2021届高中化学高三化学二轮复习——有机合成的综合应用专题测试一、单选题
1．标准状况下2.24LCO气体在足量氧气中燃烧后，加足量的过氧化钠充分吸收气体后，过氧化钠质量增加了
A．2.8g B．4.4g C．10.6g D．1.4g
2．等质量
．．．的下列有机物完全燃烧,消耗O2最多的是（）
A．CH4B．CH3CH3C．C3H8D．C5H12
3．有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是
A．A的二氯代物结构有两种
B．B的分子式为C6H12
C．与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．A、B、C中只有C的最简式为CH
4．由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体8.96L(标准状况)，在足量氧气中充分燃烧后，生成气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重26.4g，则原混合气体中乙烷的物质的量为：A．0.1mol B．等于0.2 mol
C．大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D．大于0.1mol小于0.3mol
5．下列反应类型不能
．．引入醇羟基的是
A．加聚反应B．取代反应C．加成反应D．水解反应
6．下列各组混合物总物质的量均为a mol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的量
不变的是、 、
A．甲烷、甲醇B．乙醇、乙烯C．乙烯、环丙烷D．乙炔、苯
7．下列有机反应类型中，可能增长碳链的反应类型有
A．取代反应B．消去反应C．水解反应D．还原反应
8．某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应。
该有机物是
A．甲醛B．乙醛C．甲酸D．甲醇
9．由a g乙酸、b g葡萄糖和c g尿素〔CO、NH2 、2 〕组成的混合物150 g，在一定条件下完全燃烧生成90 g水，则a、b、c的比值为( )
A．1、1、1 B．1、3、1 C．任意比D．无法计算
10．常温常压下，将10ml某气态烃与35m1O2混合点燃。
充分反应后恢复到原来状态，剩余气体25ml、反应中O2足量，该烃可能为
A．C3H6B．CH4C．C3H8D．C2H6
11．0.1 mol纯净物R完全燃烧消耗0.75 mol O2，只生成0.5 mol CO2、0.5 mol H2O和0.1 mol HCl，则R可能的结构有(不考虑立体异构) ()
A．6种B．8种C．10种D．12种
12．试计算相同质量的下列物质，燃烧消耗氧气的质量最多的是（）
A．氢气B．丙烷C．乙醇D．甲烷
13．下列制取乙醇的反应中，原子经济性最差的是（）
A．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH B．CH3CHO+H2→CH3CH2OH
C．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr D．C6H l2O6→2C2H5OH+2CO2↑
14．只含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧后生成CO2和H2O。
某物质的分子组成C x H y O z，取该物质
m g 在足量的O 2中完全燃烧，将产物全部通过足量的Na 2O 2，充分反应后，Na 2O 2的质量增加m g ，则该物的分子组成必定满足 A ．x=y
B ．x=y=z
C ．y=z
D ．x=z
15．下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是（ ） A ．由丙烯合成1,2-丙二醇：第一步加成反应，第二步取代反应
B ．由1-溴丁烷合成1,3-丁二烯：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应
C ．由乙醇合成乙炔：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应
D ．由乙烯合成乙二醛：第一步加成反应，第二步取代反应，第三步氧化反应 二、实验题
16．乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
结合以下路线回答：
已知：2CH 3CHO+O 2 −−−→催化剂
加热
2CH 3COOH （1）请写出A 的电子式：________________。
（2）反应II 的化学方程式是______________________。
（3）D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料,其结构简式是_________。
（4）E 是有香味的物质,在实验室用下图所示装置制取。
①反应IV的化学方程式是____________，该反应类型为_______________。
②该装置图中有一个明显的错误是____________。
（5）为了证明浓硫酸在反应IV中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用.上图改进后装置进行了以下4个实验。
实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。
实验结束后充分振荡小试管乙再测有机层的厚度，实验记录如下表所示：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。
实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和_____mol/L。
②分析实验_____（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
17．中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是．
（2）写出X的结构简式，推测B的核磁共振氢谱中显示有种不同化学环境的氢原子．
（3）写出反应类型C→D；E→F．
（4）1mol C与浓溴水反应，最多可以消耗molBr2．
（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1在加热条件下与足量稀NaOH水溶液
反应的化学方程式：．
（6）W的同分异构体有下列性质：与FeCl3反应，溶液呈紫色；能发生银镜反应；则该同
分异构体共有种．
18．工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：
有关物质的性质如下表：
（1）检验有机相中是否含有水的方法是
； （2）“操作2”的名称是 ；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。
（4）某同学对该厂废水进行定量分析。
取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）。
达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。
有关反应方程式为：
5+ 28KMnO4 + 42H2SO428MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2↑+ 57H2O
、滴定终点的现象为。
、该废水中苯酚的含量为mg·mL－1。
（保留二位有效数字）。
三、计算题
19．1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，(反应前后均为182℃、1.01×105Pa)，求：
①原1升混合气体中烯烃的可能的分子式________。
②乙炔和烯烃的物质的量之比_________。
参考答案
1．A2．A3．C4．B5．A6．B7．A8．A9．C10．B11．B12．A13．C14．D15．B
16．2CH3CH2OH+O2
Cu/Ag
−−−−→
∆
2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O 取代反应或酯化反应导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下 4 AC
17．（1）醛基、（酚）羟基
（2）；5
（3）加成反应；酯化反应或取代反应
（4）3（5）
（6）9
18．（16分）（1）取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水（2分）
（2）分馏或蒸馏（2分）（3）
（4）、当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色（3分）、0.84或0.85（3分）
19．C3H6或C4H8C3H6：1：1；C4H8：2：1。