广东梅县东山中学09-10学年高二期中考试化学命题人：魏清远审稿人：熊琼星姚宝兰说明：本试卷4页，共100分，考试时间90分钟第一卷选择题一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分.每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列说法正确的是（）A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2. 右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是（）A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁 D．食盐3.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol，则此反应的平均速率可以表示为（）A. v(A)=3.6 mol·L－1·s－1B. v(B)=0.075 mol·L－1·s－1C. v(C)=0.030 mol·L－1·s－1D. v(D)=0.060 mol·L－1·s－14.对于处于化学平衡的体系，下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动，化学反应速率不一定发生变化C．平衡体系的温度发生变化，化学平衡一定发生移动D．平衡体系的压强发生变化，化学平衡一定发生移动5. 1 g正丁烷（C4H10)燃烧生成CO2和液态水，放出49.6 kJ热量，则其热化学方程式为（）A. 2C4H10+13O2 == 8CO2+10H2O ΔH=－5 753.6 kJ·mol-1B. C4H10(g)+132O2(g)==4CO2（g)+5H2O(g) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1C. 2C4H10(g)+13O2(g)==8CO2（g)+10H2O(l) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-1D. C4H10(g)+132O2(g)==4CO2（g)+5H2O(l) ΔH=－2 876.8 kJ·mol-16.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能．．表明反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是（）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度D. 气体的总物质的量7. 下列能用勒夏特列原理解释的是（）①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥ SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A．①③⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦C．①②④⑤⑥ D．全部8. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mo l－1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mo l－1③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3下列说法正确的是（）A．△H3＝0.33 kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定9. 关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g) △H＜0在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，能使平衡常数发生改变的是（）A．升高反应温度 B. 其他条件不变时，通SO2气体C．保持容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气10.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系如以下图示，正确的是（）二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）11. 国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，乙醇汽油作为发动机燃料受到推广使用，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是（）A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C．由热化学方程式：12C2H5OH(l)＋32O2(g) CO2(g)＋32H2O(l) △H＝－683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/molD．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料12.据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。

该催化剂的作用是（）A. 使反应物的化学键不需破坏B. 降低生产能耗C. 使反应更完全D. 使反应放出更多的热量13.某温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0在密闭容器中达到平衡，下列叙述中不正确．．．的是（）A．保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时NO2的体积分数变小B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使逆反应速率减小C ．加压使体积变小，将使逆反应速率增大，平衡时颜色变浅D ．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色加深14. 在密闭容器中发生如下反应：mA （g ）+nB （g ） pC （g ）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.9倍。

下列说法中正确的是 （ ）A. m + n ＞pB. 平衡向逆反应方向移动C. A 的转化率降低D. C 的体积分数增加15. 已知：（1）25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，（2）2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol（3）Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2 ΔH=-226 kJ/mol根据以上信息判断，下列说法正确的是 （ ）A ．2H +(aq)+SO 42－(aq)+Ba 2＋(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) △H = 57.3 kJ/mol B ．CO 的燃烧热为283 kJC ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×102316. 已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：① C (金刚石、s)+O 2 (g) ＝CO 2 (g) △H 1＝－395.41kJ/mol② C (石墨、s)+O 2 (g) ＝ CO 2 (g) △H 2＝－393.51kJ/mol关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是 （ ）A ．金刚石转化成石墨是自发进行的过程B ．石墨转化成金刚石是自发进行的过程C ．石墨比金刚石能量低D ．金刚石比石墨能量低17. 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA 和1molB 发生反应：2A （g ）+B （g ） x C （g ），达到平衡后， 达到平衡时，C 的物质的量浓度为0.9mol/L 。

若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA ， 0.3molB 和1.4 molC 为起始物质，达到平衡后，C 的物质的量浓度也为0.9mol/L ，则x 的值为（ ）A. 只能为2B. 只能为3C. 只能为4D. 可能为2或318. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是（）A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大第二卷非选择题三、填空题19. (6分)（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。

因此，三峡建设将有助于控制（）A. 温室效应B. 白色污染C. 城市污水的任意排放D. 长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式：。

（3）能源分一级能源和二级能源，氢气属于二级能源。

下列叙述正确的是（）A. 电能是二级能源B. 水力是二级能源C. 天然气是一级能源D. 焦炉气是一级能源20. (9分)现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。

(填“增大”“减小”或“不变”，下同．．)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比()()c Bc C将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

21. （8分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO催化剂2CO2＋N2。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO浓度如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5 c(NO)(mol/L) 1.00×10－3 4.50×10－4 2.50×10－4 1.50×10－4 1.00×10－4 1.00×10－4 c(CO)(mol/L) 3.60×10－3 3.05×10－3 2.85×10－3 2.75×10－3 2.70×10－3 2.70×10－3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。