．5，+3，+4,+6，＋7
（2） -1，+5,-3,+６,＋８/３,+3
2:用氧化数法配平下列反应方程式,并指出氧化剂和还原剂。
42224424224SO K O H CO M nSO SO H O C H K M nO (1)+++→++
S NO )Cu(NO H NO CuS (2)233++→+
NO PO H O H H NO P (3)43234+→++
O H NO O NH (4)223+→+
O H I H I O H (5)22-22+→+++
O H S H SO (6)222+→+S
K Cl K ClO K ClO (7)43+→
答:
（1)氧化剂KMnO 4中Mn 原子氧化数从＋7降低为+2，还原剂中C 原子氧化数从+３升高为+４,为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数,Mn 原子的数目应为1，Ｃ原子数目应为5，由于H ２C 2O 4分子含两个C 原子，KMnO ４和H ２C 2O 4分子的系数分别应为2和5,然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到: 42224424224SO K O H 8CO 10M nSO 2SO H 3O C H 52K M nO +++→++
（2）部分氧化剂HNO 3分子中N 原子氧化数从＋5降低为NO 中的+2,还原剂中S 原子氧化数从-2升高为０，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数,Ｓ原子的数目应为3，有氧化数变化的Ｎ原子数目应为2，因此，ＮO 和S 分子的氧化数分别应为2和３，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子,得到: O H 4S 3NO 2)Cu(NO 3H NO 83CuS 2233+++→+
（3）氧化剂HNO 3中Ｎ原子氧化数从+5降低为+2，还原剂中P 原子氧化数从０升高为+5，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数,Ｎ原子的数目应为5，P 原子数目应为3,由于P 4分子含４个Ｐ原子,ＨN Ｏ3和Ｐ4分子的氧化数分别应为20和3,然后通过平衡其他原子数目配平其他分子,得到：
NO 20PO H 12O H 8H NO 203P 43234+→++
(４)氧化剂O 2中O 原子氧化数从0降低为-2,还原剂中N 原子氧化数从-3升高为+2,为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，O 原子的数目应为5，N 原子数目应为2，由于O ２分子含两个O 原子,O 2和NH ３分子的氧化数分别应为５和4,然后通过平衡其他原子数目配平其他分子,得到：
O 2H O H 4NO 4O 54NH 2223++→+
（５）氧化剂H 2O 2中O 原子氧化数从-1降低为-2,还原剂中I 原子氧化数从-1升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，I 原子的数目应为１,O 原子数目应为1,由于H ２Ｏ２分子含两个O 原子，H 2O 2和Ｉ－分子的氧化数分别应为1和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到:
O H 2I H 2I 2O H 22-22+→+++
（６）氧化剂SO 2中Ｓ原子氧化数从+４降低为0，还原剂中S 原子氧化数从-2升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数,氧化剂中的S 原子的数目应为1，还原剂中S 原子数目应为2，S Ｏ2和Ｈ2S 分子的氧化数分别应为１和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到：
O H 23S H 2SO 222+→+S
（7)氧化剂ＫClO 3中Ｃl 原子氧化数从＋5降低为-1,还原剂中Ｃl 原子氧化数从＋5升高为＋7，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，作为氧化剂的Cl 原子的数目应为１，作为还原剂的Cl 原子数目应为
2，因此，KClO ４和K Ｃl 分子的氧化数分别应为2和1,然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H KCl 2KClO 2H 3KClO 243++→++
知识点:
氧化数法配平氧化还原反应式的步骤:
(1)写出基本反应式：
（2）找出氧化剂中原子氧化数降低的数值和还原剂中原子氧化数升高的数值。
(3)调整系数,使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数。
(4)在氧化剂和还原剂的化学式前，各乘以相应的系数。
并使方程式两边相应的原子数相等。
(5)配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。
首先检查反应方程式两边的氢原子数目，找出参加反应的水分子数。
最后核对氧原子数。
3:用离子电子法配平下列反应式。
2-2I NO H I H NO (1)+→+++
O H Pb SO O H Pb S (2)2422+→+
--+→+24-2423-
4SO M
nO SO M nO (3) O H CrO OH H O Cr(OH ) (4)2242-4+→++---
+++→+3-
432Bi M nO NaBiO M n (5)
O H IO I OH I (6)23--2++→+=
S Cr S H O Cr (7)32-272+→++
答：
（1)基本反应:
2-2I NO H I H NO +→+++
分为两个半反应：
氧化还原
I I NO HNO 2-2→→
将每个半反应的原子数电荷数配平:
-++→+→++2e I 2I O
H NO e H HNO 2-2-2
将两个半反应分别乘以适当的系数,使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式:
1
2e I 2I 2
O H NO e H HNO 2-22⨯+→⨯+→++--+
合并得: O 2H I 2NO 2H 2I 2H NO 22-2++→+++
（２）基本反应：
O H SO O H S 2-2422-2+→+
分为两个半反应：
氧化 SO S O H O H 24-2222-
→→还原
将每个半反应的原子数电荷数配平：
-+-
+++→+→++8e H 8SO O 4H S O
2H 2e 2H O H 242-22-22
将两个半反应分别乘以适当的系数,使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式:。