高三化学常见推断题(含答案中)X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数依次增大且均小于36. Z 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 分别与Y 、Z 元素组合均可形成10电子微粒, W 基态原子有10个价电子.回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：（1）若 YX 3与X 2Z ﹑YX 2－与ZX －﹑Y 3－与Z 2－性质相似，请写出Mg(YX 2)2在一定条件下分解的化学反应方程式 ⑵已知0℃时X 2Z 的密度为a g/cm 3，其晶胞中X 2Z 分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是 .两个X 2Z 分子间的最近距离为 pm(用a 和N A 表示). 已知X 2Y 的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，X 2Z 分子间还存在范德华力（11 kJ/mol ），则X 2Z 晶体中氢键的“键能”是 kJ/mol.⑶ WZ 是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面.工业上常以W(YZ 3)2·6X 2Z 和尿素［CO(NH 2)2］为原料制备.①W 2+的基态核外电子排布式为 ，其核外电子有 种运动状态. ②尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1 mol 尿素分子中含有的σ键数为 . ③YZ 3－的空间构型 .④WZ 晶体的结构与NaCl 相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ 晶体中就存在如图所示的缺陷：一个W 2+空缺，另有两个W 2+被两个W 3+所取代.其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W 和Z 的比值却发生了变化.经测定某样品中W 3+与W 2+的离子数之比为6∶91.若该晶体的化学式为W x Z ，则x= .【答案】（15分）（1）3 Mg(NH 2)2==Mg 3N 2+4NH 3↑ （2分）（2） 水中的O 和金刚石中的C 都是sp 3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分）314443AaN ×1010（2分） 20（1分）（3）①1s22s22p63s23p63d8（2分） 26 （1分）②sp2杂化（1分） 7N A（1分）③平面三角（1分）④0.97 （2分）22．（12分）【化学—物质结构与性质】已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列.回答下列问题：（1）Z+的核外外围电子排布式是_________________________________________________.（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为____________(填元素符号).（3）Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________________.（4）分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是________________________；Q的氯化物、T 的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是___（填化学式）.（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示.晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有个【答案】（1） 3d10 (2分)（2） Mg> Al > Na (2分)（3） sp2N2O(或CS2等)（各1分)（4） O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分) CCl4 < NaCl < MgCl2 (2分)（5） 2(2分)23．今有a X、b Y、c Z三种元素.已知：①各原子序数a、b、c均小于20且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子外围电子构型为ns2np n＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38∶77，据上可推知：（1）X________，Y________，Z________（写元素符号）.（2）X2Y2是________晶体，构成晶体的微粒是________，该晶体中含有________（填其微粒间作用）.（3）Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是__________、________，其中Z原子分别以________、________杂化轨道成键，按照成键方式来分类，Z的硫化物中的共价键类型和数目是___________________________________.【答案】（1）Na O C（2）离子Na＋、O22－离子键、非极性键（3）直线形正四面体形sp1sp32个σ键和2个π键24．（14分）甲、乙、丙是常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系.根据要求回答问题：I、已知：甲是常见单质，丙为氢气.（1）若乙为氧化物且有磁性，则乙发生铝热反应的化学方程式为 .（2）若甲为碳，则产物乙、丙可合成甲醇.①已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1CH 4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1写出气体乙与气体丙反应生成CH3OH(g)的热化学方程式：__________________.②乙和丙合成甲醇的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表.则T1 ______ T2（填“>”、“<”、“=”）.温度/℃T1T2K 2.0410.012③乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为_________________.II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性.（3）若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3，丙是气体.则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为（用具体的微粒表示）.（4）若乙是O2，则甲的一种重要用途是；产物丙与Cl2按2:1（物质的量）反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是 .【答案】（1）3Fe3O42O3（2）①CO(g)+2H2(g)=CH3OH △H=-129 kJ·mol-1,② < ③CO-2e－+4OH－=CO32- +2H2O（3）N>Mg(4)生氧剂或漂白剂 C(Cl－)>C(ClO－)>C(OH－)25．（9分）已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式_____________.将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D—空气燃料电池系统，总反应式为：D+O2 A+H2O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：________________.（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为____________（写化学式）.（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E 的稀溶液反应的离子方程式：_________________________________.已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量,写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：________________________.【答案】（9分）(1) Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑(2分) ；2NH3 - 6e-+6OH-＝N2+6H2O (2分)(2) Al2S3（1分;(3) Fe + 4H+ + NO3—＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O；（2分）3NO2(g)+ H2O (l)＝2HNO3(aq)+ NO(g) △H＝－138KJ/mol (2分)26．(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去.反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一.请回答下列问题：（1）H中含有的化学键类型是________________________.（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式____________________________.（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0．2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化).（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________.(用离子方程式表示)【答案】（12分）（1）共价键、离子键（2分）（2）3（2分）；Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-（2分）（3）13（2分）（4）酸（2分）； Fe3++3H 2O Fe(OH)3+ 3 H+（2分）27．(14分)如下图中A～J分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物,其中B、C、D、I均为无色气体，G为白色沉淀.(部分产物和反应条件已略去)（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为 .（2）实验室检验B的方法是 .（3）写出上述由I生成J的化学方程式： .（4）写出C和少量Na[Al(OH)4]溶液反应的离子方程式： .（5）若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择 (填代号).A．石灰石B．稀硝酸C．稀硫酸D．稀盐酸E．纯碱所需气体发生装置是 (填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为________________________.【答案】(14分) （1） NH4HCO3（2）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近,若出现白烟,证明是NH3或用湿润的红色石蕊试纸靠近,若试纸变蓝,证明是NH3（3）4NO+3O2+2H2O4HNO3（4）CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3↓+ HCO3-（5）C、E A 分液漏斗、圆底烧瓶28．（10分）K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料.请回答以下问题：（1）x的化学式是，H的化学式是 .（2）写出F→G的离子反应方程式 .（3）要工业上实现B→E的转化，y的化学式可能是 .（4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 .【答案】（1）FeS2（2分） Fe(OH) 3（2分）（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（3）CO （2分）（4）1．5mol（2分）29．（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体.ABCDEH MN QRR T②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△ABC D EHMN Q RRT②足量T①盐酸潮湿空气水B点燃△W（1）写出下列物质的化学式：D ：____________，R ：_______________； 写出下列物质的电子式A ： ； （2）按要求写下列反应方程式：H 在潮湿空气中变成M 的过程中的化学方程式：__________________； B 与R 反应的化学方程式：___________________________ ； D 与盐酸反应的离子方程式：________________________.（3）向沸水中加入W 饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为：_________.【答案】(1）D ：Fe 3O 4 R ：Al A ：（2） 4Fe(OH)2 +O 2+2H 2O=4Fe(OH)32Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ Fe 3O 4 + 8H += Fe 2++ 2Fe 3++ 4H 2O （3）Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3 (胶体)＋3H ＋30．（15分）下列框图所示的转化关系中，A 、C 均为常见的金属单质，A 、C 在冷的H 的浓溶液中均会发生钝化；E 为固体非金属单质.B 为红色固体氧化物，X 为常见的无色液体.L 焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在0.03 %～2 %之间的C 的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是 ； A ．铝合金 B ．青铜 C ．镁合金 D ．钢铁（2）F的化学式为；（3）I与氯气反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为 .【答案】（1）D （3分）（2）SO2（3分）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl （3分）（4）放出（3分）（5）Al2O3 + 2OH—＝2AlO2— + H2O （3分）31．（12分） A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出).已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是 .（2）写出C、H物质的化学式：C ，H .（3）写出反应①、⑦的化学方程式：反应①：；反应⑦： .（4）反应⑥过程中的现象是 .【答案】（每空2分，共12分）（1）铁元素（2）FeCl2Al2O3（3）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（4）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色高温32．（14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色.C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成.D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成.对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：（1）B的电子式为____________________.（2）H生成I的化学方程式为 .（3）G在同主族同类物质中稳定性最强____，也是沸点最高的 .（判断正误填“是”或“否”）（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为__________ .（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 .（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序 .（7）25℃时pH＝9的B溶液和pH＝9的G溶液中，水的电离程度B___________G(填>，<或=).【答案】（1）略（2）2SO2+O22SO3（3）是；否（4）Fe(NO3)2(5) NH4++HSO3-+2OH- NH3 ↑+SO32-+2H2O(6) [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH- ] (7) =33．单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：请回答下列问题：(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族.(2)化合物B的电子式为_____________________________.(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________(4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示).(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g.(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________.以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol.【答案】 (1)三ⅢA(2)(3)Al3＋＋3＋6H 2O=4Al(OH)3↓(4)＜Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋(5)21.6(6)O2＋4H＋＋4e－=2H2O67.2 434．（12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出.请填写以下空白：（1）A的化学式为，B的电子式为 .（2）写出下列反应的化学方程式：D+G→H .F+J→B+C+I .（3）0．3 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为 mol.（4）容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为 mL， mL.【答案】(1) NH4HCO3(2分)，(2分)11 / 11 （2）4NH 3＋5O 24NO+6H 2O (2分) C+4HNO 3(浓) =CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O(2分)（3）0.2（2分）（4）8（1分）2（1分） 35．下图中A ～J 分别代表相关反应的一种物质.已知A 分解得到等物质的量的B 、C 、D ，图中有部分生成物未标出.请填写以下空白：(1)A 的化学式 . (2)定出反应①②的化学方程式：① ，② .(3)写出反应③的离子方程式： .(4)J 与F 反应的化学方程式： .(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G 时，转移电子数为 mol.【答案】(1)NH 4HCO 3(2)①2Mg ＋CO 2 2MgO ＋C②4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O (3)NH 4+＋HCO 3-＋2OH－NH 3↑＋CO 32-＋2H 2O (4)C ＋4HNO 3(浓)CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (5)0.2催化剂=点燃 催化剂=。